山东省淄博市甫田中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市甫田中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2-

B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A2.下列说法正确的是（

）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：略3.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2

s时物质A的转化率为70%④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③

B．①④C．②③

D．③④参考答案：B5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深参考答案：D6.根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe

C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀参考答案：C略7.金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是(

)A．6个120°

B．5个108°

C．4个109°28′

D．6个109°28′参考答案：D略8.下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH参考答案：A9.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略10、反应aX(g)＋bY(g)

cZ(g),在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是A．T1＜T2

B．反应热△H<0

C．P1＞P2

D．a+b＞c参考答案：A略11.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（

）A.三种

B.四种

C.五种

D.六种参考答案：B略12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态下能导电参考答案：D略13.下列物质转化有关的说法正确的是()A．油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物B．油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应C．蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸D．维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外

参考答案：B略14.实验中发生下列事故，处理方法正确的是Ａ钠着火用泡沫灭火器扑灭Ｂ苯酚沾在手上，应马上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗Ｄ酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上参考答案：D15.下列化学用语正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．Na218O中氧离子的结构示意图：C．甲烷的比例模型

D．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg+Cl2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________

___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____

_______________。（2）该实验可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___

__。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。参考答案：设混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b，解出a＝0.2mol，b＝0.3mol，a∶b＝2∶3。

略18.(7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和4molH2，一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比

（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是

。

（3）平衡时，H2的转化率为

。

参考答案：（1）偏低（2分）

（2）25%（2分）

（3）37.5%（3分