高三化学备考一轮复习练习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学备考一轮练习——元素或物质推断题1．（2022·全国·高三专题练习）化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：通常状况下化合物G是常见无色液体。请回答：(1)组成X的元素有_______，画出化合物G的电子式_______。(2)溶液C中溶质的成分是_______(用化学式表示)；根据②③的现象，给出相应微粒(H2O除外)与Ag+结合由弱到强的顺序_______。(3)写出①的化学反应方程式_______。(4)将固体F溶于足量的盐酸中，设计实验检验反应后的溶液中存在的阳离子成分_______。2．（2022·全国·高三专题练习）A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式：____，B的俗名：___。②反应II的离子方程式是____。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应II的离子方程式是____。②反应III的离子方程式是___。③设计实验方案检验B中阳离子___。3．（2022·全国·高三专题练习）已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①写出A常用作制冷剂的原因：_______。②将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_______mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含_______的稀硫酸，写出继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式：_______。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为_______；A与C反应的离子方程式为_______。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，D为强酸。将溶液滴加到溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_______。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应I：反应III：

反应II的热化学方程式：_______。4．（2022春·江西抚州·高三临川一中校考期末）现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素②D是短周期元素中金属性最强的元素；③部分元素在周期表中的相对位置如图所示；BCE请回答下列问题：(1)A与F形成的化合物的结构式为___________；仅由A、C形成的18e-的化合物的分子式为___________；写出E离子的结构示意图_______(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式，下同)。C、E形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为___________。5．（2022春·山西临汾·高三临汾第一中学校校考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰为紫色Z原子结构示意图为回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。(2)用电子式表示X2Q的形成过程：_______。(3)金属性Y_______(填“>”或“<”)X，从原子结构角度解释原因_______。(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填标号)。A．Z的化合价中只有+7价B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性D．Z与X形成的化合物中只存在离子键(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。6．（2022春·山东滨州·高三滨州一中统考期末）固体粉末X中含有等物质，取X进行连续实验，过程如下：回答下列问题：(1)产生“气体A”的离子方程式为_______；(2)“溶液B”中存在的所有阳离子有_______；(3)“气体C”的检验方法为_______；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的溶液，发现有沉淀，说明其中存在_______(填离子符号)。7．（2022春·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考期末）下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①、③按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用②的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。④⑤⑥三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．④和⑥

B．①和④

C．④和⑤

D．⑤和⑩非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。(3)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用⑥的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中⑥的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1mol该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。8．（2022春·北京东城·高三汇文中学校考期末）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息A最外层电子数是电子层数的3倍BM层有1个电子，单质须保存在煤油中C地壳中含量最多的金属元素D与A形成和两种化合物E单质可用于生产漂白液、漂白粉(1)A、B组成的某种化合物和A的某种氢化物反应可生成A的单质，则A、B组成的该化合物所含有的化学键的类型为(填序号)_______。①离子键

②极性键

③非极性键(2)C的氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。(3)E的单质制漂白粉的化学方程式是_______。(4)0.2mol化合物与水反应，其中一种产物为，过程中转移电子数目为，且只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为_______。9．（2022春·吉林长春·高三长春外国语学校校考期末）回答下列问题：利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。(2)B溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，则B属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(3)D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M的电离方程式为___________。(4)NaClO2是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备NaClO2的反应如下：ⅠNaClO3+H2SO4+SO2→NaHSO4+ClO2ⅡClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+___________+___________反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。②与新型消毒剂ClO2比较，NaClO2消毒效率_________ClO2消毒效率(填“＜”、“＞”或“=”；已知：以单位质量得到的电子数衡量消毒效率，两者还原产物均是Cl-)。10．（2022春·上海普陀·高三曹杨二中校考期末）现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A单质为多原子分子，自然界中的淡黄色固体BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性DD元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6E原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，能形成多种气态氢化物F原子的最外层电子数等于(n为原子核外电子层数)，易失去最外层电子形成(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_______。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，其电子式是_______，实验室如何检验溶液中是否含有该微粒？简述实验方法，并用离子方程式配合说明：_______；(3)常温时，F的硫酸盐溶液的_______7(填“=”、“>”或“<”)。实验室用C的氢化物的水溶液制取F的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)：_______。(4)元素D在周期表中的位置是_______。A、D、E三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______，因为非金属性由强到弱的顺序是_______。下列表述中能证明这一事实的是_______。A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．的酸性比酸性强11．（2022春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期末）如表列出了①～⑪11种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪(1)上述元素中，最不活泼的是(填元素符号，下同)____，金属性最强的是___，①⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是___。(3)元素②的简单氢化物的电子式为___；比较②和⑧简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。(4)元素③和⑤形成的具有非极性共价键的化合物的电子式是___。12．（2022春·天津·高三校联考期末）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请按要求回答下列问题(1)上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C．将这两种元素的单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。13．（2022春·内蒙古赤峰·高三统考期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：F____、丙____。(2)写出下列反应的离子方程式：反应④____；反应⑤____。(3)反应①所属的反应类型是____(填字母代号)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应(4)有一瓶存放时间长的F溶液，某学生判断其是否变质的检验方法是取F溶液少许，滴加____，看是否变红。若变质，应如何除去变质的杂质____。14．（2022春·天津河北·高三统考期末）下表列出了a-g七种元素在周期表中的位置IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg请用化学用语回答下列问题：(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）；f、g两元素分别与a元素形成的化合物中稳定性较强的是_____（填化学式）。(2)c、d元素第一电离能较大的是_____（填元素符号）。(3)b基态原子的轨道表示式为：_____。(4)常温下，液态化合物fdg2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的fd2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出fdg2与水反应的化学方程式_____。(5)根据ba4在酸性电解质溶液中与d2生成bd2和a2d的反应，设计一种燃料电池。该电池工作时，负极上发生的反应为：_____。15．（2022春·河南焦作·高三统考期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d在同周期中原子半径最小。回答下列问题：a……bcd(1)属于碱金属元素的有___(填元素符号)。(2)d在元素周期表中的位置是___。(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：___。(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。①化合物A在熔融时的电离方程式是___。②反应ⅱ、反应ⅲ说明元素非金属性的强弱关系是___(用元素符号表示)。③写出T与水反应的离子方程式：___。16．（2022春·湖北恩施·高三校联考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与H2O反应的离子方程式为_______。②若X为一种会造成温室效应的气体，则：I．D的俗名为_______。II．C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_______。(2)若A为氯气，则：①若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_______。②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I．用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______。II．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O17．（2022春·河北沧州·高三统考期末）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH－、CO和Cl－中的几种。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_______。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。(5)取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol∙L−1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50mL。用原溶液配制100mL0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液，应取用的原溶液的体积为_______mL。18．（2022春·广东东莞·高三东莞市东华高级中学校考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列问题：元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z原子结构示意图为(1)W在元素周期表中的位置为______，X的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。(2)金属性：Y_____X(填“>”或“＜”)(3)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填标号)。A．Z元素的化合价只有-1和+7B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定D．Z单质的熔沸点比W单质的熔沸点高(4)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入FeSO4溶液中，主要的反应现象是______。答案第=page2929页，共=sectionpages1818页答案第=page3030页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)

Fe、Cl、H；

(2)

(3)(4)取适量反应后的溶液于试管中，先加KSCN溶液，变红则有铁离子；继续向试管中加过量铁粉，若有气体产生且收集后点燃有爆鸣声，则有氢离子。【分析】溶液C与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，为氢氧化铁沉淀，说明X中含有铁元素，氢氧化铁沉淀灼烧生成氧化铁，质量为8.0g，故氧化铁的物质的量为0.05mol，X中铁元素的物质的量为0.1mol，质量为5.6g；另外溶液A加入足量硝酸银溶液后生成白色沉淀，为氯化银，质量为28.7g，故氯化银的物质的量为0.2mol，在题中化合物X与200ml0.5mol/L盐酸恰好完全反应，加入的氯离子的物质的量为0.1mol，而制得的氯化银沉淀物质的量为0.2mol，说明化合物X中含有0.1mol氯离子，质量为3.55g；化合物X与盐酸反应后还有气体生成，该气体在氧气中点燃产物G常温下为无色液体，故G为水，气体B为氢气；化合物X只含3中元素，故为Fe、Cl、H；根据质量守恒，氢元素质量为9.25-5.6-3.55=0.1g，物质的量为0.1mol。故X为FeHCl，与盐酸反应得到A（氯化亚铁溶液）和B（氢气），化学方程式为：；A（氯化亚铁溶液）与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应后得到D（氯化银）和溶液C，反应方程式为：，硝酸和硝酸银过量，故C溶质为：；(1)由分析可知组成X的元素为Fe、Cl、H；化合物G为水，电子式为；(2)根据分析知C溶液溶质为：；根据②③的现象，氯离子从硝酸银中夺得银离子，生成氯化银沉淀，氯离子结合银离子能力强于硝酸根；氨水与氯化银生成，氨气结合银离子能力强于氯离子，故结合银离子能力由强到弱为：；(3)X为FeHCl，与盐酸反应得到A（氯化铁溶液）和B（氢气），化学方程式为：；(4)固体F为氧化铁，溶于足量稀盐酸后，溶液中的阳离子有铁离子和氢离子，即实质为证明这两种阳离子是否存在：取适量反应后的溶液于试管中，先加KSCN溶液，变红则有铁离子；继续向试管中加过量铁粉，若有气体产生且收集后点燃有爆鸣声，则有氢离子。2．(1)

NaOH

纯碱(或苏打)

CO+CO2+H2O=2HCO(2)

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+【分析】若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH。若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。（1）由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；②反应II的离子方程式是：；（2）反应II的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反应III的离子方程式是Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+；③B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+。3．(1)

NH3易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故A常用作制冷剂

0.04

0.48

3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)

Na2SO3

OH-+=+H2O(3)S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol【解析】（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3，E为O2，F为H2O，据此分析解题：①由分析可知，A为NH3，由于NH3易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故A常用作制冷剂，故答案为：NH3易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故A常用作制冷剂；②由分析可知，D为HNO3，将16g铜粉即=0.25mol与一定量的D的稀溶液反应后，收集到(标准状况)即=0.04mol，根据反应方程式可知，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则被还原的D即HNO3的物质的量为0.04mol，则剩余的Cu的物质的量为0.25mol-0.06mol=0.19mol，的物质的量为：0.12mol，根据离子方程式3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu过量，当完全反应后，在滴加硫酸，Cu与稀硫酸反应不再进行，根据的物质的量可的消耗的H+的物质的量为0.48mol，则稀硫酸中含0.24mol，故答案为：0.04；0.48；3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则A为NaOH，B为Na2SO3，C为NaHSO3，D为Na2SO4，E为SO2，F为H2SO4，则B的化学式为Na2SO3；A与C反应即NaOH和NaHSO3反应的离子方程式为OH-+=+H2O，故答案为：Na2SO3；OH-+=+H2O；（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，D为强酸，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O，Z元素为S元素，故将即Na2S溶液滴加到溶液中，有淡黄色沉淀生成，则发生反应方程式为：Na2S+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+S↓，则该反应的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故答案为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-；（4）由题干反应流程图可知，反应II为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，该反应可以由-(I+III)，根据盖斯定律可知，反应热=-[(551kJ/mol)+(-297kJ/mol)]=-254kJ/mol，故反应II的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol，故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)-254kJ/mol。4．(1)

H-Cl

H2O2

(2)

Na＞S＞N＞O

S2-＞N3-＞O2-＞Na+(3)

HClO4

H2O＞H2S【分析】A是原子半径最小的元素，则A为1号H元素；B是空气中含量最多的元素，则B为N元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为11号元素Na；根据B、C、E在周期表中的位置可知，C、E分别为8号O元素、16号S元素；所以A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)A与F形成的化合物为HCl，是共价化合物，结构式为H-Cl；A、C形成的的化合物为过氧化氢，其分子式为H2O2；E离子为S2-，离子的结构示意图为；(2)根据分析，B、C、D、E分别为N、O、Na、S，一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞N＞O；简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，根据核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子半径越大，核外电子层数越多，离子半径小，则离子半径越小所以离子半径大小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；(3)同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，在H、N、O、Na、S、Cl中，Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸为HClO4；O、S的简单氢化物为H2O、H2S，由于水分子间有氢键，因此沸点H2O＞H2S。5．(1)

第三周期第VIIA族

NaOH(2)(3)

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K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na(4)BD(5)有气泡产生，并有红褐色沉淀生成【分析】Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；W、X都位于第三周期，其中W最高化合价为+7，故W为Cl，而X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则X为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，则Y为K元素；Z的原子结构示意图为，则Z为Br。(1)由分析可知，Q为O、W为Cl、X为Na、Y为K、Z为Br；W为Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，故答案为：第三周期第ⅦA族；NaOH；(2)X为Na、Q为O，X2Q即Na2O含离子键，用电子式表示Na2O的形成过程为；(3)Y为K，X为Na，二者同主族，K的电子层比Na多，K更溶液失去电子，故金属性：K＞Na，故答案为：＞；K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对最外层电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K大于Na；(4)A．Z为Br元素，化合价除-1和+7外，还有0、+1、+5等化合价，故A错误；B．Z为Br，W为Cl，元素非金属性Br＜Cl，故酸性HBrO4＜HClO4，故B正确；C．Z、W的氢化物分别为HBr、HCl，元素非金属性Br＜Cl，故氢化物稳定性HBr＜HCl，故C错误；D．Z单质常温下为液体，而W的单质常温下为液体，故Z单质熔沸点比W单质的熔沸点高，故D正确，故答案为：BD；(5)将钠的单质在氧元素的单质中点燃生成M，则M为Na2O2，预测将Na2O2投入FeSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氯化亚铁和NaOH、氧气反应生成红褐色沉淀，所以看到的现象是：生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：有气泡产生，并有红褐色沉淀生成。6．(1)(2)(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝(4)【分析】粉末X中含有K2SO3、(NH4)2CO3、FeO、MnO2等物质，由实验可知，加水溶解后，沉淀甲为FeO、MnO2，FeO、MnO2均与浓盐酸反应，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，MnO2与浓盐酸加热生成气体A为氯气，且氯气可氧化亚铁离子，溶液B与KSCN溶液为血红色，可知B中含Fe3+；滤液乙中含K2SO3、(NH4)2CO3，只有(NH4)2CO3与NaOH溶液加热反应生成气体C中含NH3，加热时亚硫酸根离子易被氧化，D中含K2SO3、Na2CO3，可能含K2SO4，以此来解答。(1)产生气体A为二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的反应，离子方程式为：；(2)二氧化锰和浓盐酸反应后产生的锰离子在溶液B中，水会电离出氢离子，再结合分析可知，溶液B中还含有钾离子和三价铁离子，故“溶液B”中存在的所有阳离子有；(3)气体C为氨气，检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，发现有沉淀，沉淀为硫酸钡，说明其中存在。7．(1)

AsH3(2)

C

(3)

(4)

氧化(5)

1【分析】根据十种元素在周期表中的位置，可得①是H、②是C、③是N、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是P、⑨是S、⑩是Cl，据此分析。(1)①、③按原子个数比为3：1组成的分子为C2H6，它的电子式为，考古工作者是利用C的一种核素为，④⑤⑥三种元素分别为F、Na、Al，它们的简单离子半径具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，从大到小排序为，⑦是Si，元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，则X为Ge，原子结构示意图为，⑧是P，元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期即为As，其氢化物的化学式为AsH3，故答案为：；；；；AsH3；(2)原子间反应最容易形成离子键的是活泼金属和活泼非金属，ABCD用到的元素分别是H、F、Na、Al、Cl，其中金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，所以原子间反应最易形成离子键的是NaF，即C.④和⑤，非金属性最强的元素是F，它的氢化物HF溶于水是弱酸，在水中的电离方程式为，故答案为：C；；(3)铝元素的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为﹔磁性氧化铁溶解于氯化氢的浓溶液发生反应的离子方程式为，故答案为：；；(4)工业上利用铝的单质与氧化铁反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为，其中铝的化合价升高，单质发生氧化反应，故答案为：；氧化；(5)只含元素①和元素⑤的化合物即NaH可在野外作供氢剂，它跟水反应的化学方程式，1mol该化合物溶于足量水中完全反应，NaH中-1价氢化合价升高变为氢气中的0价，共转移1mol电子，故答案为：；1。8．(1)①③(2)(3)(4)【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，A元素最外层电子数是电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；B元素的M层有1个电子，单质须保存在煤油中，则B为Na；C是地壳中含量最多的金属元素，故C为Al；D与A(氧)形成DA2和DA3两种化合物，故D为S元素；E单质可用于生产漂白液、漂白粉，则E为Cl。(1)O、Na组成的某种化合物和氧的某种氢化物反应可生成氧气，则该化合物为Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成非极性键，故选①③，答案为：①③；(2)C的氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)用氯气和石灰乳制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)0.2mol化合物S2Cl2与水反应，其中一种产物为SO2，过程中转移电子数目为1.806×1023，即为0.3mol，且只有一种元素化合价发生变化，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成的二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为，故答案为：。9．(1)HClO和KClO3(2)酸性(3)KClO2=K++ClO(4)

2：1

O2

＜【分析】根据图中信息，A是氯气、B是+1价氯的氧化物即Cl2O、C是HClO、D是含+5价氯元素的盐类，可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则D是KClO3，据此分析回答问题。(1)电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物，根据上述分析，其中属于电解质的是HClO和KClO3；(2)B是Cl2O，溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，反应为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则Cl2O属于酸性氧化物；(3)D是KClO3，在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，根据氧化还原反应原理，反应方程式是：2KClO3KCl+KClO2+2O2↑，则M是KClO2，其电离方程式是KClO2=K++ClO；(4)①根据反应Ⅰ的反应方程式是：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，二者物质的量之比为2：1；反应Ⅱ中ClO2的Cl元素化合价降低得到的NaClO2是还原产物，H2O2的O元素化合价升高得到的O2是氧化产物，还有H2O；②以单位质量得到的电子数衡量消毒效率，依题意，ClO2的消毒效率是，NaClO2的消毒效率是，<，则NaClO2的消毒效率小于ClO2的消毒效率。10．(1)CaCl2(2)

取少量样品，滴入氢氧化钠溶液，微热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明存在铵根离子，反应为+NH3↑+H2O(3)

<

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH(4)

第三周期第ⅦA族

HClO4>H2SO4>H2CO3

Cl>S>C

C【分析】有1-20号元素A、B、C、D；A单质为多原子分子，自然界中的淡黄色固体，为硫，硫单质为黄色固体；C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，为氮，氨气的水溶液为氨水显碱性；D元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6，氟元素没有正价则D为氯；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，B为钙，氯化钙可以作干燥剂；E原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，能形成多种气态氢化物，为C，碳可以形成多种烃；F原子的最外层电子数等于(n为原子核外电子层数)，易失去最外层电子形成，则为铝，铝电子层数为3，最外层电子数等于2×3-3=3，铝离子符号为Al3+；(1)钙的离子与氯的离子相互组合形成的干燥剂为氯化钙，CaCl2；(2)N与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为铵根离子，其电子式是；铵根离子和氢氧根离子生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故检验铵根离子的方法为：取少量样品，滴入氢氧化钠溶液，微热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明存在铵根离子，反应为+NH3↑+H2O；(3)常温时，铝的硫酸盐为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显酸性，pH<7；实验室用氨气的水溶液和铝离子反应生成氢氧化铝，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH；(4)氯元素为17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。因为非金属性由强到弱的顺序是Cl>S>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3；A．单质状态不同，不能说明元素得到电子的能力，不能说明非金属性强弱，A错误；B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，应该是氢化物稳定性HCl>H2S，B错误；C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质，说明氯得电子能力更强，能说明非金属性强弱，C正确；D．不是最高价氧化物的水化物酸性比较，不能说明非金属性强弱，D错误；故选C。11．(1)

Ne

K

Mg＞Al＞C(2)

HClO4

Al(OH)3(3)

NH3＞PH3(4)【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①~⑪元素分别为C、N、O、Ne、Mg、Al、P、Cl、K、Br。(1)上述元素中，最不活泼的是稀有气体元素Ne，金属性最强的是位于第四周期第ⅠA族的元素K，①⑥⑦三种元素分别为C、Mg、Al，C的电子层数少，原子半径小，Mg与Al同周期且在Al的左边，所以原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞C。答案为：Ne；K；Mg＞Al＞C；(2)上述元素中，非金属性最强的元素为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。答案为：HClO4；Al(OH)3；(3)元素②为N元素，它的简单氢化物为NH3，电子式为；②和⑧分别为N和P，二者同主族，非金属性N比P强，简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3。答案为：；NH3＞PH3；(4)元素③和⑤分别为O、Na，二者形成的具有非极性共价键的化合物为Na2O2，电子式是。答案为：。【点睛】Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，阴、阳离子间形成离子键，氧原子间形成非极性共价键。12．(1)

钾

(2)(3)

H-O-O-H

(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此来解析；(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族减属性从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是钾；非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；(2)④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；(3)①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的结构式为H-O-O-H；①为H、③为N、⑨Cl，可以形成离子化合物氯化铵，其电子式：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用用电子式表示物质乙的形成过程：；(4)①为H、③为N、④为O、⑧为S为形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性为：NH4HSO4；(5)⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S；(6)A金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A符合题意；B将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，不生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B不符合题意；C可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C符合题意；D金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D不符合题意；故选AC。(7)磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为同主族元素，最外层电子均为5，磷(P)为第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族13．(1)

FeCl2

HCl(2)

(3)C(4)

KSCN溶液

加入足量还原性铁粉，过滤【分析】金属A的焰色为黄色，说明A为Na，钠与水的反应为，气体甲为氢气，物质D为NaOH溶液，黄绿色气体乙为氯气，则气体丙为HCl，HCl溶于水形成盐酸，则物质E为盐酸，物质F为金属氯化物，Cl2具有强氧化性，能把F中金属阳离子氧化，则金属B为变价金属，且能和盐酸反应，则金属B为Fe，F为FeCl2溶液，G为FeCl3溶液，氢氧化铁为红褐色沉淀。（1）由以上分析可知F为FeCl2溶液，气体丙为HCl。故正确答案为：FeCl2；HCl（2）F为FeCl2溶液，气体乙为氯气，FeCl2被氯气氧化为FeCl3，故反应的离子方程式为：；物质D为NaOH溶液，G为FeCl3溶液，故反应的离子方程式为：。故正确答案为：；（3）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故选C。故正确答案为：C（4）如果亚铁离子变质，可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，溶液变为红色说明变质；若变质，因铁离子和铁反应可生成亚铁离子，所以可用铁粉还原除杂。故正确答案为：KSCN溶液；加入足量还原性铁粉，过滤。14．(1)

O2-＞Na+

HCl(2)N(3)(4)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(5)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是S，g是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)d是O，e是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以离子半径：O2-＞Na+；a是H，f是S，g是Cl元素，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S，即二者相对较稳定的是HCl；(2)一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，N是第二周期第VA元素，O是第二周期第VIA元素，所以元素的第一电离能：N＞O，即N元素的第一电离能较大；(3)b是C，原子核外电子排布式是1s22s22p2，所以基态C原子的轨道表达式是；(4)d是O，f是S，g是Cl，fdg2是SOCl2，其与水发生反应产生SO2、HCl，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，HCl与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀，则fdg2与H2O反应的化学反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；(5)a是H，b是C，d是O，ba4是CH4，在酸性电解质溶液中与O2反应生成CO2、H2O，该反应为放热的氧化还原反应，因此可设计为原电池，在负极上CH4失去电子发生氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。15．(1)Na(2)第三周期Ⅶ族(3)(4)

NaCl(熔融)=Na++Cl-

Cl>Br、Cl>I(或Br<Cl、I<Cl)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】由四种元素在元素周期表中的相对位置可知，a、c分别为第IA族的H、，由d在同周期中原子半径最小可知，d为，则b为O，因此a、b、c、d分别为H、O、Na、Cl。(1)H、尽管均位于第IA族，但H不是碱金属元素，因此属于碱金属元素的是。(2)氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(3)H、O形成的既含极性键又含非极性键的化合物为过氧化氢，其电子式是。(4)化合物A是由Na、Cl两种元素组成的二元化合物，A为NaCl；Q可用来检验淀粉的存在，Q为I2；常温下M为深红棕色液体，M为Br2；则D为Cl2，E为钠，G为溴化物，J为碘化物。①在熔融状态时以的形式存在，故熔融时的电离方程式是NaCl(熔融)=Na++Cl-。②反应ii中氯气将溴从溴化物中置换出来，可知非金属性：Cl>Br，反应ⅲ中氯气将碘从碘化物中置换出来，可知非金属性：Cl>I。③由转化关系可知，L为氧气，加热时与氧气反应生成过氧化钠，则过氧化钠与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。16．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

纯碱(或苏打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A为化合物，且焰色试验为黄色，说明A含钠元素，而A能与水反应生成B和C，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X为一种会造成温室效应的气体，C能与X连续反应生成E，则X为CO2、B为O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。I．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。II．氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠的离子方程式为：OH