山东省淄博市光被中学2023年高一化学期末试卷含解析

山东省淄博市光被中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度为cmol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：计算题．分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，则：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A．点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．2.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、若X为锌棒，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护；C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出金属铜；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，是电镀原理的分析；【解答】解：A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极保护法，故A错误；B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，故B错误；C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子沿外电路流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极得到电子析出铜，铜棒质量将增加，故C正确；D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选C．3.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A. B.C. D.参考答案：DA、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。

4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 参考答案：C【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式，正确的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A错误； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质，该离子方程式中还生成水，正确的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B错误； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式，正确的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正确； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应，氯化银是沉淀，应该写化学式，正确的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查化学方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及电解质的溶解性强弱是解本题关键，化学方程式表示一个反应、离子方程式表示一类反应，会根据离子方程式书写化学方程式，熟悉常见物质的溶解性，题目难度不大． 5.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（

）A.铁红——Fe3O4

B.小苏打——Na2SO4

C.石英——SiO2

D.生石灰——Ca(OH)2参考答案：C6.下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．Na2O2的电子式：

B．K+的结构示意图：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3

参考答案：C7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是()A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C.硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂参考答案：A【详解】A、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故A错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故B正确；C、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；D、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故D正确。选A。

8.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．蒸发参考答案：A略9.对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落参考答案：C【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】A．浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B．根据浓硝酸的不稳定性分析；C．根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D．根据铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物来分析．【解答】解：A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；D．铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D正确；故选C．10.若aｇＮ２中有n个N原子，则bｇＣＯ２中分子数目为Ａ．7ｎｂ／22ａ

Ｂ．7ｂｎ／11ａ

Ｃ．22ａ／7ｎｂ

Ｄ．11ａ／7ｂｎ参考答案：B11.下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是A.①③②④

B.④②①③

C.③②①④

D.④①②③参考答案：B略12.物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物参考答案：C略13.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D略14.下面叙述中正确的是（

）A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B．漂白粉可露置于空气中保存C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：C略15.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

（

）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置

⑴．A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。该反应的化学方程式_____________________。⑵．装置a的名称是__________________，装置C的名称是____________。⑶．实验操作：①检查装置___________。②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至_____________________________（填现象）后，再点燃D处酒精灯。③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯。由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是______________________。⑷．D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式________________。⑸．B瓶中饱和食盐水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。⑹．E处石蕊的现象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。⑺．若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“没有”），其原因是______________________________________________________________。参考答案：⑴.MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑵.长颈漏斗；洗气瓶（集气瓶；细口瓶、广口瓶不可，因为其不能作为反应器）。⑶.①气密性。②装置中充满黄绿色气体。③长颈漏斗a中液面上升。。⑷.2Cl2+C+2H2O

CO2+4HCl。⑸.除去氯气中的氯化氢；提供水蒸气。⑹.紫色变红色；防止溶液倒吸。⑺.没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L?1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L?1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。参考答案：(1)0.08mol；(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2mol

6molx

3xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol

2moly

2y得x＝0.02mol，y＝0.01mol。18.已知中含，则的摩尔质量是

；的相对原