高一化学上册必修三教案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学上册必修三教案有时候，超脱一点，眼前便柳暗花明;宽容一点，心中便海阔天空。身边的世界往往比我们想象的要睿智与宽容。心存感恩，永不放弃!即使是在最猛烈的风雨中，我们也要有抬起头，直面前方的士气。由于请相信：任何一次苦难的体验，只要不是消逝，就是资产!我高一频道为你整理了《高一化学上册必修三教案》梦想对你有扶助!

教学打定

教学目标

教学目的：

1、通过探究测验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、掌管氯气与水的回响，氯气与碱的回响以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到测验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的查看方法举行全面查看;通过引导学生查看、分析演示测验现象，培养学生查看和分析问题的才能

情感目标

在科学探究过程中通过对比、判断、不断地透露冲突和解决冲突，激发学生猛烈的求知欲，同时开发学生智力

教学重难点

教学重点：氯气与水回响，氯气与碱回响以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、枯燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究测验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，查看氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中参与AgNO3，再滴加稀HNO3，查看现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，查看现象，探究其成分及其作用④分别将枯燥的和润湿的红纸条放入盛有枯燥的氯气的集气瓶中，查看现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，查看现象，体会Cl2与NaOH溶液的回响

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子布局、氯气与非金属和金属的回响

导入新课：利用一那么报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的回响

1、测验探究

测验1：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，查看其颜色变化

测验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

测验结论：氯气少片面溶于水，氯水中含有Cl2分子

测验2：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，查看现象

测验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

测验结论：氯水中含有Cl-

测验3：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，查看现象

测验现象：溶液展现红色，但后来红色又褪去

测验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

测验4：分别将枯燥的和润湿的红纸条放进盛有枯燥氯气的集气瓶中，查看现象

测验现象：枯燥的红纸条不褪色，润湿的红纸条褪色

测验结论：枯燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O回响生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O回响的分析

化学回响方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、恢复剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，轻易分解放出氧气

总结：氯水的的成分三分四离：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

斟酌：测验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的回响

1、补充测验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，查看其变化

测验现象：黄绿色全部消散，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的回响来分析、理解Cl2与NaOH的回响

化学回响方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的回响，写出Cl2与CaOH2的化学回响方程式

Cl2+2CaOH2====CaCl2+CaClO2+2H2O工业制备漂白粉的原理

漂白粉精的主要成分：CaCl2、CaClO2，其中有效成分：CaClO2

总结氯气与碱回响的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

斟酌：1次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

2制成的漂白粉举行漂白时，如何表达漂白性?

漂白粉漂白的原理：

CaClO2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO家庭漂白粉的漂白和失效的原理

CaClO2+2HCl====CaCl2+2HClO工业上漂白粉的漂白原理

斟酌：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、学生练习

七、作业

教学打定

教学目标

1、介绍氯元素被察觉的历史，以及目前的应用。

2、熟谙氯原子的机构特点和化学特性，掌管氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的回响。

3、熟谙燃烧的新的定义，掌管液氯与氯水的识别和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的测验室制法。

教学工具

测验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读斟酌1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子布局示意图为，氯原子很轻易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的察觉过程。完成讲义。

[阅读斟酌2]氯气是于年，有瑞典化学家察觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的察觉和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[斟酌与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的察觉和确认大家可以得到什么启示?提示：氯气由察觉到确认所用时间、理由，戴维确认氯气的依据

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

表示刚收集的一瓶氯气，查看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水氯水、易液化液氯

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的回响，回想并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属回响

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等回响?

[探究2]视频播放氯气与铁的回响

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe回响，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属回响，生成金属氯化物。如与铜回响生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生回响，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属回响

测验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，查看现象。

[板书]b.与非金属回响H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水回响

在收集的两瓶氯气中，分别参与枯燥和润湿的两片红色布条，查看现象。

点评：枯燥的布条没有褪色，润湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一测验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了回响，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水回响Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以片面和水回响生成和，具有漂白性

[阅读斟酌3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的回响

往盛有氯气的塑料瓶内参与氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，查看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱回响生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读斟酌4]工业上制取漂白液的回响方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的回响方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的回响。

[点击高考试题]

1.以下说法正确的是

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立刻发生爆炸

②测验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用CaOH2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立刻向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达成爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;CaOH2的溶解度小，溶液中溶质含量少，测验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，摈弃A、B项;HCl气体与AgNO3溶液回响可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，摈弃D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法中正确的是

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的回响中，Cl2既是氧化剂，又是恢复剂

C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁回响

D.上图所示转化回响都是氧化恢复回响

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易回响，而在常温柔枯燥的环境中不回响，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的回响均不是氧化恢复回响，故不正确。

答案：B

3.以下测验过程中，不会产生气体的是

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3回响生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr回响生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2回响生成O2。

答案：C

4.

教学方法：

测验法、讲授法

教学用具：

测验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读斟酌1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子布局示意图为，氯原子很轻易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的察觉过程。完成讲义。

[阅读斟酌2]氯气是于年，有瑞典化学家察觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的察觉和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[斟酌与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的察觉和确认大家可以得到什么启示?提示：氯气由察觉到确认所用时间、理由，戴维确认氯气的依据

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

表示刚收集的一瓶氯气，查看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水氯水、易液化液氯

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的回响，回想并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属回响

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等回响?

[探究2]视频播放氯气与铁的回响

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe回响，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属回响，生成金属氯化物。如与铜回响生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生回响，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属回响

测验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，查看现象。

[板书]b.与非金属回响H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水回响

在收集的两瓶氯气中，分别参与枯燥和润湿的两片红色布条，查看现象。

点评：枯燥的布条没有褪色，润湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一测验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了回响，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水回响Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以片面和水回响生成和，具有漂白性

[阅读斟酌3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的回响

往盛有氯气的塑料瓶内参与氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，查看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱回响生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读斟酌4]工业上制取漂白液的回响方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的回响方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的回响。

[点击高考试题]

1.以下说法正确的是

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立刻发生爆炸

②测验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用CaOH2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立刻向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达成爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;CaOH2的溶解度小，溶液中溶质含量少，测验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，摈弃A、B项;HCl气体与AgNO3溶液回响可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，摈弃D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法中正确的是

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的回响中，Cl2既是氧化剂，又是恢复剂

C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁回响

D.上图所示转化回响都是氧化恢复回响

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易回响，而在常温柔枯燥的环境中不回响，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的回响均不是氧化恢复回响，故不正确。

答案：B

3.以下测验过程中，不会产生气体的是

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3回响生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr回响生成Br2和NaCl，没有气体产生;D