高考化学一轮复习-化学科学特点

高考化学一轮复习——化学科学特点一、单选题（共14题）1.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（

）①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②③2.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（

）A.

工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B.

高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害

C.

2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D.

用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用3.下列说法中正确的是（

）A.

化学只研究自然界中存在的物质

B.

化学的特征是认识分子和制造分子

C.

通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

D.

化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴4.下列有关物质用途的说法，正确的是（

）A.

四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

B.

石英可用于制电脑芯片

C.

纯碱可用于治疗胃酸过多

D.

过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂5.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是（

）A.

Na2CO3

B.

NaHCO3

C.

MgO

D.

Al(OH)36.下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（

）A.

考古时可用12C测定一些文物的年代

B.

可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.

乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

D.

红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯7.下列有关物质的用途叙述不正确的是（）A.

氧化铁通常用作红色油漆和涂料

B.

用铝制餐具长期存放碱性食物

C.

过氧化钠可以用作潜水艇里氧气的来源

D.

硅可用于制作电脑芯片8.下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（

）A.

铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B.

在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C.

在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

D.

高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”9.以下说法正确的是（

）A.

绿色食品是指不含任何化学物质的食品

B.

纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

C.

光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D.

生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气10.化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（

）A.

石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B.

在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F﹣浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C.

NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D.

家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气11.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（

）A.

液氨常被用作制冷剂

B.

可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板

C.

为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.

已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气12.下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（

）A.

光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B.

在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题

C.

糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物

D.

铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀13.标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（

）A.

H2与C2H4

B.

CO与C2H4

C.

CO与C3Ｈ6

D.

H2与C4H614.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（

）A.

粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.

离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

C.

酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.

稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4二、多选题（共4题）15.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（

）A.

为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶

B.

“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.

二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换

D.

淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物16.由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（）A.

构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B.

使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气

C.

研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气

D.

研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量17.下列关于常见化学物质的应用正确的是（）A.

干冰能用作冷冻剂

B.

氯化钠可用作净水剂

C.

味精可用作食品调味剂

D.

小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包18.化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（

）A.

在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B.

小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C.

计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D.

捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应三、填空题（共4题）19.风化和潮解分别

、

（填“物理变化”或“化学变化”）20.（1）化学与我们的生活息息相关．请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质，用化学式填空：①最常见的溶剂是

②做包子蒸馒头时使用的是

③能产生温室效应的气体是

④用作食品添加剂的是

（2）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是

．将此HCl气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是

．（3）在VLAl2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为

，SO42﹣的物质的量浓度为

．（4）在标准状况下，2molCO2的体积为

L，质量

g．（5）有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．①生石灰按无机物分类属于

．②生石灰可做干燥剂的理由是

，所发生反应的化学方程式为

．③小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？

（填“能”或“不能”），理由是

21.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．①碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________（写化学式）．

②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是________．

③铝制品抗腐蚀性能很好，原理是________．（用化学方程式表示）．

④现有黄瓜、豆腐、馒头、鸡蛋，其中富含蛋白质的是________．22.有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。（1）O2、H2、C、N2(2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2(3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl组别被选出的物质依据第(1)组

第(2)组

第(3)组

四、综合题（共5题）23.根据问题填空：（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2

NH3

Cl2

（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是

，常用作制冷剂的物质是

．（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：

．其中，氧化剂是

．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？

．24.很多物质之间存在着某种联系．选用“大于”“小于”或“等于”填空．（1）空气中气体成分的体积分数：氧气

氮气；（2）气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量

空气中的二氧化碳含量；（3）微粒核外电子总数：氖原子

等于铵根离子；（4）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积

200mL．25.在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si

②NH4Cl

③Ca（ClO）2④Al（OH）3⑤Fe2O3．⑥CaCO3⑦N2⑧CO2

其中常用作电脑芯片这的物质是________（填写序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是________；用作红色油漆和涂料的是________，医用胃酸中和剂的是________，工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________，用作食品保护气是________．26.为探究验证成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同设计如下实验，（②③为人呼出气）（1）②中现象：

（2）③中燃着小木条和在空气中燃烧现象有什么不同

（3）④实验目的是什么？

（4）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量

，CO2和H2O的量

27.材料是人类赖以生存的重要物质基础．（1）合金是广泛应用的金属材料．①有关合金的说法正确的是

（填字母）．a．合金的熔点一般比它的成分金属高b．合金的硬度一般比它的成分金属高c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同②铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为

．（2）传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和

．生产玻璃发生的化学反应方程式：

、

（3）合成塑料、合成橡胶和

是常说的三大合成材料．

答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，①符合题意；

②1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，②符合题意；

③英国化学家道尔顿提出了原子学说，③不符合题意；

④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，④不符合题意；

故答案为：A。

【分析】①新一代抗疟药-双氢青蒿素的合成，屠呦呦因此获得诺贝尔医学奖；

②首次蛋白质的人工合成结晶牛胰岛素，1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素；

③提出原理论为近代化学的发展奠定基础，1998年美国化学家科恩和英国化学键波普尔因提出理论化学获得诺贝尔化学奖；

④发现元素周期律把元素化学物纳入统一的理论体系，俄国化学家门捷列夫提出。2.【答案】C【解析】【解答】解：A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，故A正确；B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，对人体有危害，故B正确；C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．K2FeO4代杀菌消毒，被还原为铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用可以净水，故D正确；故选：C．【分析】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；B．臭氧层能够吸收太阳紫外线，在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化；C．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物；D．K2FeO4代杀菌消毒，被还原为铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用可以净水．3.【答案】B【解析】【解答】解：A、化学可以研究自然界中存在的物质，也可以制造出自然界不存在的物质并加以研究，故A错误；B、化学科学的使命是认识物质和制造有用的物质，即认识分子和制造新的分子，并对新的分子进行研究，故B正确；C、不存在使人长生不老的“仙丹”，故化学方法制造不出，故C错误；D、化学研究的层面越来越广，但由于化学反应中的最小微粒是原子，即化学研究不能实现元素种类、原子种类的改变，故原子核的变化不是化学研究的范畴，故D错误．故选B．【分析】A、化学可以制造出自然界不存在的物质；B、化学科学的使命是认识物质和制造有用的物质；C、不存在使人长生不老的“仙丹”D、化学反应中的最小微粒是原子．4.【答案】D【解析】【解答】解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；故选D．【分析】A．四氧化三铁为黑色；B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；C．纯碱的碱性太强；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．5.【答案】B【解析】【解答】NaHCO3与Al(OH)3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但Al(OH)3是两性氢氧化物，B符合题意。

【分析】碳酸氢根属于弱酸的酸式酸根，既可以和酸反应，也可以和碱反应。6.【答案】A【解析】【解答】解：A．考古时可用14C测定一些文物的年代，故A错误；B．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故B正确；C．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；D．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确；故选：A．【分析】A．14C能发生衰变，用于考古；B．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料；C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；D．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯．7.【答案】B【解析】【解答】解：A．氧化铁为红棕色固体，可以用于制造红色油漆和涂料，故A正确；B．铝能够与碱反应，被腐蚀，所以铝制餐具不能长期存放碱性食物，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以可以用过氧化钠做供氧剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，可用于制作电脑芯片，故D正确；故选：B．【分析】A．氧化铁为红棕色固体；B．铝能够与碱反应；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；D．硅为良好的半导体材料．8.【答案】D【解析】【解答】解：A．铅笔芯的原料是碳，儿童用嘴咬铅笔不会导致铅中毒，故A错误；B．CO不溶于水，所以在生有煤炉的居室里放一盆水，不能防止CO中毒，故B错误；C．在农作物温室大棚内燃烧煤，能促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和品质，故C错误；D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故D正确；故选：D．【分析】A．铅笔芯的原料是碳；B．依据CO不溶于水的性质解答；C．依据植物的光合作用解答；D．依据硅的导电性介于导体与绝缘体性质解答．9.【答案】C【解析】【解答】解：A．绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，并非不含任何化学物质，故A错误；B．纳米是长度的单位，把某些物质的尺寸加工到1～100nm时，它们的物理性质或者化学性质发生了异常的变化，这就称为纳米材料，不是称为“纳米”的新物质，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故C正确；D．生物固氮是固氮微生物特有的一种生理功能，这种功能是在固氮酶的催化作用下进行的，固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，不是直接吸收，故D错误；故选：C．【分析】A．依据绿色食品概念解答；B．纳米材料是纳米级结构材料的简称，“纳米”是长度的单位，1nm=10﹣9m；C．二氧化硅具有良好的光学特性；D．根据生物固氮过程分析．10.【答案】B【解析】【解答】解：A．石油分馏、海水制盐过程没有新物质生成，都属于物理变化过程，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．CO2不是大气污染物，不列于空气质量日报，故C错误；D．天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误；故选：B．【分析】A．化学变化一定有新物质生成；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用相同；C．二氧化碳不属于空气污染物；D．天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露．11.【答案】C【解析】【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，可以利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板，故B正确；C．起漂白作用的为HClO，液氯不具有漂白性，故C错误；D．已知3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，如果漏气，则产生大量白烟，故D正确；故选：C．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热；B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜；C．液氯不具有漂白性；D．依据方程式可知反应生成氯化铵，现象产生大量白烟；12.【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故A正确；B．风力发电是一种清洁能源，建风力发电站，解决能源短缺问题，故B正确；C．油脂相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；D．铁质器具表面刷漆可以隔绝氧气，将其置于干燥处保存，与水不接触，铁不易生成锈，故D正确；故选：C．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．风力发电，可解决火力发电的资源问题；C．油脂相对分子质量小于10000；D．金属腐蚀的条件：潮湿的环境、氧气存在；13.【答案】D【解析】【解答】澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15/100mol=0.15mol，碱石灰吸收水和CO2，则n(H2O)=(9.3－0.15×44)/18mol=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1：2，混合气体的物质的量为1.68/22.4mol=0.075mol，即混合气体中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol气体中含有2molC和4molH，故答案为：D

【分析】根据产生沉淀的质量以及碱石灰增重的质量可以确定混合气体中碳原子和氢原子的物质的量之比。14.【答案】D【解析】【解答】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，不符合题意；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，不符合题意；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，不符合题意；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，符合题意；故答案为：D。

【分析】（1）掌握原子及离子半径大小的比较方法，特别是在电子层相同的情况下，核电荷数越大，半径越小；（2）阴离子还原性强弱与对应元素单质的氧化性强弱顺序相反；（3）运用元素的非金属性比较酸性强弱时，一定是最高正价的含氧酸二、多选题15.【答案】AD【解析】【解答】解：A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以防止食物受潮变质，不能防止食品氧化变质，故A错误；B．天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于光纤通信；硅为良好的半导体材料，用于光电转换，故C正确；D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，故D错误；故选：AD．【分析】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性；B．碳纤维属于碳单质；C．二氧化硅具有良好的光学特性，硅为良好的半导体材料；D．油脂的相对分子质量在10000以下．16.【答案】A,D【解析】【解答】A．水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误；B．使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确；C．研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确；D．催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变反应的热效应，故D错误；故选：AD．【分析】用水制取二级能源氢气，需使水分解产生氢气，属于化学变化，断开水分子内存在的H﹣O化学键，需要吸收大量的能量，据此解答．17.【答案】A,C,D【解析】【解答】A．干冰是二氧化碳固体，气化时带走热量导致周围环境温度降低，所以能作冷冻剂，故A正确；B．氯化钠是强酸强碱盐，不水解生成胶体，所以不能作净水剂，故B错误；C．味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠，属于食品调味剂，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠呈碱性，能中和酸，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，所以能作膨松剂，故D正确；故选ACD．【分析】A．干冰是二氧化碳固体，能作冷冻剂；B．氯化钠没有吸附性，所以不能作净水剂；C．味精含有谷氨酸钠，属于食品调味剂；D．小苏打是碳酸氢钠．18.【答案】AD【解析】【解答】解：A．硅胶可吸收水，铁粉可防止食品被氧化，则食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故A正确；B．小苏打与盐酸反应生成气体，不能治疗胃溃疡病人，应选氢氧化铝治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故B错误；C．Si为常见的半导体材料，则计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故C错误；D．二氧化碳的排放导致全球温度升高，则捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选AD．【分析】A．硅胶可吸收水，铁粉可防止食品被氧化；B．小苏打与盐酸反应生成气体；C．Si为常见的半导体材料；D．二氧化碳的排放导致全球温度升高．三、填空题19.【答案】化学变化；物理变化【解析】【解答】风化为结晶水合物失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化；潮解与物质吸水性有关，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：化学变化；物理变化．【分析】风化为结晶水合物失去结晶水的过程，而潮解与物质吸水性有关，以此来解答．20.【答案】H2O；NaHCO3；CO2；NaCl；0.5mol；0.5mol•L﹣1；；a/54Vmol•L﹣1；a/18Vmol•L﹣1；44.8；88；氧化物；能吸水；CaO+H2O=Ca（OH）2；不能；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙．【解析】【解答】（1）①溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液，在日常生活中最普遍的溶剂是水，即答案为H2O；②做包子蒸馒头时常使用小苏打即使用NaHCO3，加热时NaHCO3可以分解生成二氧化碳，使包子馒头松软可口；③产生温室效应的气体为CO2；④我们生活中的食品添加剂有很多，可以改善食物的色、香、味，其中食盐NaCl是我们每天都需要摄入的食品添加剂，故此空为NaCl，故答案为：H2O；NaHCO3；CO2；NaCl；（2）n===0.5mol；c===0.5mol•L﹣1，故答案为：0.5mol；0.5mol•L﹣1；（3）n（Al3+）==；n（Al2（SO4）3）==，c（Al2（SO4）3）==÷VL=a/54Vmol•L﹣1；c（SO42﹣）=3c（Al2（SO4）3）=a/18Vmol•L﹣1，故答案为：a/54Vmol•L﹣1；a/18Vmol•L﹣1；（4）V=Vm×n=22.4L/mol×2mol=44.8L；

m=n×M=2mol×44g/mol=88g，故答案为：44.8；88；

（5）①物质分为单质和化合物，其中化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐，根据氧化钙的特征可知氧化钙为氧物，故答案为：氧化物；

②氧化钙具有吸水性，利用其吸水性，可以用来做干燥剂，故此空为能吸水；氧化钙吸水的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：能吸水；CaO+H2O=Ca（OH）2；③氧化钙在空气中会结合水生成氢氧化钙，氢氧化钙又会结合空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故氧化钙不能长期持续使用故此空为不能，原因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，故答案为：不能；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙．【分析】（1）根据物质的分类对我们生活中常见的物质进行分类并熟悉对应物质的化学式的书写；（2）根据物质的量与气体体积的关系求解气体的物质的量，根据物质的量与物质的量浓度的关系求解物质的量浓度；（3）根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；（4）根据物质的量与气体的体积和质量的关系求解气体的体积和质量；（5）根据物质的分类，物质可以分为单质和化合物，其中化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，其中氧化钙属于氧化物，考查化学方程式的书写，氧化钙做干燥剂的实质及失效等来解题．21.【答案】C2H5OH；分子间的距离随温度升高而增大；4Al+3O2═2Al2O3；豆腐、鸡蛋【解析】【解答】解：①碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是C2H5OH．故答案为：C2H5OH；②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大．

故答案为：分子间的距离随温度升高而增大；③在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；④豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质．故答案为：豆腐、鸡蛋．

【分析】①碘酒中的溶剂是酒精；②微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大；③铝的化学性质比较活泼，容易被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用；④豆腐、鸡蛋中含有丰富的蛋白质．22.【答案】（1）C；C为固体，其余为气体；Na2CO3；Na2CO3为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；HCl；HCl是无氧酸，其余是含氧酸【解析】【解答】（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是气体非金属单质，C是固体非金属单质，因此被选出的是C，理由是通常情况下C是固体，其余是气体；

（2）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2中NaCl、KCl、BaCl2属于无氧酸盐，Na2CO3是含氧酸盐，因此被选出的是Na2CO3，理由是Na2CO3为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；

（3）H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl中H3PO4、H2SO4、HNO3是含氧酸，HCl无氧酸，因此被选出的是HCl，理由是HCl是无氧酸，其余是含氧酸。【分析】此题考查物质分类中基本方法，根据其组成元素，将物质进行分类——金属与非金属，根据化合物的分类——酸、碱、盐进行分类，根据酸中的含氧组成进行分类。四、综合题23.【答案】（1）①；②；①

（2）N2；NH3

（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；KMnO4【解析】【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；故答案为：①；②；①；（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；故答案为：N2，NH3；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；依据反应条件判断氧化性强弱．24.【答案】（1）小于

（2）大于

（3）等于

（4）小于【解析】【解答】解：（1）空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，则空气中气体成分的体积分数：氧气小于氮气，故答案为：小于；（2）人体消耗消耗氧气产生二氧化碳，导致呼出气体中的二氧化碳含量高，则气体的含量：呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量，故答案为：大于；（3）氖原子的质子数=核外电子数=10，铵根离子的质子数为11，电子数为11﹣1=10，则微粒核外电子总数：氖原子等于等于铵根离子，故答案为：等于；（4）分子之间有间隔，液体的体积不能加和，则通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合后液体体积小于200mL，故答案为：小于．【分析】（1）空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%；（2）人体消耗消耗氧气产生二氧化碳，导致呼出气体中的二氧化碳含量高；（3）氖原子的质子数=核外电子数=10，铵根离子的质子数为11，电子数为11﹣1=10；（4）分子之间有间隔，液体的体积不能加和．25.【答案】①；③；⑤；④；⑥；⑦【解析】【解答】解：①Si为半导体材料，可用于制造电脑芯片；②氯化铵为铵盐；

③Ca（ClO）2次氯酸根离子具有强的氧化性能够杀菌消毒，常用作杀菌消毒；

④氢氧化铝能与盐酸反应，碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多；

⑤氧化铁为红棕色固体用作红色油漆和