高一化学上学期同步训练试题

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1．以下表达中正确的是。

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.液化石油气和自然气的主要成分都是甲烷

C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D.煤的干馏需要在空气中加强热的条件下举行

2．乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。以下有关聚乙烯的表达中正确的是。

A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合回响

B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是

C.聚乙烯在自然界中很难降解,轻易导致“白色污染”

D.聚乙烯是纯真物

3．在人们的印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果说明,塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电,其内部的碳原子之间务必交替地以单键和双键结合再经掺杂处理。目前导电聚合物已成为科学家研究的重要领域。由上述分析,以下聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是。

A.

B.

C.

D.

4．在以下化石燃料的加工和综合利用的变化中:①煤的干馏;②石油常压分馏;③石油减压分馏;④重油裂化;⑤轻质油裂解;⑥煤的液化和气化,属于化学变化的有。

A.④⑤⑥B.②③④⑤

C.①④⑤D.①④⑤⑥

5．以下说法中不正确的是。

A.与煤油、柴油相对比,自然气是一种对比清洁的化石燃料

B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气的质量

D.煤的气化和液化可以获得清洁燃料,但不利于运输

6．双选以下关于石油的说法正确的是

A．只含有碳、氢两种元素，所以石油属于烃

B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点

C．主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物

D．石油分馏得到的汽油是混合物

7．以下说法中错误的是

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的繁杂的混合物

D．煤中的有机物是氨水，故煤干馏时可得到粗氨水

8．以下关于有机高分子化合物的说法不正确的是

A．有机高分子化合物称为聚合物，是由于它们大片面是由小分子通过加成聚合回响制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其布局是若干链节的重复

C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

D．丙烯可以发生加聚回响生成高分子

9．用金属铜制取*铜，从俭约原料和防止环境污染方面考虑，的方法是

A．铜*铜

B．铜*铜

C．CuCuCl2CuNO32

D．CuCuOCuNO32

10．以下有关石油和煤的利用表达不正确的是

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

11．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如下图装置,结合有关学识回复问题:

1生成乙烯的化学方程式为,。

2生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是。

3使用冷凝管的目的是,

冷凝管的进、出水方向为。

4设计三种简朴的测验证明广口瓶内发生的是加成回响而不是取代回响:

①第一种:。

②其次种:。

③第三种:。

12．能源“非石油化”是战略目标，进展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常自然气中含有H2S等有毒气体，下面为自然气合成氨的工艺流程。

1合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨供给氮气的物质是__________。

2①处参与Fe2O3H2O的目的是__________。

3②处CH4与H2Og回响生成CO2、H2，回响的化学方程式是_________________________。

4③处一般参与K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2回响生成碳酸氢钾KHCO3，该回响的化学方程式是________________________。

5该流程中参与循环的物质是__________。

13．下图是测验室干馏煤的装置图：

1指出图中仪器名称：a.________，d.________。

2仪器d的作用是__________________________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分开出来。

3e处点燃的气体主要成分有________________________，火焰的颜色是________。

1．C

植物油含碳、氢、氧三种元素;液化石油气的主要成分是C4H10;煤的干馏需隔绝空气加强热。

2．C

乙烯合成聚乙烯的回响属于加聚回响,A项错误;乙烯合成聚乙烯的化学方程式中产物聚乙烯,应为CH2—CH2,B项错误;高聚物均为混合物,D项错误。

3．B

结合导电塑料的要求,内部的碳原子之间务必交替地以单键和双键结合。C、D两项物质中无碳碳双键,均错误;A项中物质有碳碳单键直接相连的处境,错误。

4．D

煤的干馏是将繁杂的有机和无机混合物隔绝空气加强热分解的变化;煤的气化和液化是将煤干馏得到的固态产物——焦炭通过化学作用转化成水煤气、甲醇等新的燃料的化学回响。石油的分馏那么是将混合物中某些成分汽化冷凝分开开的物理过程,包括常压分馏和减压分馏。将石油分馏所得到的重油隔绝空气加强热分解成轻质油为裂化;轻质油再分解成气态烃为裂解,两者都是长碳链烃分子断裂成多种短碳链烃分子的过程。所以石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解以及煤的干馏、气化和液化都属于化学变化。

5．D

煤的气化和液化可以获得清洁燃料,其产物更易于运输,D项错误。

6．CD

石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，含有少量杂质，主要成分是烃，没有固定的熔、沸点，石油分馏所得每一种馏分仍是混合物，故A、B不正确，选C、D。

7．D

汽油是C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到，也可由C18以上的烷烃经过裂化回响得到，A、B正确；煤是由有机物和无机物所组成的繁杂混合物，其干馏产物中有粗氨水，故C正确，D错误。

8．C

高分子化合物可由小分子通过加成聚合回响制备，高分子化合物是混合物，虽然相对分子质量很大，但没有确定的相对分子质量，只有一个范围，它们的布局均是由若干个链节组成的。丙烯中含碳碳双键，能发生加聚回响，应选C。

9．D

A中回响为Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O；B中回响为3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O。两个回响都既滥用原料HNO3，又污染大气有NO2和NO气体放出。C中，Cu在Cl2中燃烧会造成大气污染，用AgNO3作回响物不经济。D中回响为2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===CuNO32＋H2O，符合题目要求。

10．C

A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等；B项，煤的液化是将煤转化为液体燃料如甲醇等的过程；C项，煤的气化是将煤转化为气体燃料如CO、H2的过程；D项，石油的催化裂化与裂解原理一致，都是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小，沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，故只有C选项不正确。

11．1C8H18C4H10+C4H8

C4H10C2H4+C2H6

2CH2＝CH2+Br2

3使辛烷冷凝回流b处进水,a处出水

4①向广口瓶中参与适量AgNO3溶液,无淡*沉淀生成,证明是加成回响

②向广口瓶中参与适量紫色石蕊溶液,溶液不变红,证明是加成回响

③用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH,不显酸性,证明是加成回响

C8H18裂解回响有C8H18C4H10+C4H8、C4H10C2H4+C2H6,乙烯与Br2发生回响生成1,2-二溴乙烷的化学方程式为CH2＝CH2+Br2。

证明广口瓶内发生的是加成回响可用反证法,若为取代回响,那么有HBr生成,可用AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、pH试纸检验。

12．1空气2除去H2S

3CH4＋2H2Og===CO2＋4H2

4K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3

5Fe2O3H2O

1从流程图可看出，为合成氨供给氮气的物质是空气。2自然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过参与Fe2O3H2O生成硫化亚铁除去。3CH4与H2O气回响生成CO2、H2，根据质量守恒定律，回响的化学方程式是CH4＋2H2Og===CO2＋4H2。4K2CO3溶液与CO2回响生成碳酸氢钾KHCO3，根据质量守恒定律，回响的化学方程式是K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。5在该流程中参与了Fe2O3H2O，结果又生成了Fe2O3H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3H2O。

13．1酒精喷灯烧杯

2盛装冷水对蒸汽举行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液答案合理即可分馏

3H2、CH4、CH2===CH2、CO淡蓝色

此题是关于煤干馏的测验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分开；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2===CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。

1．不同金属的冶炼方法可能不同,主要理由是。

A.金属在自然界中的分布不同

B.金属在自然界中的含量不同

C.金属在自然界中存在形式不同

D.金属的活泼性不同

2．以下各种金属冶炼方法中,不能制得相应金属的是。

A.加热*

B.高温煅烧碳酸钙

C.电解熔融氯化钠

D.氧化铁和铝粉在高温下共热

3．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3,其冶炼方法是。

A.焦炭恢复法B.湿法炼铜

C.铝热恢复法D.电解冶炼法

4．以下化学回响在金属冶炼工业中还没有得到普遍应用的是。

A.2NaCl熔融2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑

5．工业上Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物来制得,但K不能用电解熔融KCl的方法得到,由于金属钾易溶于熔融态的KCl中而很难制得。现工业生产钾一般采用金属钠和熔融KCl回响制取,有关的化学方程式为KCl+NaNaCl+K↑,以下说法错误的是。

A.该回响温度850℃的选择是基于熔、沸点的考虑.

B.该回响属于氧化恢复回响

C.该回响属于置换回响的类型

D.该回响说明钠比钾的活动性强

6．以下金属冶炼的回响原理,不合理的是。

A.2NaCl熔融2Na+Cl2↑

B.MgO+H2Mg+H2O

C.FeO+COFe+CO2

D.2HgO2Hg+O2↑

7．下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是。

冶炼原理方法

A2HgO2Hg+O2↑热分解法

B2Al2O3熔融4Al+3O2↑电解法

CCu2S+O22Cu+SO2热分解法

DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热恢复法

8．以下金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有。

A.①②④B.①②③⑤

C.①③④⑤D.①②③④⑤

9．以下化学回响在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

A.2NaCl熔融2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑

10．热恢复法冶炼金属的回响确定是

A.氧化恢复回响B.置换回响

C.复分解回响D.分解回响

11．铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回复以下问题:

1写出回响①的化学方程式:。

2滤液Ⅰ中参与CaO生成的沉淀是填化学式,回响②的离子方程式为。

3写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:。

12．可以用下图装置举行CO恢复赤铁矿主要成分为Fe2O3并测定其中铁元素的含量的测验假设杂质不加入回响。请回复以下问题:

1该测验中炼铁的方法是填字母。

A.热分解法B.热恢复法

C.电解法D.湿法冶金

2测验开头后,B中的现象是,A中有关回响的化学方程式是。

3C处须举行尾气处理,其方法是。

4若样品的质量为3.6g,通入足量的CO充分回响后,B增重2.64g,那么样品中铁元素的质量分数为结果留存一位小数。

13．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。举行如下测验:

①取适量A举行铝热回响,产物中有单质B生成;

②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中,得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C回响,放出1.12L标准状况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请填空:

1①引发铝热回响的测验操作是,

产物中单质B是。

2②中所发生的各回响的化学方程式为、。

3③中所发生的各回响的离子方程式为、。

4若溶液D的体积仍视为0.15L,那么该溶液中cMg2+为,cFe2+为。

1．D

金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所抉择的。

2．B

加热*可制得金属汞,高温煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳,电解熔融氯化钠可制得金属钠,氧化铁和铝粉在高温下共热可制得金属铁。

3．A

孔雀石受热发生分解回响生成了氧化铜、CO2和H2O,生成的氧化铜被混合物中的焦炭恢复成单质铜。

4．B

B项,该回响发生的温度为2125℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

5．D

钾的活动性比钠强,该回响之所以能够举行是由于钾的沸点对比低,可以从回响体系中逸出而分开。

6．B

镁是较活泼的金属,只能用电解法冶炼。

7．C

冶炼金属的方法有热分解法、电解法、热恢复法等,C项属于火法炼铜,其不属于上述方法中的任何一种。

8．C

可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点,且不能比铝活泼。

9．B

B项,金属铝的制备方法是电解氧化铝,其他选项中所涉及的内容均符合生产实际。

10．A

金属冶炼的原理是Mn++ne-=M,所以确定是氧化恢复回响,热恢复法冶炼金属是用恢复剂在高温条件下把金属从其化合物中恢复出来,多数是置换回响,但有些回响如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换回响,故A正确。

11．1Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

2CaSiO3;2Al+CO2+3H2O2AlOH3↓+C或Al+CO2+2H2OAlOH3↓+HC]

312HF+2AlOH3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O

1铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2,参与NaOH溶液与Al2O3和SiO2都能发生回响;2滤液Ⅰ是NaAlO2和Na2SiO3混合溶液,参与CaO后将生成CaSiO3沉淀,从而除去Si;回响②向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成AlOH3沉淀,进而制得Al2O3,故回响②的离子方程式为2Al+CO2+3H2O2AlOH3↓+C或Al+CO2+2H2OAlOH3↓+HC];3气体D为HF,其与Na2CO3、AlOH3回响制备冰晶石的化学方程式为12HF+2AlOH3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O。

12．1B

2澄清石灰水变浑