《分子的立体构型》试题库2

《分子的立体构型》试题库总分：7分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、简答类（共0分）1.试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、、CCl42.指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型：_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 (1)HgCl2；(2)PCl3；(3)BCl3；(4)CS2；(5)Cl2O3.说明下列分子是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的。 ICl、NI3、CH3Cl、CO2题号一总分得分二、填空类（共7分）1.、、、中，Cl都是按以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则空间的构型是_________；空间的构型是_________；空间的构型是_________；空间构型是_________。2.为何AgI不能溶于适量氨水中却能溶于KCN中?_________3.写出下列分子中的杂化方式、键角、键的极性、分子的极性、分子的空间构型。(1)CH4(2)H2O(3)NH3(4)CO2(5)C2H4_________4.（1）写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子符号_________、_________、_________。 （2）写出具有18个电子的无机化合物的化学式_________、_________、_________、_________。 （3）在（1）（2）题涉及的粒子中，空间结构为正四面体的有_________，为三角锥形结构的有_________。5.H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为_________；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为_________；NH3分子中共价键键角为°,说明分子的空间立体结构为_________。6.N2F2存在顺式和反式两种异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为_________ A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.两个π键 E.一个σ键，两个π键7.硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为：_________。 二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的夹角为180°，说明CO2分子的空间构型为：_________。 甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为：_________。8.CH2=CH2分子内的键角是_________，C原子的原子轨道采用_________杂化，两个C原子之间的两个键分别为_________键和_________键。9.思考(CN)2分子采用的杂化模式和结构。_________10.HCN与C2H2都是直线型分子，分析两个多原子分子的成键类型的相似性。_________题号一总分得分三、单选类（共0分）1.下列物质:（1）H3O+（2）[B(OH)4]（3）CH3COO（4）NH3（5）CH4中存在配位键的是（）A.(1)(2)B.(1)(3)C.(4)(5)D.(2)(4)2.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和ClC.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3.下列物质：①H3O+②[B(OH)4]③CH3COO④NH3⑤CH4中存在配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④4.下列分子采取sp杂化构型的是()A.BeH2B.BBr3C.SiH4D.PH45.BF3分子的立体构型是()A.直线形B.三角锥形C.四面体形D.平面三角形6.sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A.平面四方形B.四面体C.四角锥形D.平面三角形7.下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是()A.C2H2B.C2H4C.C3H8D.CO28.下列关于苯分子的性质描述错误的是()A.苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B.苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大Π键C.苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D.苯能使溴水和KMnO4溶液褪色9.下列不属于配位化合物的是()A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C.六氰合铁酸钾D.十二水合硫酸铝钾10.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形11.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF312.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是（）A.sp2B.spC.sp3D.无法确定13.三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（）A.它是一种极性分子B.它的挥发性比PBr3要大C.它还可以再以配位键与结合D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感14.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角为（）A.=120°B.＞120°C.＜120°D.180°15.对SO3的说法正确的是（）A.结构与NH3相似B.结构与SO2相似C.结构与BF3相似D.结构与P4相似16.下列分子中的键角最大的是（）A.CO2B.NH3C.H2OD.CH2=CH217.苯分子（C6H6）为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是（）A.苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构18.［Cu（NH3）4］2+配离子中，中心离子的配位数为（）A.1B.2C.3D.419.有关甲醛分子的说法正确的是（）A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥结构C.甲醛分子为三角形结构D.在甲醛分子中没有π键20.在下列分子中，电子总数最少的是（）A.H2SB.O2C.COD.NO21.下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（）A.K+、Na+、、B.Mg2+、Ca2+、、C.Fe2+、Fe3+、H+、D.Ba2+、Fe3+、、22.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。在中S原子的杂化方式为（）A.spB.sp2C.sp3D.无法判断23.同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S、CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）A.90°V形B.90°直线形C.180°直线形D.°V形24.下列过程与配合物的形成无关的是（）A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失25.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形SP3杂化26.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V形B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确27.与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A.氯气B.氮气C.一氧化碳D.甲烷28.已知HCN的空间构型为直线型，对于HCN分子中键的类型说法不正确的是（）A.分子内存在H—Cσ键是氢原子的s轨道与C的1个sp杂化轨道形成的B.分子内存在着C—Nσ键C.分子内CN之间除了有一个σ键外，还有两个π键D.分子内只存在σ键29.在[Co(NH3)6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是（）A.N原子B.H原子C.Co原子D.N、H两种原子同时30.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都是sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构31.苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）A.分子中不存在π键B.分子中存在6电子大π键，结构稳定C.分子是平面结构D.分子中只存在σ键32.PCl3的分子结构是（）A.平面三角形，键角小于120°B.平面三角形，键角120°C.三角锥形，键角小于109°28′D.三角锥形，键角109°28′33.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化34.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.C.BF3D.题号一总分得分四、多选类（共0分）1.对H3O+的说法正确的是（）A.O原子采取sp2杂化B.O原子采取sp3杂化C.离子中存在配位键D.离子中配体是O2.有关甲醛分子的说法正确的是（）A.C原子采取sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.C原子采取sp2杂化D.甲醛分子为平面三角形结构3.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，则下列说法正确的是（）A.苯分子中的键角均为120°B.苯分子中碳碳键的键长均相等C.在苯分子中存在两种碳碳键，即C=C和C—CD.邻二氯苯有两种参考答案:二、简答类（共0分）1.BCl3、COCl2是平面三角形；H2O、SO2是V形；NH3是三角锥形；CO2是直线形；、CCl4是正四面体形。 2.(1)Hg原子电子构型7s26d10，其7s轨道一个电子激发至7p轨道后，sp杂化形成两个sp杂化轨道，夹角180°，分别与一个Cl原子成键，分子为直线形。 (2)P原子不等性sp3杂化，四个杂化轨道中有一个为孤电子对占据，另三个与Cl原子形成共价键，分子呈三角锥形。 (3)B原子sp2杂化，分别与3个Cl的p轨道重叠，分子呈平面三角形。 (4)C原子sp杂化，与CO2分子相似，分子呈直线形。 (5)O原子不等性sp3杂化，其两轨道被孤对电子占据，另两个轨道与两个Cl原子的3p轨道重叠成键，分子呈角形或V形。 3.ICl:Cl以一个3p轨道，I以一个5p轨道重合组成一对共价键； NI3:N原子不等性sp3杂化，除一对孤电子对所占轨道外的三个杂化轨道分别与三个I原子的各一个5p轨道杂化成键； CH3Cl:C原子sp3杂化形成四个杂化轨道，其中三个与三个H原子的1s轨道重叠形成三对sp3-sσ共价键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成一个sp3-pσ共价键； CO2:C原子的一个2s轨道与一个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同、能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp-pσ键；C原子中余下的两个2p轨道(各含一个电子)再分别与一个O原子(共两个)中的另一2p轨道重叠形成sp-pπ键。因此每一对碳-氧组合间含有一个σ键和一个π键，为双键结构。 三、填空类（共7分）1.(1)直线形 (2)V形 (3)三角锥形 (4)正四面体 2.因为AgI溶解度很小，溶于氨水生成的［Ag(NH3)2］OH稳定性差，所以AgI不溶于氨水，而溶于KCN生成稳定性很强的配离子，使平衡向AgI溶解方向移动，所以AgI可溶于KCN溶液，反应方程式:AgI+2+ 3.分子CH4H2ONH3CO2C2H4键角°°107°180°120°杂化方式sp3sp3sp3spsp2键的极性极性极性极性极性极性分子极性非极性极性极性非极性非极性分子的空间构型正四面体角型三角锥形直线平面分子 4.(1)（1） (2) (3)H3O+ (4)（2）H2S (5)PH3 (6)SiH4 (7)HCl (8)（3）、SiH4 (9)H3O+、PH3 5.(1)V形 (2)直线形 (3)三角锥形 6.C 7.(1)V形 (2)直线形 (3)正四面体形 8.(1)120° (2)sp2 (3)σ (4)π 9.在(CN)2分子中存在两个C≡N，采用sp杂化形成两个σ键，剩余的没有参与成键的电子形成四个π键。分子结构为直线型。 10.在这两个分子中中心原子都是C原子，C原子都采用sp杂化，在C2H2分子中，每个C原子都用1个sp杂化轨道与H原子形成一个σ键，两个C原子间用各自的另一个sp杂化轨道形成C—Cσ键，C原子中未用于杂化的两个p轨道分别与另一个C原子的p轨道形成两个π键，从而形成直线型分子，四个原子共线。在HCN分子中，中心原子C采用的也是sp杂化，用一个sp杂化轨道与H原子形成σ键，另一个与N原子的一个p轨道形成σ键，其余的两个未杂化的p轨道与N原子的两个p轨道形成两个π键。所以两者之间的不同只是HCN少了一个σ键。 四、单选类（共0分）1.A2.B3.A4.A5.D6.B7.B8.D9.D10.D11.C12.C13.C14.C15.C16.A17.D18.D19.C20.C21.D22.C23.C24.A25.D26.C27.C28.D29.A30.D31.B32.C33.A34.C五、多选类（共0分）1.B,C2.C,D3.A,B解析:二、简答类（共0分）1.(1)BCl3分子中，B原子的3个价层电子与Cl的3p电子形成三对共用电子对，根据价层电子对互斥理论，应是平面三角形，夹角为120°，这样分子最稳定。同理COCl2(光气)的分子中，碳原子(C)的价层电子与2个Cl和1个O原子的三个电子形成三对共用电子对，形成平面三角形；碳原子的一个2p电子与氧原子的一个2p电子形成了一个π键，垂直于这个三角形的平面。 (2)H2O、NH3、CO2的构型较好理解。SO2分子中，硫原子6个价层电子:。因为氧族元素原子作配位原子时，认为不提供原子，所以中心原子S提供所有的价电子。故SO2分子价层电子对数为3，电子对空间构型为平面三角形，但因为三角形的一个顶点被孤对电子占据，所以分子的空间构型为V形。 (3)值得注意的是，在氮原子的价层电子中共有5个电子与3个H原子的3个1s电子形成四对共用电子对，这四对共用电子对形成正四面体，三个H原子占据三个方向，所以NH3是三角锥形。的第四对电子是氮原子的2s2电子——孤对电子，它也占据四面体的一个方向，但当H+(裸质子)靠近这对电子时，电子云充分重叠，形成了与原N—H键完全相同的“配位键”，故、CCl4都是正四面体。2.无解析3.无解析三、填空类（共7分）1.ClO-的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4（）。2.无解析3.无解析4.第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H+或失去1个H+，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。5.键角是描述共价键分子空间立体结构的重要参数，键角反映了分子中原子在空间的伸展方向，分子构型是由键角决定的。学会用键角直接判断分子的空间立体结构，应熟记不同的键角决定的分子的空间构型。6.由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间，N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两个共价键，一个σ键和一个π键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧，我们称为顺式，也可以在双键的两侧，我们称为反式。7.无解析8.无解析9.无解析10.无解析四、单选类（共0分）1.水分子中各原子已达到稳定结构，H3O+是H+和H2O中的O形成的配位键，［B(OH)4］是3个OH-与B原子形成3个共价键，还有1个OH中O与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。2.Ag+与NH3能发生如下反应:而AgCl存在微弱的电离:AgClAg+Cl，向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。3.H2O中各原子已达到稳定结构，H3O+是H+和H2O中的O形成的配位键，[B(OH)4]是3个OH-与B形成三个共价键，还有1个OH的O与B形成配位键，而其他物质均无配位键。4.Be最外层只有两个电子，只与两个氢原子结合，说明就两个杂化轨道，所以Be原子采取的是sp杂化。5.BF3中的硼原子采取sp2杂化，形成平面三角形结构。6.sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型应为四面体形，例如CH4，CF4等。7.A项采取sp杂化，B项采取sp2杂化，C项采取sp3杂化，D项采取sp杂化。8.苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子呈平面正六边形结构，键角为120°；在苯分子中间形成一个六电子的大Π键，因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构，也就不能使溴水和KMnO4溶液褪色。9.A中Na3AlF6的有配位键；B中［Ag(NH3)2］+有配位键，C中［Fe(SCN)6］3-有配位键，D为KAl(SO4)2·12H2O中无配位键。10.SO3中的S原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有3个氧原子，故选D。11.A、B选项中的分子的C原子采用的都是sp杂化，分子的空间结构都为直线形，但是当C原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子，用于形成π键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个π键，而BeCl2分子中的B原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形成π键，BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。12.根据价层电子对互斥原理可知中心O原子的孤对电子数为2，相连的原子数为2，所以O原子的杂化方式为sp3，其杂化方式和分子的空间结构都与H2O相似。13.本题考查的是知识的迁移题。由于该分子具有三角锥形的结构，那么就与NH3的结构有相似之处，依据氨的电子式我们可以写出NCl3的电子式，由此可见N原子没有空轨道，所以无法再与Cl-形成配位键。由于NCl3和PBr3都是分子晶体，Mr（NCl3）＜Mr（PBr3），所以NCl3的熔沸点小于PBr3的熔沸点，根据结构相似化学性质相似，所以可判断D项也正确。14.由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤对电子，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。15.根据价层电子对互斥原理可知S原子没有孤对电子，但与S原子相连的原子个数为3，因此S原子采用sp2杂化方式，分子结构呈平面三角形。16.本题考查的是常识问题，四个选项的键角分别为180°、°、105°、120°。17.由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式为sp2杂化，所形成的共价键是完全相同的。18.本题关键找到配体，很明显在该离子中的配体为NH3，所以配位数为4。19.本题属于基础知识，要求同学们对教材中出现的分子的结构要非常熟悉，甲醛分子中的中心原子采用sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120°，分子中含有一个π键。20.分子中电子总数即组成原子的电子总数之和。H2S:18e-；O2:16e-；CO:14e-；NO:15e-。21.无解析22.无解析23.无解析24.对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成［Ag(NH3)2］+；对于C项，Fe3+与KSCN反应生成［Fe(SCN)n］n-3；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，再生成［Cu(NH3)4］2+。25.判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤对电子数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似NH3。26.中心原子A的电子均用于成键，没有孤对电子，所以分子的立体构型与价层电子对的空间构型相同。若=2，分子的立体结构为直线形，若=3，分子的立体结构为平面三角形。27.能形成配位键的前提是有孤对电子或空轨道，Cl2、N2、CO中都有孤对电子，N2无毒，Cl2虽然有毒，但不是因为与血红蛋白结合，所以C选项正确。28.在HCN分子中，中心原子C原子采用的是sp杂化，用一个sp杂化轨道与H原子成σ键，另一个与N原子的一个p轨道形成σ键，其余的两个未杂化的p轨道与N原子的两个p轨道形成两个π键。29.