黑龙江省齐齐哈尔八中20182019学年高二化学上学期11月月考试题

4/44/44/4齐市八中2019-2019学年上学期高二11月份月考化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,共4页。考试结束后,将答题卡交回。考前须知：1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27第一卷一、选择题：此题共14小题,每题3分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。1．根据反响Br+H2HBr+H的能量随反响历程的变化示意图甲进行判断,以下表达中不正确的选项是A．正反响吸热B．参加催化剂,该化学反响的反响热不变C．参加催化剂后,该反响的能量随反响历程的变化示意图可用图乙表示D．参加催化剂可增大正反响速率,降低逆反响速率2．在2L的密闭容器中,发生以下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。假设最初参加的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反响速率为0.12mol·L－1·s－1,那么10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol3．对可逆反响4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g),以下表达正确的选项是A．到达化学平衡时,4v正(O2)＝5v逆(NO)B．假设单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,那么反响到达平衡状态C．到达化学平衡时,假设增加容器体积,那么正反响速率减小,逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．以下水解离子方程式正确的选项是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+5．25℃时,在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,参加过量金属锡(Sn),发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s),体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图。以下判断正确的选项是A．往平衡体系中参加金属铅后,c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2＋)变小C．升高温度,平衡体系中c(Pb2＋)增大,说明该反响ΔH>0D．25℃时,该反响的平衡常数K6．在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反响2X(g)2Y(g)＋Z(g)中,生成物Z在反响混合物中的体积分数(φ)与反响时间(t)的关系有以以下图示,正确的选项是7．反响：L(s)＋aG(g)bR(g)到达平衡时,温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断：①上述反响是放热反响②上述反响是吸热反响③a>b④a<bA．①③B．①④C．②③D．②④8．高温下,某反响到达平衡,平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时,温度升高,H2浓度减小。以下说法正确的选项是A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C．升高温度,逆反响速率减小D．该反响的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H29．以下事实不属于盐类水解应用的是A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室制氢气时参加CuSO4可加快反响速率C．实验室配制FeCl3溶液时参加少量稀盐酸D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污10．以下各组离子可能大量共存的是A．NH4＋Al3＋、Cl－、AlO2―B．Na＋、HCO3―、Cl－、Fe3＋C．能使pH试纸变红的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42—11．常温下,以下有关溶液的说法正确的选项是A．浓度相同的NH4Cl溶液和NH4Al(SO4)2溶液,NH4+浓度的较大的是NH4Cl溶液B．NaHA溶液显碱性,证明HA—的水解程度小于其电离程度C．NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3−)的值将增大D．电离平衡常数k(HF)>k(CH3COOH),那么水解程度F—>CH3COO—12．电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B．常温下,1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4＋)前者小于后者D．常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5mol·L－1,那么此溶液可能是盐酸13．根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的选项是化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―) B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)14．25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图,有关粒子浓度关系的比拟中,不正确的选项是A．在A点:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)B．在B点:c(OH―)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO―)C．在C点:c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)D．在C点:c(CH3COO―)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第二卷二、填空题：此题共4小题,共58分。15．〔14分〕2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中参加2molA2和1molB2,在500℃时充分反响到达平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。〔1〕a(填“>〞“=〞或“<〞)b。〔2〕假设将反响温度升高到700℃,该反响的平衡常数将(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。〔3〕假设在原来的容器中,只参加2molC,500℃时充分反响到达平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度(填“>〞“=〞或“<〞)wmol·L-1。〔4〕能说明该反响已经到达平衡状态的是。〔填序号,下同〕a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变〔5〕使该反响的反响速率增大,且平衡向正反响方向移动的操作是；能使B的转化率增大的操作是；使平衡向逆反响方向移动的操作是。a．及时别离出C气体 b．适当升高温度c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂16．(14分)化学反响①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g),其平衡常数为K1；化学反响②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：〔1〕通过表格中的数值可以推断：反响①是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。〔2〕现有反响③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),请你写出该反响的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。〔3〕根据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________,据此关系式及上表数据,也能推断出反响③是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。〔4〕要使反响③在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动,可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反响容器的容积 B．扩大反响容器的容积C．升高温度 D．使用适宜的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度〔5〕图甲、乙分别表示反响③在t1时刻到达平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。〔任写一种〕②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。〔任写一种〕17．〔14分〕欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请答复以下问题：〔1〕滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；〔2〕盛装标准盐酸的仪器名称为______________；〔3〕如何判断该实验的滴定终点_______；〔4〕假设甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如以下图,那么此时消耗标准溶液的体积为______________；〔5〕乙学生做了三组平行实验,数据记录如下：选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保存四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31〔6〕以下哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗18．〔16分〕物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识答复以下问题：〔1〕以下方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中QUOTE值增大的措施是_____A．加水稀释 B．参加少量CH3COONa固体C．参加少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl〔2〕t℃时,水的离子积常数KW=1×10－12。①该温度下,假设100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,那么a+b=___________。②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c〔A－〕－c〔Na＋〕=________________mol/L〔填准确数值〕〔3〕常温下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________〔填序号〕②溶液a的pH大于8,那么溶液中c〔H2CO3〕___c〔CO32―〕〔填“>〞“<〞或“=〞〕〔4〕将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧得到的固体为〔填化学式〕用离子方程式和必要的文字解释原因。齐市八中2019-2019学年上学期高二11月份月考化学答案第一卷1234567DBADDBD891011121314ABDCCAA第二卷二、填空题：此题共4小题,除特殊说明外,每空2分,共58分。15.(1)>(2)减小(3)=(4)bc(5)c；a；b16.(1)吸热(2)eq\f(c〔CO〕·c〔H2O〕,c〔C