2019学年广东省高一上学期期中考试化学试卷【含及解析】

2019学年广东省高一上学期期中考试化学试卷【含答案及分析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三总分得分一、选择题1.以下物质中，属于电解质的是（）A．氯化氢B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖2.以下应用或事实与胶体的性质没相关系的是（）．在江河入海处易形成三角洲．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色积淀D．清早的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮的光芒3.以下物质的分类正确的选项是（）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaClNa2OCOCCH3COOHBa(OH)2CuSO4KOHCaCO3生石灰SO2

纯碱NaOHCuOCO2BHCl烧碱·5H2O熟石灰SO2DHNO35.以下物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．Na2CO3＝2Na++CO32－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－C．KOH＝K++O2－+H+______________________________D．H2SO4＝2H++SO42－6.以下离子方程式书写正确的选项是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混淆：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反响：OH—+H+＝H2OC．硝酸银溶液与氯化钠溶液混淆：AgNO3+Cl—＝AgCl↓+NO3－D．铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑7.以下各组离子，溶液为无色透明而且能大批共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl—、SO42－____________________B．Na+、Cl—、CO32－C．Cu2+、K+、Cl—、NO3－____________________________D．K+2+、SO42－、OH—

H+、

、Ba8.以下相关氧化复原反响的说法中，正确的选项是（）．在氧化复原反响中，非金属单质必定是氧化剂．复原剂在反响中发生复原反响C．氧化复原反响的实质是电子的转移D．有单质生成的反响必定是氧化复原反响9.用BaCl2查验SO42-A．形成许多的白色积淀C．形成的积淀纯度更高

离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是B．清除SO42-之外的其余阴离子及Ag+D．清除Ba2+之外的其余阳离子的扰乱

(

)的扰乱10.以下实验装置一般不用于分别物质的是（）11.以下实验目的能够实现或操作正确的选项是（）A．用50mL的量筒量取45.50mL的水B．将40gNaOH溶解于1L水中配得1mol/LC．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出

的溶液D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，其实不停搅拌12.以下分别、提纯、鉴识物质的方法正确的选项是A．用丁达尔效应鉴识Fe(OH)3胶体和FeCl3

(溶液

)B．用溶解、过滤的方法提纯含有少许BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除掉蔗糖溶液中含有的少许淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法能够除掉粗盐中的泥沙、

CaCl2

、MgCl2

等杂质13.将5mol/L

的Mg（NO3

）

2

溶液

a

mL

稀释至

b

mL

，稀释后溶液中

NO3

－的物质的量浓度为（

）A．5a/bmol/L

B

．

10a/b

mol/L________

C

．b/5amol/L

D

．a/bmol/L以下表达正确的选项是(________)A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molB．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NAC．标准状况下，1molCCl4所占的体积约为22.4LD．同温、同压下，同样体积的一氧化碳和二氧化碳的

质量比为

7:11现有一瓶物质甲和乙的混淆物，已知甲和乙的某些性质以下表。16.物质甲乙分子式C2H6O2C3H8O3熔点/℃－沸点/℃198290密度/g·cm－溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精二、填空题按要求填空1）硫酸铝（写出电离方程式）____________________（2）稀硫酸跟氧化镁反响（写出离子方程式）____________________（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反响（写出离子方程式）______________________________________________________4）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓（写出化学方程式）____________________________________________________（5）氢氧化铁胶体系备（写出化学方程式）_______________________________________________________________18.（

1

）在Cu+2H2SO4

（浓）

CuSO4+SO2

↑+2H2反O应中，请用双线桥法标出电子得失状况，并指出氧化剂、复原剂

，氧化产物、复原产物

。氧化剂_________________________________；复原剂_________________________________氧化产物______________________________；复原产物______________________________（2）在2H2S+O2=2S+2H2O

反响中，请用单线桥法标出电子转移状况，并指出被氧化的元素是______________________________；被复原的元素是___________________________________。（写元素符号）（1）下边是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：B______________________

A___________________；C______________

；。实验室要配制（2）若用

500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，请回答以下问题：Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为_________

g

。（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_________A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水清洗烧杯C．加水时不慎超出刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与D．定容时，俯视液面加水至刻度线。（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

。。刻度线相切。①当温度________________________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；②生活在盐湖邻近的人们习惯“夏季晒盐，冬季捞碱”。请你解说原由“夏季晒盐”；“冬季捞碱”。为除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤以下(用于积淀的试剂稍过度)：1）步骤①的操作名称是________________________，需要用到的仪器有______________、__________________。（2）第③步中，加入的试剂是__________________（填化学式），判断该试剂已过度的方法是。（3）第④步中波及反响的离子方程式、。（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原由是___________________________________。三、计算题在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反响一段时间后，拿出洗净，干燥后称量，称得质量变成46.6g。1）写出该反响的离子方程式。2）反响掉的铁的质量为多少克？（3）若反响后溶液的体积不变，求所得溶液