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本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二化学反应原理必修二知识点在现实竞争如此强烈的社会环境里想获得告成，你得先学会悄悄地做好自己的事，专注于某一点或某一方面，用体验和阅历积累，丰富自己的思想和学识，正如你羡慕别人在某些方面的特长，你可知道他们从小采纳了这方面多少系统的训练，抑制了多少训练中的困难。我高二频道为你整理了《高二化学回响原理必修二学识点》，梦想可以帮到你更好的学习！

回响热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

回响热与回响物各物质的物质的量成正比。

2.根据回响物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E回响物。

3.根据键能计算

ΔH=回响物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学回响的回响热只与回响的始态各回响物和终态各生成物有关，而与回响的途径无关。即假设一个回响可以分步举行，那么各分步回响的回响热之和与该回响一步完成时的回响热是一致的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知回响的回响热来推知相关回响的回响热。②热化学方程式之间的“+”“-”等数*算，对应ΔH也举行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q放=n可燃物×|ΔH|。

1、吸热回响与放热回响的识别

更加留神：回响是吸热还是放热与回响的条件没有必然的联系，而抉择于回响物和生成物具有的总能量或焓的相对大小。

2、常见的放热回响

①一切燃烧回响;

②活泼金属与酸或水的回响;

③酸碱中和回响;

④铝热回响;

⑤大多数化合回响但有些化合回响是吸热回响，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热回响。

化学回响原理学识点3、常见的吸热回响

①BaOH2·8H2O与NH4Cl回响;

②大多数分解回响是吸热回响

③等也是吸热回响;

④水解回响

1、化学平衡的移动概念

可逆回响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学回响速率的关系

1v正>v逆：平衡向正回响方向移动。

2v正=v逆：回响达成平衡状态，不发生平衡移动。

3v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各回响气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：假设变更影响平衡的一个条件如C、P或T等，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、全体的平衡状态如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等和只限于变更影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种变

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