湖北省黄冈市麻城实验高中20182019学年高二化学9月月考试题

5/55/55/5湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2019学年高二化学9月月考试题时间：90分钟总分值：100分第I卷〔共48分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,16X3=48分〕1.反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反响速率,其中反响速率最快的是()A．v(D)=0.4mol/L·s B．v(C)=0.5mol/L·sC．v(B)=0.6mol/L·s D．v(A)=0.15mol/L·s2．以下表达中,不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．参加催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反响混合物中别离出来3．对于可逆反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强 B．升高温度C．使用催化剂 D．多充入O24．在一定温度下,以下表达不是可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)到达平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧5．在密闭容器中进行以下反响：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反响符合下面图像。以下表达正确的选项是()A．正反响吸热,L是气体B．正反响吸热,L是固体 C．正反响放热,L是液体 D．正反响放热,L是气体6．反响CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行,假设反响的|ΔH|＝17kJ·mol－1,|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1,那么以下正确的选项是()A．ΔH>0,ΔH－TΔS<0B．ΔH<0,ΔH－TΔS>0C．ΔH>0,ΔH－TΔS>0D．ΔH<0,ΔH－TΔS<07．在相同温度下(T＝500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表达中错误的选项是()A．化学反响速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲8.某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反响[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如以下图象〔图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率〕。根据图象,以下判断正确的选项是()A．反响I：假设p1>p2,那么此反响只能在高温下自发进行B.反响Ⅱ：此反响的ΔH＜0,且T1＜T2C．反响Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反响速率的影响D．反响Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反响速率的影响9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。假设经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有以下几种说法,其中正确的选项是()①用物质A表示的反响平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④10．反响：L(s)＋aG(g)bR(g)到达平衡时,温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断()①上述反响是放热反响②上述反响是吸热反响③a>b④a<bA．①③B．①④C．②③D．②④11．以下说法或表示方法正确的选项是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋11.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在25℃,1.01×105Pa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,那么氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol,假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量等于57.3kJ12．分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I－的溶液中,H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－〔慢〕H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－〔快〕以下有关反响的说法正确的选项是()A．反响的速率与I－的浓度有关B．IO－是该反响的催化剂C．反响活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反响为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)Δ180℃催化剂在恒容的密闭容器中,以下有关说法正确的选项是()A．平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反响的平衡常数增大B．平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时,反响到达平衡D．其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大14．德国哈伯创造以低本钱制造大量氨的方法,流程图中为提高原料转化率而采取措施是()A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④15．某化学研究小组探究外界条件对化学反响mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,以下判断正确的选项是()A．由图1可知,T1＜T2,该反响正反响为吸热反响B．由图2可知,该反响m＋n﹤pC．图3中,表示反响速率v正>v逆的是点3D．图4中,假设m＋n＝p,那么a曲线一定使用了催化剂16．A.40%

B.50%

C.60%

D.80%第II卷〔共52分〕二、填空题17．(10分)火箭推进器中装有复原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。0.4mol液态肼与足量过氧化氢反响,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________________,过氧化氢______________________________________。(2)写出反响的热化学方程式：________________________________________________________________________。(3)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1,那么16g液态肼与足量液态过氧化氢反响生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。(4)上述反响用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_________________________________________________________。18．(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反响为：eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g)eq\f(2,3)Fe(s)＋CO2(g),该反响在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请答复以下问题：(1)该反响的平衡常数表达式K＝________,ΔH______0(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时参加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反响经过10min后到达平衡。求该时间范围内反响的平均反响速率v(CO2)＝__________,CO的平衡转化率＝________。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________(填字母序号)。A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量C．移出局部CO2 D．提高反响温度E．减小容器的容积F．参加适宜的催化剂19．(8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反响原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反响：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。(1)从反响开始到平衡,氢气的平均反响速率v(H2)＝________mol/(L·min)；(2)氢气的转化率为________；(3)以下措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的______。A．升高温度B．充入He(g),使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中别离出去D．再充入1molH2(4)当反响到达平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再参加一定量H2,待反响再一次到达平衡后,H2的物质的量浓度为c2,那么c1________c2的关系(填“>〞、“<〞或“＝〞)。20．(12分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反响：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,反响过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图。(1)该温度下,该反响的平衡常数为______________,假设温度升高,K值将________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反响处于平衡状态的是_____点。从起点开始首次到达平衡时,以NO2表示的反响速率为_________。(3)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)0.8mol·L－1,理由是_______。21．〔12分〕影响化学反响速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反响速率的有关问题。〔1〕取一段镁条,用砂纸擦去外表的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反响生成H2的量与反响时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反响的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图3②在前4min内,镁条与盐酸的反响速率逐渐加快,在4min之后,反响速率逐渐减慢,请简述其原因：_______________。〔2〕某同学发现,纯度、质量、外表积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大,铝和盐酸反响速率更快。他决定对其原因进行探究。填写以下空白：①该同学认为：由于预先控制了反响的其他条件,那么,两次实验时反响的速率不一样的原因,只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反响具有促进作用,而SO42-对反响没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反响具有促进作用,而SO42-对反响具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反响具有促进作用,但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、外表经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管〔两试管的规格相同〕中：a．在盛有硫酸的试管中参加少量NaCl或KCl固体,观察反响速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反响速率是否变化。假设观察到实验a中_____________________,实验b中____________________________,那么说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论：Cl-对反响具有加速作用。高二9月份月考化学试题参考答案选择题〔3X16=48〕题号12345678答案BCBADADB题号910111213141516答案BDCACBCD17.〔2分每空,共10分〕(1),H—O—O—H(2))N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1(3)408.8(4)产物是N2和H2O,对环境无污染18.〔2分每空,共10分〕(1)eq\f(cCO2,cCO)、<(2)0.006mol·L－1·min－1、60%(3)C19.〔2分每空,共8分〕(1)0.225(2)75% (3)CD(4)<20.〔2分每空,共12分〕(1)0.9、增大(2)bd、0.04mol·L－1·min－1(3)小于、假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1,那么此时Q＝1.28>K＝0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－121.〔2分每空,共12分〕(1)①【图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线〔2分〕】②镁和盐酸反响是放热反响,随着反响体系温度升高,反响速率增大,4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反响速率减小〔2分〕。(2)①原因Ⅱ：Cl-对反响没有影响,而SO42-对反响具有阻碍作用〔2分〕；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反响具有阻碍作用,但Cl-影响更小〔或SO42-影响更大〕〔2分〕。②反响速率加快〔或产生气泡速率加快〕〔2分〕；反响速率减慢〔或产生气泡速率减慢〕〔2分〕。高二9月份月考化学试题参考答案选择题〔3X16=48〕题号1234567