黑龙江省哈尔滨市阿城一中度高二上学期第一次考试化学试题

6/6哈尔滨市阿城区第一中学2019—2019学年度高二上学期第一次考试化学试题2012重要提示：考试时间：90min。总分：100分。命题教师：翟瑞刚=1\*GB3①.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚,否那么不得分。考试结束交答题卡和信息卡。=2\*GB3②.可能用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,Na:23,Br:80,O:16,Zn:65,Cl:35.5。第一卷〔选择题25小题,共50分〕选择题〔此题包括25个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分〕1．以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是A．生成物总能量一定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反响焓变D．同温同压下,H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。以下能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤3．此题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡〞一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的选项是：A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品[来源:学,科,网]C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品以下关于热化学反响的描述中正确的选项是HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝+2×283.0kJ/mol需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热5．知道了某过程有自发性之后,那么A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应6．反响2A(g)2B(g)+E(g)△H>0,到达平衡时,要使正反响速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温7．一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和lm01Y进行反响：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕,经60s到达平衡,生成0.3molZ。以下说法正确的选项是A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mo1／〔L·S〕B．将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C．假设增大压强,那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度,X的体积分数增大,那么正反响方向的△H＞O8．一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕,到达平衡时,H2的转化率可能是A．25%B．30%C．35%D．75%9．为了测定酸碱反响的中和热,计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反响后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反响前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部10．对于可逆反响A〔g〕+2B(g)2C(g)ΔH﹥0,以下图象中正确的选项是11．我们主要从三个方面讨论一个化学反响的原理,其中不属于这三个方面的是A．反响进行的方向B．反响的快慢C．反响进行的限度D．反响物的多少12．在101kPa和25℃时,有关反响的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-1以下说法正确的选项是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1[来源:学。科。网Z。X。X。K]C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol-113．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再通入假设干N2O4气体,待反响到达新的平衡时,那么新平衡与旧平衡相比,其比值A．变大B．不变C．变小D．无法确定14、在体积可变的密闭容器中,反响mA〔g〕＋nB(s)pC〔g〕到达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。以下说法中,正确的选项是(

)。A、〔m＋n〕必定小于p

B、〔m＋n〕必定大于pC、m必定小于p

D、n必定大于p15、在一密闭容器中,反响aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当到达新的平衡时,B的浓度是原来的60%,那么以下说法不正确的选项是().A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b16.以下说法正确的选项是〔〕增大反响物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大有气体参加的反响,假设增大压强,可增加活化分子百分数,从而使反响速率增大升温能使化学反响速率增大,主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,增大反响速率17．某温度下,有两个体积相同的恒容密闭容器A、B,向A中充入SO2和O2各1mol,向B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度,发生反响2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕,达平衡时,下述说法不正确的选项是A．反响速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各物质的百分含量B=A D．平衡时容器的压强B＞A18．在一定条件下,反响2A〔g〕+2B〔g〕3C〔g〕+D〔g〕在恒容容器中进行,到达化学平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolB,同时消耗3nmolCB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．B物质的百分含量不变19．“凡气体分子总数增加的反响都是熵增大的反响〞。以下反响中,在任何温度下都不自发进行的是A．203〔g〕=3O2〔g〕△H＜0 B．2CO〔g〕=2C〔s〕+O2〔g〕△H＞0C．N2〔g〕+3H2〔g〕=2NH3〔g〕△H＜0 D．CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕△H＞020．：2H2〔g〕+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6KJ·mol-1CH4〔g〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L〔标准状况〕,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),假设实验测得反响放热3695KJ,那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶321.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响2A(g)+B(g)xC(g),到达平衡后,C的体积分数为a%；假设维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器,到达平衡后,C的体积分数仍为a%,那么x值为A、只能为2B、只能为3C、可能是2也可能是3D、无法确定22.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反响：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)到达平衡,正反响速率随时间变化的示意图如以下图所示。由图可得出的正确结论是A.反响在c点到达平衡状态B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时,SO2转化率：a～b段小于b～c段23.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),反响过程中测定的局部数据见下表〔表中t1＞t2〕:反响时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A.反响在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,到达新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小D.温度升至800℃,上述反响平衡常数为0.64,那么正反响为吸热反响24.某温度下,在一个2L的密闭容器中,参加4molA和2molB进行如下反响：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反响一段时间后到达平衡,测得生成1.6molC,且反响的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),那么以下说法正确的选项是A．该反响的化学平衡常数表达式是K＝eq\f(c4Cc2D,c3Ac2B)B．此时,B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大D．增加C,B的平衡转化率不变25．H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol-1、－1411.0kJ·mol-1和－1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为A.－44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．－330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1第=2\*ROMANII卷〔非选择题本卷共7个小题,共50分〕26、50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在以下图装置中进行中和反响,并通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。试答复以下问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用。⑵〔填“能〞或“不能〞〕将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是〔填“偏高〞或“偏低〞或“无影响〞〕。⑷氢氧化钠溶液进行反响,那么与上述实验相比,所放热量〔“增加〞、“减少〞或“不变〞〕,理由是所求中和热数值〔“增加〞、“减少〞或“不变〞〕,理由是 。27．在化学反响中,只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察以下图,然后答复以下问题：图中所示反响是_____________〔填“吸热〞或“放热〞〕反响,该反响的△H＝____________〔用含E1、E2的代数式表示〕。热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1。该反响的活化能为167.2kJ·mol-1,那么其逆反响的活化能为。(3)对于同一反响,图中虚线〔Ⅱ〕与实线〔Ⅰ〕相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反响速率明显加快,你认为最可能的原因是。(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反响生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________________(5)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体〔如右图所示〕,与白磷分子相似。断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,那么1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量28．在一个固定体积的密闭容器中,参加2molA和1molB,发生反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到达平衡时,C的浓度为Wmol·L－1。假设维持容器体积和温度不变,用以下物质作为起始反响物时,经反响到达平衡后C的浓度与W的关系〔用“>〞“<〞“=〞表示〕。〔1〕参加1molA和1molB时,C的平衡浓度_________Wmol·L－1。〔2〕参加2molA、1molB、3molC、1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L－1。〔3〕参加3molC和1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L－1。〔4〕参加2molB、3molC、1molD时,C的平衡浓度_________Wmol·L－1。29．有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等,如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反响：2SO2+O22SO3。请填写以下空白：〔1〕到达平衡时所需的时间A容器比B容器 〔多、少〕,A容器中SO2的转化率比B容器中 〔大、小〕。〔2〕到达〔1〕所述平衡后,假设向两容器中通入数量不多的等量的He,A容器中化学平衡_____________移动〔向左、向右、不移动〕。B容器中化学平衡 移动(向左、向右、不移动〕。到达〔1〕所述平衡后,假设向两容器中再通入等量的原反响气体,到达平衡时,A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。〔增大、减小、不变。〕30．对可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)到达平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系：eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)＝K(为一常数),K称为化学平衡常数,其反响的K值与温度有关。现有反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃时,K＝1。(1)假设降低温度到800℃,到达平衡时K________1(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。(2)850℃时,假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,那么：①当x＝5.0时,上述平衡向________(填“正反响〞或“逆反响〞)方向移动。②假设要使上述反响开始时向逆反响方向进行,那么x应满足的条件是________________。③在850℃时,假设设x＝5.0和x＝6.0,其物质的投料不变,当上述反响到达平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,那么a________b(填“>〞“<〞或“＝〞)。31.工业上用赤铁矿生产铁,可以选择的复原剂有C和H2,根据所学的知识判断：：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)ΔH=+233.8kJ·mol-1ΔS=279J∙K-1∙mol-1Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH=+98kJ·mol-1ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1问：那一种复原剂可使反响自发进行的温度低？〔要求计算过程〕〔保存三位有效数字〕32．某温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是50,在该温度下只充入H2与I2(g)发生反响,反响开始时,碘蒸气的浓度是1mol·L-1,当到达平衡时c(HI)=0.9mol·L-1,求H2的转化率？〔保存三位有效数字〕考场班级姓名考号座位号哈尔滨市阿城区第一中学2019—2019学年度高二上学期第一次考试化学答题卡2012第=2\*ROMANII卷〔非选择题本卷共7个小题,共50分〕26、⑴。27．(1)_____________,。(2)。(3)。(4)(5)______________28．〔1〕_________。〔2〕_________。〔3〕_________。〔4〕_________。29．〔1〕 , 。〔2〕_____________。 。(3)