第一学期高二化学期中测试题

第一学期高二年级化学科目期中测试试卷

本试卷共6页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。一、选择题Ⅰ（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意，请将正确答案填写在答题卡内）1．下列过程不需要通电就可以进行的是A．电离B．电解C．电镀D．电冶金2．下列物质属于弱电解质的是A．NaOHB．CH3COOHC．SO2D．NH4Cl3.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是A．MgSO4B．NaOHC．HClD．NaCl4．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2OΔH＞0（黄色）（蓝色）（黄色）（蓝色）下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A．升温B．加NaCl(s)C．加压D．加AgNO3溶液5．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温6．密闭容器中A、B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知2υ(B)=3υ(A)、

3υ(C)=2υ(B)，则反应的化学方程式是A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C7．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是A．2SO2+O22SO3

B．I2(g)+H22HIC．CO2+H2OH2CO3

D．H++OH-H2O8．，主要过程如下图所示。已知：下列说法不正确的是A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数9．下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．c(OH－)<c(H+)的溶液D．pH<7的溶液10．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw11．已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH＜0。右图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大压强B．增加N的浓度C．加少量固体PD．升高温度c%T(℃)1.01×106Pa1.01×107Pa012．c%T(℃)1.01×106Pa1.01×107Pa0A．m+n>pB．△H>0C．加入催化剂，c%增加D．增加A的浓度，A的转化率提高13．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．不自发的化学反应就不能进行C．凡是熵增大的反应都是自发反应D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变14．反应2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生C．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的热化学方程式是：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ/mol第二部分（非选择题共58分）考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。15．（12分）载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生。已知：①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol②2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol请回答：（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①消耗1molCO2(g)时，热量变化为kJ。（3）反应②热量变化为571.6kJ时，生成O2(g)的质量是g。（4）反应CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝kJ/mol。16．（12分）五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)ΔH=－93.0kJ/mol。某温度下，在1.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.120.180.200.20请回答（1）0～150s内，υ(PCl3)=mol/(L·s)。（2）升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，PCl3的转化率是。（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为。17．（6分）某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如下图所示：ⅠⅡ（1）第II步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如下：温度T/℃4005008301000平衡常数K10910.6在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____________。（2）在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是（填序号）。①体系的压强不再发生变化②混合气体的平均相对分子质量不变③各组分的物质的量浓度不再改变④体系的温度不再发生变化400℃（3）若400℃时，第Ⅱ步反应生成lmolH2的热量为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)====3H2(g)+CO(g)△H=－103.3kJ·mol－1。则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________________________。400℃18．（8分）某同学用40mL0.50mol/L盐酸和40mL0.55mol/LNaOH

溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如右图所示。请回答下列问题。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是。（2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）该同学实验数据记录如下。温温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。依据实验数据计算，生成1mol水时的反应热ΔH=。19．（10分）合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·mol－1。（1）该反应的化学平衡常数表达式是K＝。（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K473573673……K4.4×10－2K1K2……其中，K1K2（填“>”、“＝”或“<”）。（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。A.用铁触媒加快化学反应速率B.采用较高压强（20MPa~50MPa）C.采用较高温度（400℃~500℃）D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（4）在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。反应达到平衡时，则N2的转化率是，此时反应放出的热量__________（填“>”、“＝”或“<”）92.4kJ。20.（10分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产 物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。反应过程能量(kJ/mol)反应过程能量(kJ/mol) （1）从图可知，有催化剂存在的是过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：_________。 （3）已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热 44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______（填“吸收”或 “放出”）_________kJ 热量。 （4）关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是________（填字母序号）。 a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇 b.该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应 c.使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率答题纸班级姓名学号成绩15．（12分）（1）（填“吸热”或“放热”）。（2）热量变化为kJ。（3）生成O2(g)的质量是g。（4）ΔH＝kJ/mol。16．（12分）（1）υ(PCl3)=mol/(L·s)。（2）向（填“正”或“逆”）。（3）。（4）。17．（6分）（1）CO的转化率为_____________。（2）（填序号）。（3）热化学方程式为。18．（8分）（1），。（2）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）ΔH=。19．（10分）（1）K＝。（2）K1K2（填“>”、“＝”或“<”）。（3）（填字母）。（4）N2的转化率是