山东省临沂市联城乡联城中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山东省临沂市联城乡联城中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略2.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：D略3.能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是A.水

B.溴水C.FeCl3溶液

D.银氨溶液参考答案：B 4.n种炔烃与足量的氢气催化加成得到m种烷烃，且烷烃满足的条件：①主链含5个碳原子②两个支链：一个甲基、一个乙基。n、m的最大值分别为

A．2、2

B．2、4

C．4、2

D．4、5参考答案：A5.2008年6月26日是第21个国际禁毒日，今年活动的主题是“抵制毒品，参与禁毒”，口号是“毒品控制你的生活了吗？你的生活，你的社区，拒绝毒品”。据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样。已知下列四种毒品的结构简式：下列说法不正确的是

()A．这四种毒品都属于芳香烃

B．K粉的分子式为C13H16ClNOC．其中有三种毒品能与H2发生反应

D．大麻可与Br2发生反应参考答案：A略6.跟卤素发生取代反应，生成的一卤代物只有一种的烃应是A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．2-甲基丁烷

D．苯参考答案：D略7.某有机物其结构简式为

关于该有机物，下列叙述不正确的是

（

）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应

D．一定条件下，能发生取代反应参考答案：A略8.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

（

）A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．无法确定参考答案：A9.观察以下物质的结构，它的主链上含有（

）个碳原子．A．四个 B．五个 C．六个 D．七个参考答案：B考点：有机化合物命名．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．解答：解：选取主链原则，选最长碳链为主链，遇等长碳链时，支链最多为主链，依据结构简式可知，主链碳原子数为5，两个取代基均为甲基，故选B．点评：本题考查了烷烃系统命名方法的应用，主要是选取主链的原则，题目较简单10.下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应；C．反应生成硝基苯，为取代反应；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水．解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误；C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大．11.在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B正确；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；D．3molH﹣H键断裂同时，应该断裂2molH﹣O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH﹣H键断裂同时，断裂3molH﹣O键时不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选B．12.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（） A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B考点：比较强弱电解质的实验．专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C门捷列夫是首位绘制元素周期表、总结出元素周期律的科学家14.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()A.纯净物、混合物B.金属、非金属C.纯净物、化合物D.含氧酸、无氧酸参考答案：C略15.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）____________。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

（填实验步骤、试剂和现象）。参考答案：（1）BDE

（2）过滤、蒸馏

（3）10I-+2MnO4-+16H+

2Mn2++5I2+8H2O

（4）苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．参考答案：（1）有机物的分子式为C2H6O2；（2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．（3）此有机物的结构简式为CH3OCH2OH．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；（2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式；（3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，据此分析．【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的CO为x，则：CuO+COCu+CO2固体减少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g﹣8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为C2H6O2，答：有机物的分子式为C2H6O2；（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠即0.4mol完全反应，说明有机物分子中含有羟2个﹣OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH，答：该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．（3）若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，