第二章分子结构与性质（单元检测）- 高中化学人教版

分子结构与性质一、选择题（共15题）1．二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：。下列有关说法不正确的是A．离子半径：S2->O2->F-B．O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4C．O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1D．HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大2．下列有关描述正确的是A．熔点：

F2>Cl2>Br2>I2B．无机含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4C．CS2和NO2互为等电子体D．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s23．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO4．根据键的成键特征，可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为（）A．C=C键的键能等于C-C键键能的两倍B．C=C键的键能大于C-C键键能的两倍C．C=C键的键能小于C-C键键能的两倍D．无法确定5．下列说法中不正确的是A．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的B．成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性6．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC．ZO的空间构型为平面三角形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔7．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点：W>X>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD．W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同8．下列有关描述正确的是（）A．为V形分子B．的立体构型为平面三角形C．的模型、立体构型均为平面三角形D．的模型、立体构型相同9．(砒霜)是类似的两性氧化物(分子结构如图所列说法正确的是A．该分子中原子的杂化方式为杂化 B．与氢氧化钠溶液反应生成C．电负性：大于 D．分子键角：小于10．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B．WX的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QD．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸11．有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是A．N原子杂化为sp3，C原子杂化为sp(不考虑边位原子)B．既有酸性也有碱性C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1D．分子内中所有原子共面12．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13．MA2B2C2型配合物有种几何异构体A．3 B．4 C．5 D．614．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．正四面体形D．BF3三角锥形15．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键B．过程II中N2H4发生了氧化反应C．过程IV中发生了氧化反应D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1二、非选择题（共8题）16．价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，()为价层电子对数。(1)请填写下表：2______理想模型______正四面体形价层电子对之间的理想键角______(2)请用模型解释为直线形分子的原因：______。(3)分子的空间结构为______。(4)用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构：分子或离子空间结构__________________17．(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。②CN-的价电子总数为_______。③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。18．(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。(2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。(3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______。19．现有下列分子或离子：①CS2②H2S③PCl3④CH2O⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2(1)粒子的几何构型为直线形的有___(填序号，下同)。(2)粒子的几何构型为V形的有___。(3)粒子的几何构型为平面三角形的有___。(4)粒子的几何构型为三角锥型的有___。(5)粒子的几何构型为正四面体型的有__。20．(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。(2)Cu的价电子排布式为______，基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。判断依据____。21．尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：(1)工业合成氨的化学方程式是_______。(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：写出尿素被降解的电极反应式是______。22．氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是__(填序号)。A．B．C．D．(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式__；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因__。(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是__。元素电离能/(kJ•mol-1)I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为__；CO的空间结构为__。(5)H3O+的中心原子O采用___杂化；比较H3O+中H—O—H键角和H2O中H—O—H键角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。(6)NH3在水中极易溶解，其原因是__。23．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有___________种不同能量的电子。（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4NaCl+18H2O=4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑（微酸性环境）①电解时，氢气在__________极产生。②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。参考答案1．D2．B3．B4．C5．D6．C7．B8．C9．D10．A11．A12．B13．C14．C15．C16．4直线形180°分子中，故为直线形V形V形三角双锥形正四面体形17．N＞C＞H10sp2和sp312NANH3分子与水分子间能形成氢键18．范德华力乙酸水分子与乙醇分子之间能形成氢键NH3分子间存在氢键19．①②⑧④⑦③⑤⑥20．C<O<N3d104s14哑铃型sp3CS2为非极性分子，S8也为非极性分子，根据相似相溶原理，S8易溶于CS212原子SiH4ⅣA族到ⅦA族氢化物沸点变化只有第ⅣA族不出现反常现象21．N2+3H22NH3N和C电子层数相同，核电荷数N＞C，原子半径N＜C，原子核吸引电子能力N＞CCO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=–101.5kJ·