高三化学一轮复习氢氧化铁化学性质综合训练

高三化学一轮复习氢氧化铁化学性质必刷卷一、选择题(共16题）1．下列物质，受热后不能分解的是（）A．NaOH B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．NaHCO32．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物都能和水反应B．Fe(OH)3胶体带正电C．往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的3．下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（）A．氢氧化铁 B．氢氧化钠 C．氢氧化亚铁 D．硫酸铁4．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。被还原为Fe2+，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③5．《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（）①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．将和的样品溶解在过量的物质的量浓度为的溶液中，然后向其中加入溶液使、刚好完全沉淀，用去溶液，则溶液的浓度为（）A． B．C． D．7．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧A．A B．B C．C D．D8．下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期VIIIB族9．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向澄清石灰水中通入过量的CO2；⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（）A．①② B．④⑤ C．① D．①④⑤10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过程实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuSB．可表示为，则可表示为C．过量的与石灰水反应生成，过量通入漂白粉溶液中，产物是和HClOD．与过氧化钠反应只生成和故与过氧化钠一定生成和11．下列物质不和NaOH溶液反应的是（）A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S12．下列说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于消毒河水B．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫C．焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁D．镁合金可用于制造重型机械的主要部件13．某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（）A．NH4＋B．Na＋C．Fe2+D．K＋14．下列离子方程式表达正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：+H2O⇌H3O++C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH-=+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O15．某酸性溶液中含有、、、，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）A． B．C． D．16．下列说法正确的是（）①多数金属氧化物、氢氧化物不溶于水②多数不溶于水的金属氢氧化物可与酸反应，生成盐和水③氧化铝是两性氧化物④氢氧化亚铁为灰绿色⑤氢氧化铁为红褐色⑥铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3A．①②③⑥ B．③④⑤⑥C．①②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥二、非选择题(共4题）17．工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是______________．（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________．（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。18．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式：__________________。(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是________。设计实验检验绿矾是否完全变质：________________。(3)(I)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_____________________。②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量为________g。(FeOOH也能被C还原得到Fe)(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。19．某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为___。（2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器___。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。20．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2______(填“是”或“否”)；你的判断依据是：________________。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是：____________________。（3）写出反应④的离子反应式：__________________________________________。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_________(填“是”或“否”)，你的判断依据是：_________________。参考答案1．A2．C3．C4．C5．D6．C7．D8．A9．C10．C11．B12．B13．D14．C15．C16．C17．SiO2，CuFe2+2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+3.2≤X<4.02Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2↑18．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液取绿矾溶于水形成溶液，然后加入酸性KMnO4溶液，若紫色不褪色，说明绿矾完全变质4FeCO3·nH2O＋O2=4FeOOH＋4CO2＋(4n－2)H2O0.89稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化为Fe(OH)31