人教版九年级下册化学单元测试题及答案

人教版九年级下册化学单元测试题及答案第八单元检测题(RJ)(时间：70分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．下列物品所使用的主要材料属于合金的是(D)2．(2019·长沙)“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（B）A．钢是纯净物，生铁是混合物B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．生铁的熔点比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值3．下列关于金属的说法中，不正确的是(B)A．铜具有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械4．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(D)A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应5．(2019·潍坊)如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（B）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④C．②④ D．③④6．(2019·荆州)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是（B）A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法判断7．根据图示中的变化，下列结论正确的是(B)A．烧杯②中溶液一定含有盐酸B．烧杯③中一定没有盐酸C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液D．烧杯③中的固体只有铁8．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是(B)A．铝没有剩余 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向右，最后偏向左 D．先偏向左，最后平衡9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(D)A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余10．(2019·河北)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（C）A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．下列物质属于合金的是(B)A．水银 B．钢C．纯金 D．黄铜(合理均可)12．下列反应中属于置换反应的是(A)A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．2NO＋O2=2NO2C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(合理均可)13．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是(A)A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤D．过量的铁粉与氯化铜溶液充分反应后，过滤(合理均可)14．锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是(A)A．Fe、Mn、40%硫酸溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液D．Fe、Mn、ZnSO4溶液(合理均可)15．金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(B)金属与盐酸反应A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．从图中可知铜的活动性最弱的原因是铜不能与稀盐酸反应生成氢气三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(6分)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的导电性、导热性、延展性(至少答两点)；(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__；A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具C．橡胶手套 D．铜质水龙头(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是__C__；A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅(5)生铁是常用的合金，生铁属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”)；(6)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明__纯铜比黄铜的硬度小。17．(2分)(2019·淮安)2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。(1)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、耐磨(强度大、硬度大)等特性。(2)高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，该反应的基本类型是置换反应。18．(10分)(2019·宜昌)金属的用途与性质密切相关。图1所示磁铁矿的主要成分是Fe3O4(填化学式)。 图3(2)家用电线常用铜制作，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为4Al＋3O2=2Al2O3(2分)。(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(2分)。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是Al(NO3)3、Cu(NO2)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3(2分)。19．(7分)人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是__AC__(填序号)。(2)铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的__导热性；②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中__氧气和水蒸气等发生了化学反应。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑、Fe＋MCl2=M＋FeCl2、N＋FeCl2=Fe＋NCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于__置换反应__(填基本反应类型)。(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Ag__(填化学式)；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况。20．(5分)A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：(1)A的化学式为__Fe2O3；(2)B的一种用途是__冶炼金属；(3)反应③的化学方程式为：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu等(2分)__；(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为E>G>F。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(10分)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈。(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是无法比较铁与铜的活动性强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是__CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]__(写出化学式)溶液。22．(6分)(2019·怀化)用如图装置在相应条件下完成下列实验。(1)探究燃烧条件：B盛木炭粉。①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间后，B、C无明显变化。③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由①、③可知燃烧需要与氧气接触；由②、③可知燃烧需要温度达到着火点。(2)探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。Ⅰ.模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃D(选填“B”或“D”)处酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。Ⅱ.探究金属氧化物的组成：A处通入CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同Ⅰ操作，B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论(定性)：该黑色粉末为CuO和Fe3O4的混合物。定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。实验结论(定量)：m(CuO)∶m(Fe3O4)＝20∶29(写最简整数比)。23．(9分)在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。【实验思考】(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的__1/5或(21%)__。(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__试管内空气体积减小(或试管内液面上升)(2分)__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(3)通过对比实验①③，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是__铁要与氧气接触。【实验结论】(4)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气(填名称)发生反应的结果。【拓展应用】(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是保持干燥，防止生锈。(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？回收利用废旧金属(合理即可)(2分)。(答一点即可)五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算：(1)第二次实验时生成气体质量m＝__0.08__g；(2)计算该合金样品中铜的质量分数。解：设该合金样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑652x0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5g铜的质量为10g－6.5g＝3.5g该合金样品中铜的质量分数为eq\f(3.5g,10g)×100%＝35%答：略第九单元检测题(RJ)(时间：70分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．下列利用了乳化原理的是(C)A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢2．(2019·临沂)把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（C）A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油3．(2018·陕西)规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(B)4．下列说法中，正确的是(B)A．将CO2气体通入水中，形成溶液的溶质是CO2，溶剂是水B．将CaCO3加入稀盐酸中二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质为CaCl2C．将少量的锌投入到过量的盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂D．75%的酒精溶液中，酒精是溶剂，水是溶质5．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(C)①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④6．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(C)①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤ B．①③④C．①②④ D．②③⑤7．将溶质质量分数为10%的某溶液100g，分别作如下四种处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是(C)A．④＞③＞②＞① B．①＞③＞②＞④C．③＞①＞②＞④ D．③＞②＞①＞④8．(2019·河北)常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是BA．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等(2019·山西)配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（B）A．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外10．(2019·盐城)下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（C）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．(2019·郴州改编)下列关于溶液的说法正确的是（A）A．溶液具有均一性、稳定性B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．气体的溶解度随压强增大而减小D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇是溶质12．下列方法中能使CO2气体溶解度增大的是(B)A．升高温度 B．降低温度C．增加溶剂质量 D．增大压强13．下列方法中能使A杯中饱和澄清石灰水变浑浊的是(C)A．向B中加入NaCl，搅拌B．向B中加入NH4NO3，搅拌C．向A中通入CO2气体D．向B中加入NaOH固体，搅拌14．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．把50__g水加入到50__g__10%的NaCl溶液中充分搅拌(合理均可)15．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(A)A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变D．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数相等三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(4分)(1)按照如图所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将__低于(选填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为②(填序号)。①CaO②NH4NO3③浓H2SO4(2)用下列选项填空。A．反应B．溶解C．乳化D．过滤①洗涤剂对油污有C作用(填序号，下同)；②小刚认为：汽油也能去除油污，但去污原理不同，汽油去油污是因为汽油可以__B__油污。17．(5分)将一块油污抹布分剪成相等的四块后，分别浸没在等质量的溶有少量洗涤剂的冷水和热水中，其中C、D分别再加同一牌子的洗涤剂各5滴，如图所示。(1)10分钟后分别用小洗衣机洗涤20分钟，再用清水漂洗干净，并进行比较，__D__(填字母)中的抹布最干净，原因是温度高，洗涤剂在水中的溶解能力增强，洗涤效果最佳(2分)。(2)由上述实验得到的启示谈谈你在家清洗餐具时应如何做。__清洗餐具时向热水中加洗涤剂效果好(2分)__。18．(6分)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发(选填“降温”或“蒸发”)结晶。(4)小兵同学不小心将油污沾到了衣服上，通过对溶液的学习后，他采用了两种不同的方法把油污除去，这两种方法分别是：①用汽油清洗；②用洗涤剂清洗。这两种方法除去油污的原理不相同(选填“相同”或“不相同”)。19．(8分)(2019·娄底)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t1℃时，a的溶解度＝(选填“>”“＝”或“<”)c的溶解度；(2)t2时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是1∶2；(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是加溶质b或恒温蒸发水分；(4)现将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c。20．(7分)氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程(如图1)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是__A__(填字母，下同)，与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是__C、D__。(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：①溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾，t℃时，溶解度最小的是氯化钠；②t℃时，将25g硒酸镉加入__50__g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是__降温结晶法(或冷却热饱和溶液)__。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(8分)浩然以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究活动。他取3只烧杯，向烧杯中各注入25mL水，测得水的初始温度均为20℃，再向3只烧杯中分别加入质量均为8g的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后用温度计分别测3只烧杯中溶液的温度。操作步骤如图所示。试回答下列问题：(1)“搅拌”的目的是加快固体溶解，图示④中的操作存在一处错误，应改正为用玻璃棒搅拌(2分)__。(2)3只烧杯中溶液的温度高于20℃的是氢氧化钠溶液，这是因为氢氧化钠溶于水放热(2分)。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是硝酸铵溶于水吸热。(4)由此探究实验可知氯化钠溶于水后温度没有明显的变化。22．(8分)(2019·郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：量筒。(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠7.5g，水42.5g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左(选填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有AB(2分)(填序号)。A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是100g。23．(9分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用的汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫(或紫红)色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：B试管中观察到的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留(2分)【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释由图2所示现象可知：碘微(选填“不”“微”或“易”)溶于水；图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是__碘的汽油溶液。说明碘在汽油中的溶解性比在水中强(选填“强”或“弱”)【反思与应用】(1)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层(选填“分层”或“不分层”)。(2)“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中的第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是__与水不互溶，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度(2分)__。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．(2019·十堰)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(1)反应中生成气体的质量是0.4g；(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设反应后烧杯溶液中溶质的质量为x，合金中锌的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612yx0.4geq\f(161,2)＝eq\f(x,0.4g)eq\f(65,2)＝eq\f(y,0.4g)x＝32.2gy＝13g反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为eq\f(32.2g,13g＋148.4g－0.4g)×100%＝20%答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。第十单元检测题(RJ)(时间：70分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(2019·北部湾)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（A）A．银 B．锡 C．铝 D．镁2．(2019·重庆)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（A）A．8 B．7 C．6 D．43．(2019·株洲)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列说法中正确的是（C）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 D．以上作物都不适宜碱性土壤4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是(D)A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．某同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应设计了下列四种实验方案，通过对四种实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是(C)6．下列说法中，正确的是(B)A．酚酞可使氢氧化钠溶液变红色，可以一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水B．石蕊溶液可以一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水C．不能使酚酞变红色的溶液也一定不能使石蕊溶液变色D．把CO2通入石蕊溶液中，CO2使紫色石蕊溶液变成了红色人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(C)A氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)8．蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。请推断氨基酸分子具有的性质是(C)A．能与硫酸反应，不能与NaOH反应B．能与NaOH反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与NaOH反应D．既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应9．(2018·赤峰)某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（C）A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀硫酸D.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．(2019·苏州改编)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（A）A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．浓H2SO412．下列反应属于中和反应的是(C)A．CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2OB．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O(合理均可)13．对酸溶液或碱溶液加水稀释正确的是(B)14．下列化学方程式符合事实的是(B)A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．用盐酸除锈：Fe2O3＋HCl=FeCl2＋H2OD．蓝色溶液变成浅绿色的，且有红色物质析出的CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu(合理均可)15．下列说法正确的是(B)A．浓盐酸具有很强的挥发性，因而可作某些气体的干燥剂B．浓硫酸具有很强的吸水性，因而可作某些气体的干燥剂C．NaOH固体在空气中很容易潮解，故可以作所有气体的干燥剂D．可用作某些食品干燥剂的有生石灰三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(4分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁可以(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__肥皂水。(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(2分)。17．(4分)小明在家里找到几种清洁用品，进行下列活动。洗涤用品去污粉洁厕灵炉具清洁剂实物图主要成分碳酸氢钠盐酸氢氧化钠(1)清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH具有强腐蚀性。(2)洁厕灵与去污粉混合后产生大量气泡，该气体是CO2。(3)洁厕灵与炉具清洁剂混合使用，会降低除污效果，其原因是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(2分)(用化学方程式表示)。18．(8分)(2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸和氢氧化钠反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量变化的情况，得到图乙和图丙。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；(2)仪器A中溶液的溶质是HCl(填化学式)；(3)图丙中V的数值最接近12(选填“6”“12”或“16”)；(4)下列说法错误的是C。A．图乙中b点所示溶液的溶质是NaCl和NaOHB．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图丙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应19．(8分)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作①的名称是：__溶解。(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__除去Na2CO3__。(3)根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH＝7，可以确定该固体__已全部(选填“已全部”“已部分”或“未”)变质；若测出溶液E的pH>7，可以确定该固体A的成分为NaOH、Na2CO3。20．(6分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为Cu(OH)2，由C转化为A的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(合理即可)(2分)。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)，由B转化为C的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(2分)。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(10分)甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。(1)三位同学的操作正确的是甲，该污水显酸性。Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？__不正确，理由是有可能是氢氧化钠溶液过量。(3)当乙同学观察到__溶液由红色变为紫色现象时，即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为__0.00365%__。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止氢氧化钠过量和使反应充分进行。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如图丙所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝__a__，M点表示的含义是__污水中的盐酸恰好完全反应(其他合理答案也可)。(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是__B__。A．NaOH B．Ca(OH)2C．CuO D．Fe22．(7分)为测定硫酸和氢氧化钠发生中和反应时放出的热量，在如图所示的小烧杯中装入一定量的氢氧化钠，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倒入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌，记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：(1)甲同学错误的原因是NaOH固体溶于水会放热使测量产生误差。(2)__乙同学错误的原因是__浓H2SO4稀释时会放出大量的热，使测量产生误差。(3)用玻璃搅拌棒搅拌的原因：使H2SO4与NaOH充分混合，反应迅速完成。(4)写出该中和反应的化学方程式：__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。(5)反思与评价：小聪认为该实验再改进一下较好，应在盛NaOH的烧杯中加酚酞溶液__，以便更好地显示刚刚中和。23．(8分)(2018·泰州)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是__倒入NaOH溶液的矿泉水瓶比倒入水的矿泉水瓶瘪，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是使用矿泉水瓶，现象比较明显。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀。(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞溶液，理由是碳酸钠溶液显碱性。(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。①图1中，BC段发生反应的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。②图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：(1)a点溶液中含有的阳离子有Na＋、H＋。(2)当pH＝7时，消耗NaOH的质量为0.8g。(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设反应生成NaCl的质量为x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4058.50．8gxeq\f(40,58.5)＝eq\f(0.8g,x)x＝1.17g所得溶液的溶质质量分数为eq\f(1.17g,16g＋14g)＝3.9%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。第十一、十二单元检测题(RJ)(时间：70分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(2019·益阳)下列物质属于盐的是（B）A．CH3COOHB．CaCO3C．Ca(OH)2D．MnO22．下列盐的用途中，错误的是(A)A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉3．(2019·湘西州)很多物质或元素对人体健康有非常重要的作用，以下描述正确的是（B）A．缺少维生素D会引起夜盲症 B．缺少铁元素会引起贫血C．缺少钙元素会引起甲状腺肿大 D．缺少碘元素会引起佝偻病4．(2019·青岛)下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是（D）A．塑料灯罩B．涤纶座套C．橡胶轮胎D．钢制车架5．化学与生活密切相关，下列做法有益于身体健康的是（B）A．饮用工业酒精勾兑的白酒 B．吃水果和蔬菜补充维生素C．不吃油脂减肥 D．霉变大米淘洗后可食用6．施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（D）A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4 D．(NH4)2HPO47．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(C)A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含FeC．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO48．下列关于化学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(C)A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液不变色，可以断定两者恰好反应完全9．(2018·呼和浩特)实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(B)A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲10．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(A)A．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Ba2＋、Cl－二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．下列物质的水溶液呈碱性的是(A)A．NaOH B．H2SO4C．NaCl D．Na2CO3(填一种盐溶液)12．如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是(C)主食米饭、馒头菜肴炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米饮料牛奶你的补充A.煎豆腐 B．炸大虾C．凉拌黄瓜 D．炒青菜13．下列三种物质中，在一定条件下能与其他两种物质发生反应的是(C)A．CuSO4 B．CO2C．NaOH D．Ba(OH)2(合理即可)14．下列各组物质的转化能实现的是(B)A．Na2CO3→NaCl(溶液)→Na2CO3B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)D．Fe2O3→Fe→FeCl2(溶液)→__Fe(OH)2__15．(2017·江西)下列实验设计能达到实验目的的是(B)选项实验目的实验设计A除去食盐中少量的硫酸钠溶解，过滤B除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的铜网C鉴别硬水和软水观察样品颜色D鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液取样，分别滴加紫色石蕊溶液三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(8分)(1)有下列物质或元素，请选择填空：酶、葡萄糖、脂肪、维生素A、血红蛋白、钠、钾、氟、黄曲霉。①属于维持生命活动的备用能源的是__脂肪。②缺乏它，易患夜盲症的是维生素A。③对于无法通过饮食来获取能量的病人，要靠输葡萄糖来维持生命。(2)当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。主食荤菜素菜米饭红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜①食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉。②食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止缺铁性贫血。③食堂严禁使用霉变食材，霉变的大米__C__。A．可以食用B．蒸煮后可以食用C．绝对不能食用(3)根据如图中衣服标签回答下列问题。①面料中的棉属于天然(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。②合成纤维有下列哪三个优点？ABD(填字母)。A．强度高、弹性好B．耐磨C．吸水性、透气性较好D．耐化学腐蚀17．(3分)某化肥包装袋上的部分说明如图所示。(1)硝酸铵属于化学肥料中的B。(填序号)A．钾肥B．氮肥C．磷肥(2)该袋内的物质是D。A．纯净物 B．化合物C．单质 D．混合物(3)施用该类肥料时，要避免与碱(选填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。18．(5分)某小组为了验证复分解反应能发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是无色酚酞溶液。(2)选择①②(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓(2分)。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是__C__(填序号)。A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应D．过氧化氢分解19．(7分)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。(分别取少量的四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂的编号相同)(1)写出下列物质的化学式：AH2SO4，CNa2CO3。(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)。(3)写出反应Ⅲ的化学方程式Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(2分)，该反应属于复分解反应。20．(7分)海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯精盐的过程如图所示：(1)步骤①反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(3分)。(2)步骤③中操作a的名称是__过滤；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__NaOH__。(3)蒸发精盐水到__有大量固体析出即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__CaCl2。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(6分)(2018·青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_碳酸氢钠__。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】(5)这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。【探究启示】(6)实验中取用液体药品时，应注意应立即盖好瓶盖。22．(10分)(2019·桂林)实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2．Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水。【实验过程】步骤及目的过程及说明一、去除粗盐中的泥沙1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2．过滤去除泥沙的溶液Ⅰ以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加速溶解，过滤时：引流。二、去除可溶性杂质将溶液Ⅰ按如图流程图进行处理：1．加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl(2分)。2．过滤后，所得的滤渣成分有4种。3．判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。三、获得产品将溶液Ⅱ注入蒸发皿(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。【结果与反思】1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你同意(选填“同意”或“不同意”)小明的观点。23．(9分)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。【作出猜想】Ⅰ.该塑料袋是用聚乙烯制成的；Ⅱ.该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D的顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有__HCl__(填化学式)气体生成。B装置的作用是__检验是否有水生成；D瓶中发生反应的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3分)__。【实验结论】通过实验证明，猜想Ⅰ是正确的。【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致“白色污染”。②连接实验仪器时，__不能(选填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是__应先检验水，否则无法证明有水生成。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：(1)共产生__1.76__g二氧化碳。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？解：(2)设纯碱样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy1.76geq\f(106,44)＝eq\f(x,1.76g)x＝4.24geq\f(117,44)＝eq\f(y,1.76g)y＝4.68gNa2CO3的质量分数为eq\f(4.24g,5g)×100%＝84.8%(3)恰好完全反应时，溶质为NaCl，则NaCl的质量分数为eq\f(5g－4.24g＋4.68g,5g＋51.16g－1.76g)×100%＝10%答：略九年级化学下册综合检测题(RJ)(时间：70分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ca—40一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(2019·株洲)下列说法中正确的是（B）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．盐类物质中不一定含有金属元素C．饱和溶液降温一定能析出晶体D．碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大2．(2019·哈尔滨)下列食物中富含蛋白质的是（D）A．烤青椒、烤蒜苔B．烤甜玉米C．烤面包D．烤鲫鱼、烤红肠3．(2019·岳阳)下列与金属材料有关的说法中，正确的是（D）A．黄铜片比铜片的硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆4．(2019·怀化)下列有关溶液的说法中，正确的是（D）A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是稳定的混合物5．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（D）A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸C．La(OH)3和稀盐酸 D．La(OH)3和氯化钾溶液6．保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（B）A．亚硝酸钠作调味剂 B．碳酸钙用作补钙剂C．工业酒精勾兑白酒 D．地沟油提炼食用油7．下列实验操作不能达到实验目的的是（D）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌8.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是(D)A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D．向溶液样品加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质9．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是(D)A.认识物质俗名B.注意实验安全①固体二氧化碳——干冰②氢氧化钙——熟石灰③氢氧化钠——纯碱①点燃可燃性气体前一定要验纯②鉴别化学药品时可以品尝③危险实验佩戴防护眼镜C.合理利用资源D.健康生活方式①随意大量使用塑料袋②过量使用农药、化肥提高农业产量③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈①平衡膳食，不偏食挑食②不购买食用过期食品③不过量饮用碳酸饮料10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是(C)A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈D．化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(A)A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化12．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是(C)A．a的溶解度大于b的溶解度B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出C．t2时，50g的a溶于50g水，所得溶液的质量为75gD．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变13．下列除去杂质的试剂和方法可行的是(B)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法AMg(NO3)2溶液(AgNO3)加入过量铁粉，过滤BNaCl溶液(Na2SO4)加入适量的BaCl2溶液，过滤CCO2(CO)通过足量澄清石灰水DCaO(CaCO3)高温加热14.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验。实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体快因此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有(B)A．酸的种类 B．金属的种类C．金属的质量 D．酸的浓度(合理即可)15．下列三个图象分别对应三种操作过程，其中正确的是(C)A．用水稀释NaOH溶液B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(7分)请从H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中选取相关元素，用合适的化学用语填空。(填化学式)(1)厨房最常见的调味品__NaCl__；(2)可作复合肥的盐__KNO3__；(3)可作补钙剂的物质CaCO3；(4)胃酸的主要成分__HCl__；(5)作厨房洗涤剂的主要成分__NaOH__；(6)写出用厨房某种调味品除水垢(主要成分为CaCO3)的化学方程式CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(2分)。17．(5分)生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味。(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是__A__(填字母)。A．橙子B．猪肉C．面粉(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是__B__。A．石蜡燃烧B．太阳能热水器C．燃料电池(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_减少污染物的排放_。(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6。18．(6分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是__D__(填字母)。A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__C__(填字母)。A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①溶解度随温度升高而增大的物质是甲(选填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%(结果精确到0.1%)。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲__＞(选填“＜”“＝”或“＞”)乙。19．(6分)(2019·陕西)甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系(“→”表示一种物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题：(1)若甲是一种红色单质，则甲的化学式是Cu，乙→丙的现象是黑色固体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色。(2)若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是化合反应，丙的物质类别是盐(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是NH3＋HCl=NH4Cl(2分)。20．(6分)(2019·江西)2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。(1)操作①的名称是过滤；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是金、铂(或Au、Pt)；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中Fe3＋、Al3＋(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O(3分)。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(10分)同学们在学习金属的化学性质时，做了稀盐酸、稀硫酸分别与锌、铜反应的实验，实验结束后，对酸的性质很感兴趣，于是又继续研究稀硝酸(HNO3)的性质，在老师的带领下进行了以下实验探究。【实验探究】实验内容实验现象结论与分析(1)用玻璃棒蘸取稀硝酸滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH。pH试纸变红色pH＝1，稀硝酸显酸性(2)取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀硝酸，振荡。溶液的颜色变化情况是由红色变成无色稀硝酸与氢氧化钠发生了中和反应。反应的化学方程式NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O(3)再分别在盛有少量锌粉、铜粉的试管中加入2mL的稀硝酸，观察实验现象。在两支试管的溶液中均冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B锌、铜都能与稀硝酸反应，产生气体A【提出疑问】无色气体A是什么？【查阅资料】含氮元素的某些气态物质的物理性质：NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水难溶于水难溶于水可溶于水或硝酸【交流与拓展】通过分析资料，大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对无色气体A及其变化的原因有不同的看法。①小南同学认为A不可能是NH3，他的理由是NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO2。②小宁同学认为A是N2，却遭到大家的一致反对，原因是__N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO2__。22．(8分)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。(1)上述实验方案中能达到实验目的是__CD__(填字母序号)。(2)C组实验中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有__4__种(酚酞除外)。②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3，可能含有的溶质是HCl。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到有气泡产生，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。23．(7分)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，他想了解如果把锂排到金属活动性顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂【实验探究】实验操作实验现象结论将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快锂>(选填“＞”或“＜”)镁写出锂与盐酸反应的化学方程式：__2Li＋2HCl=2LiCl＋H2↑(2分)__。【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂__<__(选填“＞”或“＜”)钠，理由是同族元素，电子层数越多，原子半径越大，最外层电子越活跃，因此钠的活动性强于锂(2分)。【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想二成立。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．(2019·衢州)小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时，③待装置D总质量不