高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡测试题（一）

高三化学高考备考一轮复习考点强化化学平衡测试题（一）【原卷】一、单选题（共14题）1.五氯化磷（）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（）氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入2.00mol和1.00mol，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：05015025035000.240.360.400.40下列说法不正确的是()A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.平衡时，的转化率是20%C.该温度下，反应的平衡常数D.0~150s内的平均反应速率2.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1molSi需消耗D.用表示键能该反应3.在容积为10L的密闭容器中发生反应：，起始时和的物质的量均为0.2mol不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()A.a条件下，从反应开始至达到平衡时，B.b条件下，用浓度表示的平衡常数为1C.该反应的D.比较a、b，可得出升高温度反应速率加快的结论4.100℃时，把0.5mol通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为，60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.0~2s内用的浓度变化表示的反应速率为B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时，D.平衡时，5.向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是()A.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，反应正向进行B.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），化学反应速率不变C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，的体积分数不变D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。弱酸化学式电离平衡常数则下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.NaCN中通入少量发生的化学反应为D.稀释HCN溶液过程中，减小7.常温下，用溶液吸收与混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是()A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为B.溶液pH＝7时C.X点呈酸性的原因是水解程度大于其电离程度D.曲线上任意点均存在：8.为探究外界条件对反应：的影响以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A.B.C.升高温度，都增大，平衡常数减小D.恒温恒压时向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大9.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。下列说法正确的是()A.催化剂可以改变反应的焓变B.过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HCl加成反应主要生成10.在体积可变的恒温密闭容器中按充入，发生反应：(>0)，在时刻达到平衡状态Ⅰ；在时刻向容器中充入一定量的，时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是()A.时刻达到平衡时，B.时刻达到平衡时反应放出的热量小于kJC.达到平衡时，的体积分数：Ⅰ<ⅡD.0~过程中，(逆)随时间变化如图所示11.在含的和的混合溶液中，反应的反应机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：步骤②：下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与浓度有关 B.是该反应的催化剂C.v()=v(I-)=v(I2) D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大12.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是()A.B.0~2min内，M的平均反应速率为C.N的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为。下列说法中正确的是()A.若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，反应到某一时刻时处于状态Ⅱ（如图甲所示）则该反应的正反应是吸热反应B.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为，则W的起始物质的量应满足的条件是C.反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率v与时间t的关系如图乙所示D.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变14.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数（）随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的B.A点对应状态的平衡常数C.的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的二、填空题（共4题）15.、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）一定条件下，将2mol与1mol置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________（填序号）。A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变C.和的物质的量之比保持不变 D.的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______________（填序号）。A.压强B.温度C.催化剂（3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1molCO和2mol，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：0min10min20min30min40min1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol1mol0.7mol0.5molaa请回答下列问题。①__________（填“>”或“<”或“=”），理由是_____________。已知时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为________，该温度下的化学平衡常数为____________。②若将1molCO和2mol通入原体积为1L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为___________；若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数____________（填“变大”“变小”或“不变”）。16.煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。(1)水煤气生产原理是。①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。A.B.C.恒容容器中，气体密度不变D.恒容容器中，气体压强不变②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是________(填字母)。A.增加碳的物质的量B.增加水蒸气的物质的量C.增大压强D.升高温度(2)已知：。等物质的量的CO与在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变)，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。A.减少B.的物质的量增加C.重新平衡时减小(3)已知。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol和1mol混合，达到平衡时气体的体积分数为a。①达到平衡时，转化率=________。②恒容下，再向该容器中充入2molHe，则的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol和1mol混合，达到平衡时气体的体积分数________a(填“>”“<”或“=”)。17.在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的密闭容器中，发生反应：。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间/s020406080/mol0.400.26/mol0.000.050.080.08(1)在上述条件下，从反应开始至20s时，用表示的平均反应速率为________。(2)______(填“>”“<”或“=”)；该反应的平衡常数的数值为________(精确到0.1)。(3)若在相同条件下最初向该容器中充入，要达到上述平衡状态，的起始浓度是____________。(4)上述(3)达到平衡后的转化率为________，混合气体的平均摩尔质量为________。(5)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，则平衡将__________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。18.某温度（T）下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积为__________，则该温度T______25℃（填“>”“<”或“=”）。（2）在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则__________，实验②中由水电离产生的_________。（3）在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：甲乙丙丁溶液体积/mL10101010溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______________。③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学平衡测试题（一）【含答案】一、单选题（共14题）1.五氯化磷（）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（）氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入2.00mol和1.00mol，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：05015025035000.240.360.400.40下列说法不正确的是()A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.平衡时，的转化率是20%C.该温度下，反应的平衡常数D.0~150s内的平均反应速率1.答案：C解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确；平衡时，的转化率是，B项正确；反应平衡常数，C项错误；根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0~150s内的平均反应速率，D项正确。2.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应、B.该反应的平衡常数C.高温下反应每生成1molSi需消耗D.用表示键能该反应2.答案：B解析：该反应为熵增的化学反应，，A错误；为固体，其浓度视为定值，不写入化学平衡常数表达式，平衡常数表达式正确，B正确；高温下每生成1molSi消耗2mol，但高温下1mol的体积不一定是2.4L，C错误；1mol硅晶体中存在2molSi—Si键，故该反应的，D错误。3.在容积为10L的密闭容器中发生反应：，起始时和的物质的量均为0.2mol不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是()A.a条件下，从反应开始至达到平衡时，B.b条件下，用浓度表示的平衡常数为1C.该反应的D.比较a、b，可得出升高温度反应速率加快的结论3.答案：B解析：a条件下，反应经过40min达到平衡，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体的物质的量为，减少了0.4mol-0.32mol=0.08mol，利用差量法计算可得平衡时的物质的量减少了0.08mol，所以0~40min内，，A项正确；恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则b条件下平衡时混合气体的总物质的量为，减少了0.4mol-0.3mol=0.1mol，利用差量法计算平衡时消耗反应物的物质的量和生成物的物质的量均是0.1mol，剩余反应物的物质的量均为0.2mol-0.1mol=0.1mol，容器容积为10L，则平衡常数，B项错误；由图知，a、b的投料量和容器的体积都相同，a起始压强较大，故起始压强的不同是温度引起的，即a的温度高于b的温度，结合A、B项分析可知，a条件下反应物的转化率较低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，，C项正确；根据以上分析可知a的温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较a、b可得出升高温度反应速率加快的结论，D项正确。4.100℃时，把0.5mol通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为，60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.0~2s内用的浓度变化表示的反应速率为B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时，D.平衡时，4.答案：B解析：和之间存在转化关系：，A项错误；2s时气体总的物质的量为0.5mol-0.05mol+，则2s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为，B项正确；达到平衡状态时，设有参与反应，则达到平衡状态时，气体总的物质的量为，则，解得，平衡时体系中含，C项错误；平衡时，，D项错误。5.向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是()A.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，反应正向进行B.保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），化学反应速率不变C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，的体积分数不变D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动5.答案：D解析：保持容器容积不变，继续向其中加入1mol，导致容器内浓度增大，正反应速率瞬间变大，加入瞬间，逆反应速率不变，后增大，反应正向进行，故A正确；保持容器容积不变，继续向其中加入1mol（不参加反应），参加反应的物质浓度不变，其正、逆反应速率不变，故B正确；保持容器压强不变，继续向其中加入2mol，可通过建模分析：，Ⅰ容器为原平衡，将2mol加入到Ⅱ容器内，保持起始压强与Ⅰ容器内一致，Ⅱ容器内反应达到的平衡与Ⅰ容器完全等效，此时抽出中间隔板，两容器内平衡不移动，的体积分数不变，故C正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，升高温度，平衡将会向吸热方向移动，即平衡逆向移动，故D错误。6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。弱酸化学式电离平衡常数则下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.NaCN中通入少量发生的化学反应为D.稀释HCN溶液过程中，减小6.答案：C解析：酸的电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性，浓度相同，酸性越强pH越小，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为，A项错误；弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度增大，B项错误；根据电离平衡常数的大小关系可知酸性，所以NaCN中通入少量生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为，C项正确；，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以增大，D项错误。7.常温下，用溶液吸收与混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是()A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为B.溶液pH＝7时C.X点呈酸性的原因是水解程度大于其电离程度D.曲线上任意点均存在：7.答案：B8.为探究外界条件对反应：的影响以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A.B.C.升高温度，都增大，平衡常数减小D.恒温恒压时向已达到平衡的体系中加入少量，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大8.答案：C解析：由图像可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，，故A错误；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动减小压强，化学反应向气体分子数增加的方向进行，所以，故B错误；升高温度，正、逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；恒温恒压，向已达到平衡的体系中加入少量，与原平衡等效，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变，故D错误。9.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。下列说法正确的是()A.催化剂可以改变反应的焓变B.过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HCl加成反应主要生成9.答案：D解析：催化剂可改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的能量，则加催化剂不能改变反应的焓变，故A错误；能量越低越稳定，根据图示知过渡态（Ⅰ）没有过渡态（Ⅱ）稳定，故B错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较慢，故C错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则生成②的碳正离子多，而进攻碳正离子后得到，即主要产物是，故D正确。10.在体积可变的恒温密闭容器中按充入，发生反应：(>0)，在时刻达到平衡状态Ⅰ；在时刻向容器中充入一定量的，时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是()A.时刻达到平衡时，B.时刻达到平衡时反应放出的热量小于kJC.达到平衡时，的体积分数：Ⅰ<ⅡD.0~过程中，(逆)随时间变化如图所示10.答案：D解析：不管反应有没有达到平衡，总存在，A项错误；该反应是可逆反应，但开始时是按的投料比反应，不一定是按1mol和3mol投料反应，时刻达到平衡时反应放出的热量不定小于kJ，B项错误；在平衡状态Ⅰ之后充入，因为体积可变，平衡Ⅱ和平衡Ⅰ是等效平衡，两平衡状态相同，的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，C项错误，D项正确。11.在含的和的混合溶液中，反应的反应机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：步骤②：下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与浓度有关 B.是该反应的催化剂C.v()=v(I-)=v(I2) D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大11.答案：A解析：是该反应的催化剂，参与分步反应，因此反应速率与浓度有关，A项正确；是该反应的中间产物，是该反应的催化剂，B项错误；根据同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可知，C项错误；由题图知，该反应为放热反应，无论是否加入，正反应的活化能都比逆反应的活化能小，D项错误。12.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是()A.B.0~2min内，M的平均反应速率为C.N的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态12.答案：C解析：达到平衡状态时生成的，生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则，则，A项正确；0~2min内，，相同时间内，B项正确；根据化学方程式知，生成1.6molQ的同时消耗0.8molN，则N的平衡转化率=，C项错误；该反应为反应前后气体总质量减小的反应，容器容积不变，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态，D项正确。13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为。下列说法中正确的是()A.若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，反应到某一时刻时处于状态Ⅱ（如图甲所示）则该反应的正反应是吸热反应B.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为，则W的起始物质的量应满足的条件是C.反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率v与时间t的关系如图乙所示D.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变13.答案：B解析：正反应是反应前后气体物质的量减小的反应，反应到某一时刻时，压强增大，条件相同时，温度越高，压强越大，正反应是放热反应，故A错误；题给条件下达到平衡时，Z的物质的量为，消耗0.5，剩余，根据等效平衡原理，固体W的起始物质的量应满足的条件是，故B正确；反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则正反应速率瞬间增大后逐渐减小，逆反应速率在条件改变的瞬间不变后逐渐增大，故C错误；正反应放热，若降低原平衡体系温度，平衡正移，当再次达到平衡后，由于气体体积不变，气体总质量减小，所以混合气体的密度减小，故D错误。14.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数（）随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的B.A点对应状态的平衡常数C.的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的14.答案：B解析：的值越大，化学平衡常数的值越小，由题图可知，随着温度的升高，化学平衡常数的值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，故A错误；点对应的，则平衡常数，故B正确；因反应物氨基甲酸铵为固体，则反应体系中气体只有和，反应得到和的物质的量之比为2:1，所以的体积分数始终不变，故C错误；30℃时，点的浓度商Q大于化学平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则点对应状态的，故D正确。二、填空题（共4题）15.、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）一定条件下，将2mol与1mol置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________（填序号）。A.混合气体的密度保持不变 B.的转化率保持不变C.和的物质的量之比保持不变 D.的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______________（填序号）。A.压强B.温度C.催化剂（3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1molCO和2mol，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：0min10min20min30min40min1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol1mol0.7mol0.5molaa请回答下列问题。①__________（填“>”或“<”或“=”），理由是_____________。已知时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为________，该温度下的化学平衡常数为____________。②若将1molCO和2mol通入原体积为1L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为___________；若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数____________（填“变大”“变小”或“不变”）。15.答案：（1）B（2）B（3）①<；相同时间内，时CO的减少量大于时CO的减少量；50%；1.0；②1.0；不变解析：（1）、和都是气体，恒容条件下反应时混合气体的密度始终不变，A项不能说明反应达到化学平衡；反应正向进行，的转化率增大，反应逆向进行，的转化率减小，故的转化率保持不变，说明该反应达到平衡状态，B项能说明反应达到化学平衡。起始加入和的物质的量之比为2︰1，与其化学计量数之比相等，则二者的物质的量之比始终等于2︰1，C项不能说明反应达到化学平衡。的消耗速率与的消耗速率之比为1︰2时，说明该反应达到平衡状态，D项不能说明反应达到化学平衡。（2）由图甲可知，曲线代表的反应比曲线代表的反应先达到平衡状态。A项，改变压强，平衡不移动，的体积分数不变，与图象不符合。B项，该反应的，由题图知曲线代表的反应温度高于曲线，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，与图象符合。C项，使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，的体积分数不变，与图象不符合。（3）①由表中数据可知，未达到平衡之前，相同时间内，时CO的减少量大于时CO的减少量，说明时化学反应速率快，而温度越高，反应速率越快，故。时，第20min时容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态，此时，则有：故20min时的转化率为，该温度下化学平衡常数。②若将1molCO和2mol通入原体积为1L的恒压密闭容器中，由于温度不变，化学平衡常数不变，则时该反应的平衡常数为1.0。若再向容器中通入1mol，由于是恒压条件，该平衡与之前的平衡等效，故重新达到平衡时，在体系中的体积分数不变。16.煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。(1)水煤气生产原理是。①能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。A.B.C.恒容容器中，气体密度不变D.恒容容器中，气体压强不变②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是________(填字母)。A.增加碳的物质的量B.增加水蒸气的物质的量C.增大压强D.升高温度(2)已知：。等物质的量的CO与在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变)，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。A.减少B.的物质的量增加C.重新平衡时减小(3)已知。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol和1mol混合，达到平衡时气体的体积分数为a。①达到平衡时，转化率=________。②恒容下，再向该容器中充入2molHe，则的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol和1mol混合，达到平衡时气体的体积分数________a(填“>”“<”或“=”)。16.答案：(1)①CD②D(2)BC(3)①1∶1②不变③<解析：(1)①A、和均代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；B、与反应起始量有关，不能说明CO和浓度保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故错误；C、反应物C是固体，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量增大，恒容容器中，气体密度增大，则气体密度不变能表明反应已达到平衡状态，故正确；D、该反应是一个气体体积增大的反应，恒容容器中，气体压强增大，则气体压强不变能表明反应已达到平衡状态，故正确。②A、反应物C是固体，增加碳的物质的量，平衡不移动，水蒸气的转化率不变，故错误；B、增加水蒸气的物质的量，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，新平衡时，水蒸气浓度增大，转化率减小，故错误；C、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气转化率减小，故错误；D、该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气转化率增大，故正确。(2)该反应是一个气体体积减小的反应，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。A、新平衡时，氢气物质的量减小，浓度增大，故错误；B、新平衡时，甲醇的物质的量增加，故正确；C、新平衡时，氢气物质的量减小，甲醇的物质的量增加，则减小，故正确。(3)①由化学方程式可知，和物质的量的变化量之比为3∶1，起始3mol和1mol物质的量之比为3∶1，由转化率公式可知，达到平衡时，转化率为1∶1；②恒容下，再向该容器中充入2molHe，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则的转化率不变；③该反应是一个气体体积减小的反应，在相同温度和起始量相同的条件下，容积可变的密闭容器相对于恒容容器相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的体积分数减小。17.在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的密闭容器中，发生反应：。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间/s020406080/mol0.400.26/mol0.000.050.080.08(1)在上述条件下，从反应开始至20s时，用表示的平均反应速率为________。(2)______(填“>”“<”或“=”)；该反应的平衡常数的数值为_