黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）

9/92019届黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷〔带答案〕化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式,以下是2019届黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷,请考生练习。一、选择题：此题共13小题,每题6分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,以下分析不正确的选项是().维生素A:它是一种溶于水的醇B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2.以下实验操作与实验目的或结论一致的是()。选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样,参加10%H2O2溶液,再参加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,银片外表产生大量气泡形成的原电池中锌作负极,银作正极C某无色溶液,加银氨溶液,水浴加热,有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量稀酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中参加少量的抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化为Fe+.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。以下说法正确的选项是()。A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子复原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反响D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1.以下说法正确的选项是()。A.常温下,反响4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反响C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,Ksp(AgCl)=1.810-10,那么Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图的转化关系,其中A是单质,D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是()A.SB.SiC.AlD.Fe以下是三种有机物的结构简式以下说法正确的选项是A.三种有机物都能发生水解反响B.三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以反响1.010-12.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2),称为拟卤素,氰能和氢气反响生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。(1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式：____________。(2)KCN溶液显碱性,原因是____________(用离子方程式表示)。(3)以下有关方程式不正确的选项是____________。A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中参加少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(4)))(5)HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2,由此原理可以设计酸性条件下原电池,书写其负极反响式：。27.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJmol-1。那么CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=kJmol-1(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反响原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)①该反响平衡常数表达式K=。②在某压强下,该反响在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图。该反响的H0,(填或)。假设温度不变,减小反响投料比[n(H2)/n(CO2)],那么K将(填增大、减小或不变)。③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反响,当以下物理量不再发生变化时,能说明上述可逆反响到达化学平衡的是。A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强C.气体的密度D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,那么溶液中c(CO32-)=。[：Ksp(CaCO3)=2.810-9](4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如下图：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时：NaCl溶液的pH=(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。28.(1分)CO复原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为。(2)装置C的作用是,处理尾气的方法为。(3)将研究小组分为两组,按图装置进行比照实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反响产物均为黑色粉末(纯洁物),两组分别用产物进行以下实验。(Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀)步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末参加稀盐酸溶解,无气泡溶解,有气泡2取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红,后褪色①乙组得到的黑色粉末是。②甲组步骤1中反响的离子方程式为。③乙组步骤4中,溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因为。④从实验平安考虑,题图装置还可采取的改良措施是。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,那么每学科按所做的第一题计分。36.[化学选修化学与技术](15分)化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是.为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,通常还可以采取的措施有(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl粗产品。从卤水中步骤为：a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;b.将石灰乳参加到海水沉淀池中经过滤得到Mg(H)2沉淀;c在Mg(H)2沉淀中参加盐酸得到MgCl溶液,再经蒸发结晶得到MgCl6H2O;d.将MgCl6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。①步骤d中的一定条件指的是,目的是。②上述提取镁的流程中为了中一点③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)得到Mg0,再电解熔融的Mg制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么?(3)铀是核反响最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U,而不吸附其他元素。其反响原理为(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反响原理为。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭37.(15分)【化学-物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。(1)F原子基态的外围核外电子排布式为。(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号答复)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点(高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,那么CAB-的结构式为。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如下图,那么该化合物的化学式为。(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因。38.3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下：：HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。B中含氧官能团的名称为_____________。(2)试剂C可选用以下中的________。a.溴水.银氨溶液c.酸性KMnO4溶液.新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为________________________。()A、D、E中可以通过化学反响而使溴水褪色的是。7C8B9C10D11D12D13A26答案：(1)H-CN(2)CN-+H2O===HCN+OH-(3)CD(4)小于相同温度和浓度情况下,HCN电离程度小于CN-的水解程度。9.910-72mol/L(5)2HCN-10e+4H2O=N2+2CO2+10H+27【答案】(15分)(1)-93(2)①c(CH3OCH3)/[c2(CO2)c6(H2)]②不变③ABC(3)2.810-4mol/L(4)Y电极附近溶液中有气体产生,上局部呈黄绿色1428.【答案】(1)MgO、CO2(2分)(2)除CO2(2分)点燃(1分)(3)①Fe(2分)②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)③Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色;(2分)假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中参加KSCN溶液,假设出现红色,那么假设成立(其它合理答案均可给分)(2分)④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分)(2分)37.【答案】(共15分)(1)[Ar]3d104s1(2分)(2)NC