2019学年福建省高二下第二次月考化学试卷【含及解析】

2019学年福建省高二下第二次月考化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题1.以下各组元生性质递变状况正确的选项是()A.Fe、Cu、Zn原子最外层电子数挨次增加B.N、O、F元素最高正化合价挨次高升C.P、S、Cl第一电离能挨次增大D.Na、K、Rb的金属性挨次加强以下相关氧元素及其化合物的表示正确的选项是A．质子数为

8、中子数为

10的氧原子：

B．Ga的原子构造简图：C．水分子的电子式：

D．乙酸甲酯的构造简式：

HCOOC2H5以下说法正确的选项是．当物质中的化学键发生断裂时，必定发生化学变化C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质必定是纯净物工业上常利用铝粉和氧化铁反响来焊接铁轨。以下说法正确的选项是B．该反响中化学能所有转变为热能C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)D．在该反响条件下，Al的复原性强于Fe的复原性原子序数挨次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Z、W最外层电子数之和为15。以下说法正确的选项是A.X和Y只好形成一种化合物B.简单离子半径：W2->Y2->Z2+C.简单气态氢化物的热稳固性：

Y的2倍，X、

Y

、D.WY2、ZY中化学键种类同样常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是A．8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32

－、

ClO－以下相关实验原理或实验操作不正确的选项是A.焰色反响实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色使用分液漏斗和容量瓶时，第一要查能否漏水实验室用装置甲制取NH3用装置乙制取无水MgCl28.下边的排序不正确的选项是（）A．晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

＞CF4关乙烯的说法，此中错误的选项是（________）．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键D．乙烯和环丙烷（10..以下物质对应的电子式书写正确的选项是A．NH4Br：[NB．CaCl2：∶C

()C．Na2O2

：Na

＋

[∶

D．N2

：N??N以极性键联合的多原子分子，分子能否有极性取决于分子的空间构型。以下分子都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O____________________B．NH3BCl3_____________________________________C．PCl3CH4______________D．PCl5CH412.以下化合物中含有手性碳原子的是(________)A．CCl2F2B．CH3—CHCl—COOHC．CH3CH2OH____________________________D．CH2Cl—OH13..以下中心原子的杂化轨道种类和分子几何构型不正确的选项是()A．NCl3中N原子sp3杂化，为三角锥形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S为sp杂化，为直线形14.已知C3N4晶体很可能拥有比金刚石更大的硬度相关C3N4晶体的说法中正确的选项是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C原子sp3杂化，与4个处于4面体极点的C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中粒子间经过离子键联合

N

，且原子间以单键联合。以下原子形成共价键15.以下相关说法正确的选项是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞均匀据有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大部分电子在原子核邻近运动D．原子聚积模型如图4，可表示Mg原子的聚积方式16.某烃的构造简式为：A．4，3，5____________________B．4，3，6______________C．2，5，4_________D．4，6，4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都同样时，这三种气体的压强（p）从大到小的次序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

()18.某元素的一种同位素X的原子质量数为mX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A，含

N

此中子，它与

1H

原子构成

HA.C.

D.二、填空题19.（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。（2）与（3）以下物质的分子与O3分子的构造最相像的是__________。A．H2O___________B．CO2_____________________________________C．SO2D．BeCl2（4）O3分子能否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）三、简答题20.A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数挨次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满构造，C是地壳中含量最多的元素。D是第周围期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子同样，其他各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的次序为________。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中此中心原子采纳杂化。（3）与A、B形成的阴离子（AB－）互为等电子体的分子有_________。4）基态D原子的核外电子排布式为_________，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞构造表示图，则该合金中Ca和D的原子个数比为________。5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过度，先出现蓝色积淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色积淀溶解的离子方程式：________。四、填空题将汽车尾气中含有的CO利用不单能有效利用资源，还可以防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图____________________________（填“正确”或“错误”），原因是（若判断正确，该空不用回答）。（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可获得深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是经过配位体分子的_________________________________给出孤电子对，_________________________________接受电子对形成，SO42-的空间构型是____________________。（3）甲醇与乙烷的相对分子质量邻近，故两者分子间的作使劲（范德华力）邻近，可是两者沸点的差距却很大；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化种类为____________________。（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色积淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如下图：在该晶胞中，Cu+的配位数是______________________________，硼及其化合物在工业上有很多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。（1）铁元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以的形式存在，此中_________________________________更稳固。（2）以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为

Fe2+

、Fe3+______________________________。（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，由于氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl61mol该分子中含___________个配位键，该分子____________________

构造如下图。（填“是”或“否”）平面型分子。4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度