XX省衡水中学2022至2023学年高一上学期综合素质检测（二）化学试题

化学试题化学试题第页PAGE2022～2023学年度高一年级上学期综合素质检测二化学试题选择题分两部分，请做完选择题后，将答案认真填涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分)1.中国传统文化蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了的氧化性D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.下列物质属于纯净物的是A.食醋 B.漂白液 C.液氯 D.软锰矿3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NAB.39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NAC.71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为2NAD.常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA4.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B.金属钠应保存在煤油中C.Na在加热时与O2反应生成Na2O2 D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu5.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B.氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2分子存在C.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D.检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀6.VmL硫酸铁溶液中含ag，从该溶液中取出V/2mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.图I：称量NaOH固体 B.图II：除去CO2中的HClC.图III：稀释浓硫酸 D.图IV：干燥Cl28.在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D.9.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A.含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B.滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、10.氢氧化钾在我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有涉及的化学反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应11.如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④KI溶液A.①② B.②③ C.①②③ D.①②④12.NaCl是我们生活中必不可少物质。将NaCl固体溶于水，下列说法正确的是A.图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示B.图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示C.NaCl溶液通电后才发生电离D.NaCl固体不导电所以不是电解质，NaCl溶液导电所以是电解质13.铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是A.与浓盐酸反应时，作为还原剂B.物质的氧化性：C.中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1D.当上述反应中消耗1mol时，转移电子数为14.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A.装置I中反应的离子方程式为B.向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HClC.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在15.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A. B. C. D.二、选择题(每小题只有一或两个答案符合题意，每题4分，部分分2分，共20分)16.在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“营养液”中含有的成分，下列说法不正确的是成分质量(g)摩尔质量(g•mol)蔗糖51.3342硫酸钾0.5174阿司匹林0.4180高锰酸钾0.5158硝酸银0.2170A.蔗糖属于非电解质B.配置该营养液可以用500mL容量瓶C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水会导致营养液浓度偏低D.“营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3mol•L17.某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，反应过程中，S质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A.反应过程中得电子后生成SB.反应过程中溶液颜色变浅C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2D.每有8mol参加反应，有8mol电子转移18.研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe(OH)3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是A.实验①现象是出现红棕色的雾，容器中的水可防止集气瓶炸裂B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解C.②中的分散质1mol，可制备NA个③中的目标分散质D.取少量③中液体，逐滴滴入5mol/L硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解19.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A.Na投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应③④表明不能转化为NaOH或D.向足量固体中通入21mol和混合气体发生反应⑤、⑥，共产生216g20.已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A.一定存在、、，一定不存在、B.一定存在、、、，可能存在C.0.1mol·L，D.若溶液中存在、、、、五种离子，则mol·L主观卷(共5题，共50分)请将主观卷答案认真书写在答题纸上，不出框，不串行。祝同学们取得好成绩！21.现有下列9种物质，①②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨，根据所学知识回答下列问题：（1）以上能发生丁达尔效应的是_______。（2）属于电解质的是_______(填写序号)（3）标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为_______，标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为_______，标准状况下，VL溶入100mL(1g/mL)中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为_______mol/L。22.碳酸钠和碳酸氢钠是实验室中常用的药品，也是日常生活中常见的物质。它俩在组成和性质上有许多相似之处，也有许多不同之处，现对二者的性质进行探究。Ⅰ.探究和的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：（1）加热时，装置C中产生气泡原因是_______。（2）实验结论是_______。（3）加热发生反应的化学方程式为_______。Ⅱ.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：（4）仪器a的名称是_______。（5）装置B中冰水的作用是_______。（6）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少干燥装置C.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热，通入过量的空气23.绿矾()为硫酸盐类矿物水绿矾矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL0.2mol·L的溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入_______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。（1）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______（3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。A.称量绿矾时，左码右物B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______24.实验室利用下图所示装置制取并收集氯气（1）仪器A的名称为_______（2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：_______（3）写出B中反应的离子方程式_______，假设理论上有1mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗)（4）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：①取20mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol·L的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)②向上述反应后的溶液中滴加0.50mol·L的20.00mL溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)计算次氯酸钠的物质的量浓度_______25.物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）氧化钠，是一种碱性氧化物，主要用于制备钠的化合物，也可用作脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①②③,在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。（2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸