第四章第三节化学键同步知识点练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

化学键一、离子键与共价键（1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。（2）共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。相同原子之间形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键不同原子之间形成的叫做极性共价键，简称极性键化学键共价键离子键成键粒子原子阴、阳离子成键方式共用电子对静电作用成键元素一般为非金属元素活泼金属元素（或NH4+）与活泼非金属元素主要存在物质大部分含非金属元素强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）金属氧化物，如：Na2O、CaO、Na2O2等。盐，如：NaCl、NH4Cl、MgCl2、Na2SO4等（除AlCl3）二、电子式书写①原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出．例如：氢原子()、钠原子()、镁原子()、铝原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()。②常见阳离子的电子式：金属阳离子的电子式直接用离子符号表示，如：钠离子的电子式：Na+，镁离子电子式：Mg2+NH4+电子式：③常见阴离子的电子式离子符号N3—O2—F—S2—Cl—Br—O22-OH-电子式④常见离子化合物电子式及形成过程：物质电子式形成过程NaClCaCl2Na2SNH4ClNa2O2Na2ONaOH⑤常见共价物质：共价分子电子式的书写方法：物质HCNOFSClBr原子的电子式例1：N2①判断N原子最外成5个电子，差3个电子形成八电子稳定结构。②则N与N之间需要形成3对共用电子对。③根据而每个N最外成5个电子，补满剩下的电子数。④把1对电子改写成一条短线，写出结构式。HCHCHHH物质结构式电子式物质结构式电子式NH3O2N2N≡NH2O2CO2H2OHClH̶ClH2SC2H4HCNH̶C≡NCl2Cl—ClCH4HCHCHHHH2H—HHClOH—O—ClN2H4C2H2⑥电子式表示形成过程HCl：CO2：三、离子化合物和共价化合物的判断根据构成物质微粒间的成键类型判断（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物；（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物；（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）根据化合物类型判断（1）离子化合物①强碱②绝大多数盐都属于离子化合物（特例：AlCl3除外）③活泼金属的氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3（2）共价化合物非金属氢化物、非金属氧化物、所有酸、绝大多数有机物都属于共价化合物根据化合物性质判断熔融状态是否导电：熔融状态能导电的是离子化合物熔沸点较低的化合物一般是共价化合物 四、化学键与物质变化1、化学键——使相邻两个或多个原子之间通过强烈的相互作用而结合在一起的作用力叫化学键2、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成离子化合物的溶解、熔化如：NaCl、NaOH溶于水或熔化时，破坏了离子键，变成自由移动的阴阳离子NaHSO4熔化时破坏了离子键，变成自由移动的Na+和HSO4-NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键，变成自由移动的Na+、H+和SO42-共价化合物的溶解、熔化A、溶解：（CO2、SO2等HCl、HNO3等乙醇、蔗糖等）CO2、SO2溶于水，和H2O发生反应，所以破坏共价键HCl、HNO3溶于水，电离出阴阳离子，所以破坏共价键乙醇、蔗糖溶于水还是以分子形式存在，所以没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力B、熔化：由分子构成的共价化合物：SO2、SO3、CO2等，不破坏化学键，只破坏了分子间作用力由原子构成的共价化合物：SiO2等，破坏了共价键单质的溶解或熔化A、由分子构成的固体单质：如碘的升华、P4的熔化，不破坏化学键，只破坏了分子间作用力B、由原子构成的单质：如金刚石的熔化，破坏了共价键C、某些活泼非金属单质：如Cl2溶于水，发生反应，所以破坏共价键五、化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3【离子化合物、共价化合物判断】1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2、下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定3、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（）A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液可以导电D．熔融状态能导电5．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体【离子键、共价键】1、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A、HClOB、Ba(OH)2C、Na2O2D、Ar2、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．CO2和H2OB．SO2和NaOHC．Cl2和HClD．CH4和KCl3、下列化合物中只有共价键的是（）A、Na2O2B、CaCl2C、KOHD、NH34、下列物质中，含有极性共价键的是（）①N2②H2O③CCl4④Na2O2⑤NaOH⑥Na2OA．①②③ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②④⑥5．下列化合物分子中只有共价键的是（

）A．BaCl2

B.NaOH

C.(NH4)2SO4

D.H2SO46、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(

)选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物7、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl28、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4、Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A、X肯定是金属元素B、Y、Z两种元素可形成共价化合物C、若X位于第三周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键D、简单氢化物的稳定性:Y>Z9、有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H2SO4、⑧AlCl3、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪XeF4、⑫氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是________。(2)只有极性键的是________。(3)只有离子键的是________。(4)既有离子键，又有非极性键的是________。(5)既有离子键，又有极性键的是________。(6)既有非极性键，又有极性键的是________。(7)属于离子化合物的是________。(8)属于共价化合物的是________。(9)不含有化学键的是________。10、现有下列物质：O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。（1）上述物质中,只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是__________。（2）NaHSO4熔化时，破坏了NaHSO4中的__________。（3）.NaHSO4溶于水时，破坏了NaHSO4中的__________。11、现有下列物质：①KCl②③④⑤⑥⑦⑧CO⑨⑩金刚石⑪⑫MgO⑬⑭KOH⑮HCl⑯请回答下列问题。（1）两性氧化物是_________(填序号)，其电子式为__________。（2）最简单的有机化合物是__________(填序号)，用电子式表示其形成过程：____________。（3）属于共价化合物的是______________(填序号)，含有共价键的离子化合物是_____________(填序号)。（4）.由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为____________(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为__________。12、现有a~g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族省略），请回答下列问题：（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是__________(填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是__________。A、c和fB、b和gC、d和gD、c和e（2）下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________A、B、agC、D、（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为__________。（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式:_________，其含有的化学键类型为_________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_________。【化学键与物质变化】1．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小2．根据化学反应实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是（）A、氯化钠受热熔化B、石墨在高温高压下转化为金刚石C、木炭转化为活性炭D、固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S23．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水4、有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．下列判断错误的是

（）A．碘升华——分子间作用力被破坏

B．HCl气体溶于水——共价键被破坏

C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏

7、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8、从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”。下列属于既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A、Cl2溶于水 B、碘升华C、氯化钠受热熔化 D、蔗糖溶于水9、下列说法正确的是 ()A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键10、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2OB．Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑C．Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OD．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑11、下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。【电子式书写】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)、NH4Br的电子式：(2)、次氯酸的电子式：(3)、Na2O2的电子式为：(4)、H2O的电子式为：(5)、N2的电子式：(6)、MgSO4晶体中只存在离子键2、下列分子的电子式书写正确的是（）A、氨B、四氯化碳C、氮D、二氧化碳3、下列物质的电子式书写正确的是（）A、NaClB、H2SC、NaHD、NH4I4、化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式

B、H2S的电子式：C．NH4Cl的电子式

D．质量数为37的氯原子5．下列电子式书写正确的是（）6、下列电子式正确的是()7．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1molNH5中含有0.5molN—H键10．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼12、(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:H2O________________________________;

CaBr2________________________________。

(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2、Na2O2、H2O2。

【物质性质与分子作用力】1、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A、N4分子属于一种新型的化合物B、N4分子中只含有非极性键C、1molN4分子所含共价键数为4NAD、N4沸点比P4(白磷)高2．NaF、NaI、MgO均为离子试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数112键长（10－10m）2.313.182.10A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 3．现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________(填序号)。(2)属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号)，③的电子式____________________。(3)用电子式表示①的形成