山东省淄博市高新区中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省淄博市高新区中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。参考答案：C2.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是(

)

A．化合物甲中的含氧官能团有醛基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：C略3.下列物质中，不属于电解质的是A．铁

B．硝酸

C．氯化钠

D．氢氧化钾参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1molC5-H12分子中共价键总数为13NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B略5.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（

）A．0.045mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010mol/（L?s）

D．0.0075mol/（L?s）参考答案：B略6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④参考答案：C略8.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A略9.下列元素中，非金属性最强的是A．硅

B．磷

C．硫

D．氯参考答案：D10.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．苯甲酸钠

B．食盐

C．柠檬黄

D．味精参考答案：B试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，选B。考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用。11.某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙。甲、丙都能发生银镜反应。这种有机物是

A、甲醛

B、乙醛

C、酮

D、甲醇参考答案：A12.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：

（

）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上

B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键

D．两个碳原子都采用sp2杂化方式参考答案：D略13.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A略14.（2015?姜堰市）下列化学用语表达正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．乙酸的结构式：C2H4O2C．氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]﹣D．质量数为137的钡原子：Ba参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

分析：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；B．乙酸为含有两个碳的饱和一元羧酸，用短线代替所有共用电子对即为结构式；C．氯化氢为共价化合物，电子式中不能表示出电荷；D．元素符号左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl﹣的结构示意图为：，故A正确；B．C2H4O2为乙酸的分子式，乙酸的结构式：，故B错误；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D．质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：56137Ba，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的书写原则，明确结构式与结构简式、分子式、实验式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．15.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（

）A.64g

B.64

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出H2

33.6L（气体体积均为标况）；③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境。请回答：（1）分子中有

个羧基，苹果酸分子式为

。（2）苹果酸的结构简式为：

。（3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有

（写出任一种的结构简式）。（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为：

。参考答案：（每空2分）（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。a

b

cd

efgh

i

j

（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式

。（2）c、d原子半径大小c

d，第一电离能大小关系是c

d，电负性大小关系是c

d。（以上填“>”或“<”）（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号，见右图)。（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力

②形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-）:

锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子

955011600表中X、Y可能分别为以上元素中的

、

（填写元素符号）。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

___；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为

。参考答案：略18.写出分子式符合C5H10的所有烯烃的同分异构体。参考答案：CH2==CHCH2CH2CH3CH3CH==CHCH2CH3

19.按要求完成下列问题：(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式

；(2)

名称是

；(3)

名称为

，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气

mol。(4)松油醇（）的官能团的名称：

__

。

(5