《共价键》试题库

《共价键》试题库试题组一一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)\a\vs4\al(2015·太原高二检测)以下说法正确的是()A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确。答案：A\a\vs4\al(2015·试题调研)下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析：A项，某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；B项，分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；C项，由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；D项，除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。答案：B\a\vs4\al(2015·经典习题选萃)现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故③叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故⑥错。答案：B\a\vs4\al(2015·昆明高二检测)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C5．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X2解析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为：Y—Y<Z—Z<X—X，故三种单质分子的稳定性为Y2>Z2>X2。答案：D6．下列分子中存在π键的是()A．H2B．Cl2C．N2D．HCl解析：在N2分子中，两个N原子的2pz轨道形成一个σ键，2px轨道形成一个π键，2py轨道也形成一个π键。答案：C\a\vs4\al(2015·试题调研)根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A．NHeq\o\al(＋,4)和CH4B．H3O＋和NH3C．NOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)D．CO2和H2O解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。答案：D\a\vs4\al(2015·西安高二检测)下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以更容易生成HF。答案：B\a\vs4\al(2015·山东青岛高二检测)根据π键的成键特征判断C=C的键能与C—C键能的数量关系()A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定解析：由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。答案：C\a\vs4\al(2015·广东高二检测)下列说法中正确的是()A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NHeq\o\al(＋,4)中4个N—H键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NHeq\o\al(＋,4)中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。答案：C\a\vs4\al(2015·辽宁高二检测)下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上解析：C—C、C—H键均为σ键，C=C中1个σ键，1个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；C=C决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在C—C非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子在同一平面上，故D错误。答案：A\a\vs4\al(2015·广州高二检测)能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13．(8分)eq\a\vs4\al(2015·济南高二检测)有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为____________________，属______________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。答案：(1)碳钠氧氯(2)σ键(3)1s22s22p63s23p6离子化合物14．(8分)eq\a\vs4\al(2015·试题调研)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键又有非极性键的是________。(2)只有σ键的是______________________；既有σ键又有π键的是____________。(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________________。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明σ共价键中一定含有H原子，故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中一定没有H原子，故正确答案为④、⑤、⑥、⑧、⑨。答案：(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦(4)①③⑤⑥⑧⑨(5)④⑤⑥⑧⑨O3的分子结构15．(8分)eq\a\vs4\al(2015·湖南长沙高二检测)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如上图所示，呈V形，键角°。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。(填“σ”或“π”)(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。(4)下列有关说法中正确的是________。A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解解析：同种原子之间形成的共价键是非极性共价键，特殊共价键是中间氧原子提供两个电子分别和两个氧原子各提供的一个电子形成一个三原子四电子的大π键。等电子体的分子结构相似，SO2与O3互为等电子体，所以分子结构相似；O3分子的两端原子各有两对孤电子对，中间原子有一对孤电子对，共5对孤电子对；O2与O3互为同素异形体。答案：(1)σπ(2)C(3)5(4)B、D16．(8分)eq\a\vs4\al(2015·经典习题选萃)A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：(1)F元素的名称是____________，E的元素符号是________。(2)写出化合物乙的电子式________________。(3)化合物甲有________个σ键，________个π键。(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________。解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2－与E2＋的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O=C=O，一个双键中有一个σ键，1个π键。答案：(1)氯Mg(2)(3)22(4)H2O＞NH3＞CH417．(8分)eq\a\vs4\al(2015·试题调研)等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NOeq\o\al(－,2)互为等电子体的分子有：________、________。解析：(1)由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子有：CO2、CO、N2、N2O、NO、BF3、CF4、O2等，根据等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体，可从中找到两组，其中N2O和CO2最外层电子数均为16，N2和CO最外层电子数均为10。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同的微粒，即可互称等电子体，NOeq\o\al(－,2)由3个原子组成，最外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也是三原子分子，价电子总数为6×3＝18。答案：(1)N2OCO2N2COSO2O3试题组二一、选择题1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(

)A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2、下列说法中正确的是A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60

B．C6H6

C．KF

D．NaOH4、下列叙述正确的是()A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成gH2O消耗LO29、下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大10、关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高二、非选择题13、在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC．（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有非极性共价键和π键的分子晶体是；（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是．14、下列7种物质：①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。15、下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根据上述数据回答(1)～(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2

B．Cl2C．Br2

D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HF

B．HClC．HBr

D．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。16、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。A．离子键

B．金属键C．极性键

D．非极性键E．配位键

F．氢键(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为________________。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式___________________________________________________________________________________________。参考答案1、B2、C3、D4、解析A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；B中制得的是Fe(OH)3沉淀；D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。答案C5、D6、B7、考点：

离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：

化学键与晶体结构．分析：

A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键．解答：

解：A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3中只含共价键，故A错误；B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故B错误；C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C．点评：

本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．8、考点：

反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：

化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．分析：

A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．解答：

解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成消耗氧气的物质的量为，没有标明状况，故不一定为，故D错误；故选C．点评：

本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．9、考点：

判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：

化学键与晶体结构．分析：

A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：

解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：

本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．10、A11、C12、C13、考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，根据构成微粒确定晶体类型，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；（NH4）2S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，以此解答该题．解答：解：NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子晶体；Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，属于离子晶体；（NH4）2S中存在配位键和离子键，属于离子晶体；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子晶体；C2H2中C原子和H原子之间存在极性键、C原子之间存在非极性键，属于分子晶体；SiC中Si原子和C原子之间存在极性键，属于原子晶体，（1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S，故答案为：Na2S；（2）含有极性共价键的原子晶体是SiC晶体，故答案为：SiC；（3）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S，故答案为：（NH4）2S；（4）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2，故答案为：Na2O2；（5）含有非极性共价键和π键的分子晶体是C2H2，故答案为：C2H2；（6）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH4）2S，故答案为：NaOH、（NH4）2S．点评：本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．14、解析(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。答案(1)③⑤⑥③和④(2)①⑦⑦②15、解析破坏1mol化学键消耗能量越大，说明键能越大，键能越大，物质本身能量越低，物质越稳定。相反生成物越稳定，形成该键时，放出的能量就越多。答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)F216、解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是N—C，另一是N===C，前者1＋3＝4，sp3杂化，后者1＋2＝3，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N===C中1根π键，2-氯-4-氨吡碇断裂的是1根σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案(1)sp2、sp3杂化(2)C、D(3)NANA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O试题组三1．下列叙述正确的是()A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．共价化合物中一定只含有极性键D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子11．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是()A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p22．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O215．与NO3－互为等电子体的是()A．SO3 B．BF3C．CH4 D．NO219．通常人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。如下图所示，B3N3H6(硼氮苯)与苯是等电子体。由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是()A．B3N3H6各原子不在同一平面上B．B3N3H6能发生加成反应和取代反应C．B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色D．B3N3H6具有碱性5．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子7.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子9．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子11．(2011·辽宁大连)下列说法不正确的是()A．CuSO4·5H2O是化合物B．SO2和O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性C．CO2是具有极性键的直线形分子D．COCl2是极性分子二、非选择题13．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)I1I2I3I4…496456269129540…请回答：(1)Z2Y中含有的化学键类型为________________。(2)X2Y分子的空间构型为________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。【答案】(1)离子键(2)V形极性年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个O—O键的夹角为°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。(2)臭氧与氧气的关系是__________________。(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是()A．H2O B．CO2C．SO2 D．BeCl2(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。(5)O3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：________PbS＋________O3=________PbSO4＋________O2。生成1molO2，转移电子物质的量为________mol。【解析】同种原子之间形成的共价键是非极性键，特殊共价键是中间O原子提供的2个电子，和旁边两个O原子各提供的一个电子，形成一个三原子四电子大π键。O2与O3是同素异形体。等电子体的分子结构相似，O3与SO2是等电子体。O3分子的两端的原子各有2对孤对电子，中间的原子有一对孤对电子，共有5对孤对电子。【答案】(1)σ大π(2)同素异形体(3)C(4)5(5)1414216．化学工作者已经合成了一种新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为2∶1∶1，它的相对分子质量为，且它是非极性分子。(1)试求该分子的分子式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)说明甲、乙两分子中化学键的类型。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)说明甲、乙两分子为什么是非极性分子。________________________________________________________________________【解析】由题意可知该分子式的通式为(BNH2)n，相对分子质量为，得n＝3，即分子式为B3N3H6。该分子是非极性分子，由此得出它的结构应该是对称的，从立体构型和化学成键情况综合分析得下列两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子的π键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定。【答案】(1)B3N3H6(3)甲分子中的N和B原子都是sp2杂化，N—B键、N—H键、B—H键都是σ键，而乙分子中的N原子是sp3杂化，B原子都是sp2杂化，B—B键、B—N键、N—H键都是σ键。(4)甲、乙两分子的结构都是对称的。11．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A．分子间作用力 B．氢键C．非极性共价键 D．极性共价键12．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是()A．H2O B．CH3OHC. D．CCl4二、非选择题14．2008年9月13日中央电视台报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故Ⅰ级响应。就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理性质资料回答问题：三聚氰胺性状为纯白色晶体，有难闻的气味，密度克/厘米3(16℃)。常压下熔点为354℃(分解)，快速加热升华，升华温度为300℃。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。(1)三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如下图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为________，分子中含氮的质量分数为________；(2)已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为____________________，结构式为__________________。(3)和相对分子质量相近的硝基苯比较(无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量。熔点℃。沸点℃)三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是__________________。(4)上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有三处明显错误。请找出错误之处，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内①________，②________，③________。【解析】由图可知三聚氰胺的分子为C3N6H6。三聚氰胺分子中含—NH2，分子间可形成氢键，所以熔点较高。三聚氰胺无气味，因含—NH2，所以易溶于水，不易溶于乙醚。【答案】(1)C3N6H6或(H2CN2)3%(3)由于分子间存在氢键(4)①无气味②易溶于水③不易溶于乙醚15．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是__________________；(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：__________________；(3)实验测得：μ(PF3)＝、μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子是________构型，BCl3分子是________构型。(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者_____________________________________________________________，棕黄色者____________________________________________________________；在水中溶解度较大的是________________。【解析】(1)μ＝0的必须是非极性分子，HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，只有CS2是非极性分子。(2)分子的对称性越强，偶极长越小，偶极矩越小。邻硝基氯苯、间硝基氯苯、对硝基氯苯的对称性逐渐增强，所以偶极矩由大到小的排列顺序是：邻硝基氯苯＞间硝基氯苯＞对硝基氯苯。(3)μ(PF3)＝，PF3是极性分子，μ(BCl3)＝0，BCl3是非极性分子，分别为三角锥形和平面三角形。(4)由棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0可知，棕黄色者是极性分子，结构不对称。淡黄色者是非极性分子，结构对称。空间结构分别为。根据相似相溶原理，棕黄色者在水中溶解度大。【答案】(1)CS2(2)邻＞间＞对(3)三角锥形平面三角形17．一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为·mol－1和·mol－1。(1)35℃氟化氢气体的化学式为________。(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是__________________________________。【答案】(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n＝2、3、……)，其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小10．下列说法不正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同13．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是__________________，该反应的化学方程式为______________________________________________。(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是________。【解析】A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。【答案】(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV(或角)极性分子(3)有无色气体产生2H2O2eq\o(=,\s\up15(FeCl3))2H2O＋O2↑(4)CH4O14．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例__________________。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是________。②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式__________________________________。【解析】在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O＋，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－。H2O＋与H2O反应呈酸性，并产生—OH；离子方程式是H2O＋＋H2O=H3O＋＋—OH。【答案】(1)极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕(2)①水分子间存在氢键②2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－H2O＋＋H2O=H3O＋＋—OH试题组四课时演练·促提升A组1.下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气:∶N︙︙N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为H∶∶H;C项中N的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为∶∶C∶∶。答案:A2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:和Cl:和O:和Cl:和O:和Cl:故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键解析:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。答案:D4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()分子中只有极性键没有非极性键分子中的共用电子对数为11molA分子中所含的σ键数目为10NA是共价化合物解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;A分子中存在12个共价键,其中有一个碳氧双键,故有12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。答案:D5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应分子中的化学键为非极性键分子中既含σ键又含π键D.每生成gH2O消耗LO2解析:氧化反应一般为放热反应,A错;CO2分子中含有极性键,B错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C正确;D项,不一定是标准状况下,即产生的O2不一定为L。答案:C6.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()对 对 对 对解析:原子核外最外层电子排布为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案:B7.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。答案:C8.(1)N2的结构式为。(2)某有机物的结构式如下:则分子中________个σ键,__________个π键。解析:(1)N与N之间为三对共用电子对,即为氮氮三键。(2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。答案:(1)N≡N(2)739.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。(2)AD4分子其中含有的σ键类型为(填“s-sσ键”“s-pσ键”或“p-pσ键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析:(1)元素A的最高正价和负价绝对值相等,所以A为C,其余元素很容易推出为Na、O、Cl。(2)CCl4中,C的2个2s电子,2个2p电子,分别与4个Cl中的3p电子形成单键,所以有2个s-sσ键、2个s-pσ键。(3)Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,Na2O2含有离子键和共价键,但属于离子化合物。答案:(1)碳钠氧氯(2)s-sσ键、s-pσ键(3)1s22s22p63s23p6Na+[∶∶]2-Na+离子化合物10.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ键的是,分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧B组1.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是()解析:由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。答案:D2.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×解析:A项中Br-的电子式表示不正确,应加上方括号;C、D两项中阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且C项中2可写在氯原子的左边。答案:B3.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π键中的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH)D.酒精解析:π键只存在于不饱和键中,选项A、B、C中物质均含有不饱和键,而选项D中无不饱和键,不含有π键,因而酒精没有防晒效果。答案:D4.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()的燃烧与Cl2的加成反应与Cl2的取代反应被酸性KMnO4溶液氧化解析:A、D项,都断裂了所有的旧化学键(包括σ键和π键);C项,CH4和Cl2发生取代反应只会断裂σ键,故A、C、D三项不符合题意。答案:B5.下列有关化学键类型的判断正确的是()A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键解析:NH4Cl全部是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项不正确;稀有气体原子本身达到稳定结构,不存在化学键,B项不正确;共价双键中有一个为σ键,另一个为π键,共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键,C≡C键中有1个σ键、2个π键,C项不正确;单键都为σ键,乙烷分子结构式为,其C—H键和C—C键都为σ键,D项正确。答案:D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。答案:C7.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子基态电子排布式为。(2)写出B的名称:,X与B所含价电子数相等,则X的电子式为。(3)C的分子式为。(4)D分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)。解析:易推断A是Ar、B是H2S、C是N2H4、D是CH3OH。H2O、CH4、NH3等与H2S所含价电子数相等。N2H4中,两个氮原子间形成的是双键。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氢H(其他合理答案也可)(3)N2H4(4)极性键、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。回答下列问题:(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个σ键,π键,σ键和π键的强度大小关系为σ键π键(填“>”“<”或“=”),原因是。解析:由题意知,a是单质,含14个电子,是Si,Si可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断b为CO,CO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c为N2,N2分子的结构式为,为非极性键;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为,有2个H—Cσ键,1个C—Cσ键,2个π键。答案:(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)∶N︙︙N∶非极性键(4)32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键键能大9.有A、B、C、D、E五种元素,已知:①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(单位:kJ·mol-1):I1I2I3I4……496456269129540……③A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。(2)1个B2A2分子中存在个σ键,个π键。(3)写出③中按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式:。(4)写出④中按原子个数比为1∶2形成的化合物的化学式:。解析:由题干知A不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则A为氢元素;由E的电离能知E为+1价的金属元素,且E具有I4,则E不可能为Li,E在第三周期,则E为钠元素,H、Na与O均能生成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,故D为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物,则B、C分别为碳元素、氮元素。答案:(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的钠盐)(2)32(3)H∶∶H、Na+[∶∶]2-Na+(4)CO2、NO2试题组五(时间：30分钟)考查点一共价键的特征及表示方法1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （）。A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性答案B2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （）。＋[··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))—eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··]2－H＋ ＋[··eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))··]－\o(N,\s\up6(··))HHH ··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)),H··答案D考查点二σ键、π键3.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （）。A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强解析单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大，D项错误。答案C4.下列说法正确的是 （）。A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。答案C5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 （）。①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥解析含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。答案D考查点三键参数6.下列说法中错误的是 （）。A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。答案B7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （）。A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946kJ·mol－1）比O2中共价键的键能（kJ·mol－1）大，在化学反应中难以断裂。答案D8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （）。A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性g该物质含有×1022个原子解析A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意N—N—N键角都是°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，g该物质为mol，每分子含10个原子，故应为×1023个原子。答案C考查点四等电子体9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （）。与O3 与NO2与NO2 与BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判\断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。答案A10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol－1）：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能366（1）以上化学键中最稳定的是。（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为kJ。（3）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。＞Br2＞I2＞Cl2＞I2＞I2＞Cl2（4）1molH2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。解析键能越高，共价键越稳定，所以由表可知H—H最稳定，由题中数据和键能与反应热的关系可知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×kJ·mol－1＝－kJ·mol－1，H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－kJ·mol－1，H2（g）＋I2（g）=2HI（g）ΔH＝kJ·mol－1＋kJ·mol－1－2×kJ·mol－1＝－kJ·mol－1。另外根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与H2反应放热的相对多少。答案（1）H—H（2）（3）A（4）多11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的eq\f(1,2)；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________。（2）写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________。（3）写出A2D的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键。（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。解析已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其eq\f(1,2)为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的eq\f(1,2)，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）H··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))··H含不含（4）离子键、共价键12．周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除去最外层电子的剩余部分，“小圆圈”表示氢原子，“小黑点”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。(1)以上四种分子分别为：________、________、________、________。(填化学式)(2)在②的分子中有________个σ键和________个π键。解析本题考查了分子结构及共价键的有关知识，根据共价键的饱和性可以确定每个大黑点代表的元素。(1)由此可以推出四种分子分别为：NH3、C2H2、CH4、H2O。(2)在乙炔分子中有两个C—Hσ键，一个C—Cσ键，两个C—Cπ键。答案(1)NH3C2H2CH4H2O(2)32试题组六1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。答案:D2.根据π键的成键特征,判断CC键的键能和C—C键的键能的关系是()A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析:根据碳碳双键中含有1个π键,由于π键电子云重叠程度小,不如σ稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。答案:C3.下列分子中,键能最小的是() 解析: