四川省德阳五中2020学年高二化学下学期第三次月考试题

四川省德阳五中2020学年高二化学放学期第三次月考试题可能用到的相对原子量：H-1P-31Fe-56O-16K-39C-12第Ⅰ卷（选择题

共

42分）一、单项选择题（本大题共14小题，共42分）1、化学无处不在，以下与化学相关的说法正确的选项是

(

)液氨汽化时能吸取大批的热，故可用作制冷剂SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适合氢氟酸可用于雕琢玻璃制品，这是利用酸的通性2、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是

(

)A.25℃的

Na2CO3

溶液中含有

-OH的数量为

0.01NAB.31g

白磷分子中，含有的共价单键数量是

1.5NAC.1mol

苯乙烯

中含有的碳碳双键数为

4NAD.在铜与硫的反应中，

1mol

铜失掉电子数为

2NA3、以下反应的离子方程式书写不正确的选项是()+A.用氨水吸取过分的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4

+HSO3-用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：双氧水作脱氧剂，用于除掉水中的氯气：D.向溶液中滴入溶液恰好使完整积淀：4、以下说法错误的选项是()油脂在酸性和碱性条件下都能水解淀粉、蔗糖在必然条件下水解最后产物均为葡萄糖只用酸性KMnO4溶液能够鉴别苯、乙醇和乙酸D.有机物的二氯代物有6种5、体育竞技中服用喜悦剂既有失公正，也败坏了体育道德。某种喜悦剂的结构简式如图所示。相关该物质的说法中正确的选项是()A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键该分子中的所有碳原子可能共平面D.1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多耗资和分别为1mol和7mol6、依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶无银镜产生蔗糖未发生水解A液，水浴加热溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸出现淡黄色积淀溴乙烷发生了水解B溶液性，加向1mLNaOH溶液加入2mL的未出现红色积淀葡萄糖中不含有醛基C葡萄糖溶液，加热溶液，振荡后滴加D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混杂加热，产生的气酸性高锰酸钾溶液退色Y必然是纯净的乙烯态物质

Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液7、依据图转变关系判断以下说法不正确的选项是反应条件已略去()A.反应中MnO2均被还原B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.反应是置换反应8、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，此中Y是组成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是此中三种元素对应的单质，m的自述是“出生在闪电的弧光中，富强的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转变关系以下列图反应条件已略去。以下说法正确的选项是()常温常压下，X与Y组成的化合物必然为气体X、Z、W三种元素不能够组成离子化合物原子半径：图示转变关系中涉及的反应均为氧化还原反应9、经过以下反应均可获取以下相关说法正确的选项是()太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：。A.反应中电能转变成化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，减小D.反应的10、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准情况下

112ml

Cl2，恰好将

Fe2+完整氧化

x值为(

)A.0.80

B.0.85

C.

D.11、近来，科学家用氮化镓资料与铜组装以下列图的人工光合系统，实现了以原料制备CH4和O2以下相关说法中正确的选项是()

CO2和

H2O

为该装置只有化学能转变成电能氮化镓电极是阴极导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成铜电极表面的电极反应式：12、

，，，以下说法正确的选项是A.向浓度均为的和NaCl混杂溶液中滴加溶液，B.向AgCl悬浊液加入水，和均减小

AgCl先析出C.AgCl

和

共存的悬浊液中，D.向

悬浊液中加入

NaCl浓溶液，

不能够转变成AgCl13、必然条件下，

与

发生反应：。设初步，在恒压下，平衡时的体积分数正确的选项是

与Z和

温度的关系以下列图，以下说法该反应的焓变图中Z的大小为图中X点对应的平衡混杂物中D.温度不变时，图中14、常温下，的

X点对应的平衡在加压后溶液中、

减小、三者中所占物质的量分数

散布系数随pH变化的关系以下列图以下表述不正确的选项是A.B.在溶液中，各离子浓度大小关系为：+-+2--2424C.常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少许溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：+F—==HF+D.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、实验题（本题12分）15、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体熔点为，还原性强、易自燃，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物以计的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸取装置的产生与吸取转移定。【实验装置】C中盛100g原粮，D中盛有化。请回答以下问题：仪器E的名称是______；原粮最好先打成粉末，其原由是

吸取溶液亚硫酸钠标准溶液滴溶______。

酸在安好装置后，加入实验药品前应进行的操作是

______。中盛装溶液的作用是除掉空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸取空气中的，防备______。中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为______。把D中吸取液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定节余的溶液，耗资标准溶液，则该原粮中磷化物以计的含量为______。三、简答题16、（本题14分）研究、NO、、CO等大气污染气体的办理拥有重要意义。已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：则反应的______。必然条件下，将与CO以体积比1：2置于密闭容器中发生反应II，以下能说明反应达到平衡状态的是______。系统压强保持不变容器中气体密度保持不变混杂气体颜色保持不变每耗资的同时生成温度为容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和mol发生反应：实验测得生成的

体积分数

随着时间的变化曲线如图1所示：达到平衡状态时，

的转变率为

______，该温度下反应的平衡常数

______。其余条件保持不变，再向上述平衡系统中充入

SO2(g)

、CO(g)、

、

各

，此时正

______

逆

填“”“

”或“

”。法是工业上除掉氦氧化物的常用方法，反应原理为在催化剂作用下，NO转变率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转变率______填“可能是”、“必然是”或“一定不是”该温度下的平衡转变率；B点此后，NO转变率降低的原由可能是______。A.平衡常数变大

副反应增加C.催化剂活性降低

反应活化能增添17、（本题还含有

12分）是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣、ZnO等杂质为原料制备的一种工艺流程以下：

主要成分

CoO、

，如表列出了相关金属离子生成氢氧化物积淀的金属离子开始积淀的

开始积淀的pH

pH按金属离子浓度为积淀完整的pH

计算(1)“酸浸”时通人的目的是______。“除铝”时调治溶液pH范围为______，该过程中主要反应的离子方程式为“萃取”过程可表示为水层有机层有机层有机层获取溶液的操作是______。“沉钴”时溶液需迟缓滴加的原由是______。间隔空气灼烧能够生成，该反应的化学方程式为______。

______。水层，由四．（本题12分）18、石墨烯图是一种由单层碳原子组成的平面结构新式导电资料，拥有大石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转变成氧化石墨烯

共轭系统。图。图a中，1号C的杂化方式为______，石墨烯中含有的化学键种类是______（填极性键，非极性键）；图b中键角______键角填“”、“”或“”，第一电离能C______O填“”、“”或“”,水分子的空间构型是______。基态钒原子的价电子排布图为______。醋酸铜可合成复合资料石墨烯，其制备原料为、和醋酸等。写出一种与互为等电子体的分子______。二聚醋酸铜的结构表示图如图1所示，的配位数为______。石墨烯可转变成富勒烯，和K能形成新式化合物，其晶胞如图2所示，晶胞参数为a该化合物中K原子和分子的个数比为______，该晶体的密度______列出计算式五．（本题8分）19、化合物H是一种有机光电资猜中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答以下问题：为笨甲醛，其官能团名称为______。由C生成D和E生成F的反应种类分别为______、______。的结构简式为______。为甲苯的同分异构体，由D生成E的化学方程式为______。芳香化合物X是C的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且能使溴水退色，吻合要求的X的结构简式______种。写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物的合成路线______其余试剂任选。参照答案：1.A2.B3.D4.B5.C6.B7.B8.D9.D10.A11.D12.A13.A14.D15.（本题12分，每空2分）分液漏斗；使原粮中磷化物与水充分反应；2）检查整套装置气密性。氧化妆置C中生成的；；。16.（本题14分，每空2分）（2）ac（3）（4）一定不是C。17.（本题12分，每空2分）（1）将还原为；（2）；；（3）向有机相中加入适合的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；（4）防备滴加过快，致使产生积淀；（5）18.（本题12分，（4）题每空2分，其余每空1分）（1）非极性键V形（2）（3）5（4）3：1或其余19.（本题8分，（6）题2分，其余每空1分）醛基；加成反应；代替反应；；5；【解析】1.解：液氨汽化时能吸取大批的热，故可用作制冷剂，故A正确；B.拥有漂白性，但是有毒，不能够用于食品增添剂，故B错误；C.味精的主要成分是谷氨酸，不是蛋白质，故C错误；D.氢氟酸可用于雕琢玻璃制品，是由于氢氟酸与二氧化硅反应，是氢氟酸的特点，其余酸不拥有此性质，故D错误；应选：A．液氨汽化是一个吸热的过程；拥有漂白性，但是有毒，不能够用于食品增添剂；C.谷氨酸钠是调味剂--味精的主要成分；D.氢氟酸与二氧化硅反应是其特点．本题考察了氨气、二氧化硫、蛋白质、氢氟酸的性质，重视考察学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的累积．2.

【解析】本题考察阿伏加德罗常数，试题综合性强，解答这种问题应注意知识的累积以及物质的量相关的计算等，试题难度一般。【解答】A.缺乏溶液体积，没法计算氢氧根离子数量，故A错误；B.一个白磷分子中含有6个磷磷键，所以31g白磷分子中，含有的共价单键数量是故B正确；

，C.苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，故C错误；D.在铜与硫的反应中，铜由0价到价，故1mol铜失掉电子数为，故应选B。

D错误。解：氨水与过分的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A正确；酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为：，故B正确；C.氯气与双氧水反应生成

HCl和氧气，反应的离子方程式为：

，故C正确；D.向离子方程式为：

溶液中滴入

溶液恰好使

完整积淀，生成一水合氨和氢氧化铝，，故D错误。应选：D。氨水与过分的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水；C.氯气与双氧水反应生成HCl和氧气；D.向溶液中滴入溶液恰好使

完整积淀，说明

与的比率是

1：2，生成一水合氨和氢氧化铝．本题考察了离子方程式的书写，题目难度中等，涉及氧化还原反应、复分解反应，实质是解题重点，重视于考察学生对基础知识的应用能力．

明确反应【解析】本题考察了酯类和糖类的水解以及有机物的鉴别、氯代物种类的判断等，应注意的是除了能够用高锰酸钾溶液将苯、乙醇和乙酸鉴别以外，碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液也能够鉴别苯、乙醇和乙酸。【解答】A.酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；B.蔗糖水解为葡萄糖和果糖，淀粉的水解产物为葡萄糖，故B错误；C.高锰酸钾溶液和苯不互溶，即和苯混杂后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在基层；高锰酸钾溶液能将乙醇氧化，故高锰酸钾溶液退色；高锰酸钾和乙酸不反应，会混溶，故能够用高锰酸钾溶液将三者区分，故C正确；D.依据的一氯代物有2种，搬动另一个氯原子，得其二氯代物有6种，故D正确。应选B。5.解：苯酚的同系物含1个苯环，1个酚，该物质含2个苯环、3个酚，结构不相似，不是苯酚同系物，含酚，遇溶液呈紫色，故A错误；B.酚、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则紫色褪去，不能够证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；C.苯环、双键为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能共平面，故C正确；D.酚的邻对位与溴水发生代替反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环、双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多耗资和分别为4mol和7mol，故D错误；应选：C。A.苯酚的同系物含1个苯环，1个酚，该物质含2个苯环、3个酚；B.酚、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化；C.苯环、双键为平面结构，且直接相连；D.酚的邻对位与溴水发生代替反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环、双键均与氢气发生加成反应。本题考察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的重点，重视解析与应用能力的考察，熟练掌握常有有机物的性质，选项C为解答的难点，题目难度不大。6.解：银镜反应一定在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不可功，故A错误；B.溴乙烷中查验溴元素，先将溴元素转变成溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银查验溴离子，其查验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸性，加溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色积淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D.加热时乙醇挥发致使Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液退色，所以Y是混杂物，故D错误；应选B．银镜反应一定在碱性条件下进行；溴乙烷中查验溴元素，先将溴元素转变成溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银查验溴离子；C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．本题考察化学实验方案评论，涉及官能团查验、物质查验等知识点，明确实验原理是解本题重点，注意从实验反应原理及实验原理解析解答，易错选项是D．7.解：反应均被还原，故

中Mn元素化合价从A正确；

变成

，反应

中Mn元素化合价从

变成

0价，B.反应

浓

中，Mn元素的化合价由

价降低为

价，HCl中Cl元素的化合价由价高升为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2，故B错误；C.反应中，只有氯气中Cl元素的化合价发生变化，则既是氧化剂，又是还原剂，故

1：C正确；D.反应中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确；应选B。本题考察氧化还原反应的应用，题目难度不大，为高频考点，掌握反应中元素的化合价变化为解答的重点，重视氧化还原反应基本观点及转移电子的考察，注意元素的化合价判断及电子守恒应用。【解析】本题是物质的推断题，结合题干中的信息和元素及其化合物的性质进行解答，有必然难度。【解答】由框图和m的自述是“出生在闪电的弧光中，富强的能量造就了我”，推知m为NO，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知n为，丙为，甲为，乙为，Y是组成物质种类最多的一种元素，可知Y为C，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，可知X为H、Z为N、W为O，据此解答，A.常温常压下，X与Y组成的化合物为烃，能够为气体、液体、固体，故A错误；B.X、Z、W三种元素组成的化合物能够是，属于离子化合物，故B错误；C.原子半径：，故C错误；D.图示转变关系中涉及的反应为：，，均为氧化还原反应，故D正确。应选D。9.解：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转变成化学能，故A错误；B、反应的，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能够改变反应热的大小，只好改变化学反应速率，故C错误；D、依据盖斯定律，目标反应相当于，故，，故D正确。应选：D。A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转变成化学能；B、，反应为吸热反应；C、催化剂不能够改变反应热的大小；D、依据盖斯定律，目标反应相当于。本题考察了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能够改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小。10.解：中Fe的平均化合价为，被氧化为，依据电子守恒可知，转移的电子数和转移的电子数相等。标准情况下转移电子数为。则有：，解得，应选：A。依据电子守恒可知，被氧化为转移的电子数和转移的电子数相等．本题考察氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，重视考察学生的解析计算能力．11.解：依据图知，该装置中有太阳能转变成化学能、化学能转变成电能，故A错误；B.依据电子流向可知GaN是负极，故B错误；C.依据电子流向知，GaN是负极，负极反应式为，导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成，故C错误；D.Cu是正极，正极反应式为，故D正确；应选D．该装置中，依据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为，正极反应式为，电解质溶液中阳离子向正极搬动，据此解析解答．本题考察化学电源新式电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，重视于考察学生对原电池原理的应用能力．解：由图可知，随着温度高升甲烷的体积分数渐渐减小，说明升温平衡正向搬动，则正反应为吸热反应，即焓变，故A正确；B.由图可知，以时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向搬动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故，故B错误；C.初步加入量的比值为3，但随着反应的进行，高升温度平衡正向搬动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D.温度不变时，加压，平衡逆向搬动，甲烷的体积分数增大，故D错误；应选A。A.由图可知，T高升时减小；B.由图可知，以时作比较，结合平衡搬动可知越大，甲烷的含量越小；C.初步，结合温度高升对平衡搬动的影响判断；D.该反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡逆向搬动。本题考察化学平衡搬动原理及应用，为高频考点，掌握平衡搬动的要素、图像解析等为解答的重点，重视解析与应用能力的考察，注意平衡搬动原理的理解，选项B为解答的难点，题目难度一般。【解析】本题主要考察了积淀溶解平衡以及溶度积方面的相关知识，题目难度一般。【解答】A.析出积淀时，AgCl溶液中，溶液中浓度的和NaCl，据此得出后者

前者，

越小，则越先生成积淀，所以两种阴离子产生积淀的先后序次为

、

，故

A正确；B.向AgCl饱和溶液中加入水，C.二者共存的溶液中，存在：

和

均不减小，故

B错误；，，故，故C错误；D.溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转变的趋向，故A能转变成AgCl，故D错误。应选A。14.解：由，可知，时，，所以，故A正确；B.溶液显酸性，以的电离为主，在溶液中部分电离，则各离子浓度大小关系为：，故B正确；C.常温下的，，HF的，则酸性：，所以将少许溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为；故C正确；D.将等物质的量的、溶于水中，电离程度大于的水解程度，所以溶液中，则溶液pH大于，故D错误；应选D．A.，时，；B.溶液显酸性，以的电离为主，在溶液中部分电离；C.依据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的；D.将等物质的量的、溶于水中，电离程度大于的水解程度．本题考察离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的重点，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来解析解答．【解析】本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，考察元素化合物知识氧化还原反应滴定及相关计算，综合考察了水解方程式的书写、特别规装置气密性的查验方法、实验原理的理解和定量测定的相关计算和偏差解析等。【解答】结合仪器C的结构可知其为三颈烧瓶，将原粮打成粉末，增大原粮与水的接触面积，使原粮中磷化物与水充分反应，故答案为：三颈烧瓶；使原粮中磷化物与水充分反应；依据题干信息，磷化钙和水反应，水解生成和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；利用连续装置特点，结合气体压强变化，能够利用抽气泵抽气察看各装置中气体的产生，如有气泡冒出，证明气密性圆满；故答案为：；打开抽气泵抽气，察看各装置中可否有气泡产生；中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸取空气中的，防备氧化妆置C中生成的；正确测定的含量，需要用高锰酸钾溶液所有吸取，防备产生较大偏差，通入空气的作用是保证所有被吸取的举措；故答案为：氧化妆置C中生成的；保证生成的所有被酸性溶液吸取；被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写获取离子方程式为，故答案为：；加水稀释至250mL，拿出25mL，用浓度为标准溶液滴定节余的溶液，耗资标准溶液；依据滴定反应：；

；未反应的高锰酸钾物质的量

；与

反应的高锰酸钾物质的量；依据反应；获取定量关系为：；计算获取

物质的量

；则

的质量分数，为合格产品；故答案为：16.解：

；合格。已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：盖斯定律计算

反应

反应

获取反应

，故答案为：；反应II：，反应为气体体积减小的放热反应，反应前后气体物质的量减小，系统压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；反应前后气体质量和体积不变，容器中气体密度一直保持不变，不能够说明反应达到平衡状态，故b错误；混杂气体颜色保持不变说明气体二氧化氮浓度不变，反应大多平衡状态，故c正确；每耗资的同时生成，只好说明反应正向进行，不能够说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：ac；图象得到达到平衡状态体积分数，设耗资二氧化硫物质的量浓度x，结合三行计算列式计算获取平衡浓度，初步量00变化量x2xx平权衡2xx，二氧化硫的转变率

，平衡常数

，故答案为：；；其余条件保持不变，再向上述平衡系统中充入

、、

、

各

，初步量00变化量平权衡加入后：此时浓度商

，反应正向进行，

正

逆，故答案为：；催化剂随温度高升NO转变率先增大后减小是由于催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处对应温度为的转变率必然不是该温度下的平衡转变率，高于时，NO转变率降低是副反应增加，应选C，故答案为：必然不是；C；恒实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向搬动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是高升温度所致使，a和b平衡时，体积分数较大的是a，b初步压强者于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度高升，平衡逆向搬动，体积分数减小；b初步压富强ta，说明其温度高于a，故答案为：a；b初步压强者于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度高升，平衡逆向搬动，体积分数减小；b初步压富强ta，说明其温度高于a；已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：盖斯定律计算

反应

反应

获取反应

的；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；图象得到达到平衡状态体积分数，结合三行计算列式计算获取平衡浓度，转化率

，平衡常数

；计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；图象可知开始NO转变率增大反应正向进行，达到最大转变率后，升温NO转变率减小，说明升温平衡逆向进行，催化剂随温度高升NO转变率先增大后减小是由于催化剂在温度高的条件下催化活性减小；高于左右时，NO转变率降低是催化剂活性降低；实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向搬动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是高升温度所致使的；本题考察化学平衡常数、反应速率计算、含义及影响要素、热化学方程式的书写、反应进行方向的判断等，重视考察学生对知识的迁徙应用，题目难度中等。17.解：含钴废渣含有，最后获取，酸浸”时通入的目的是：将还原为，故答案为：将还原为；调治pH使铝离子完整转变成氢氧化铝积淀，但、不能够积淀，由表中数据可知pH应在范围之间，形成沉渣时发生反应的离子方程式为，故答案为：；；从有机相中获取溶液，应使平衡逆向搬动，需要向有机相中加入适合的硫酸溶液充分振荡，静置，分液，故答案为：向有机相中加入适合的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；溶液滴加过快，会致使局部碱性过强而产生，致使产品不纯，故答案为：防备滴加过快，致使产生积淀；间隔空气灼烧能够生成，Co的价态高升，则碳元素化合价降低，由Co原子守恒可知生成，失掉电子为2mol，C原子为2mol，节余O原子分别为3mol，相当于CO、分别为1mol，生成1molCO获取电子为2mol，即分解生成、1molCO与

，反应方程式为：

，故答案为：

。钴废渣主要成分为CoO、，还含有、ZnO等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，纵观整个流程最后获取，二氧化硫还原，发生反应：，硫酸与CoO、氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调治溶液的pH，使铝离子转变成氢氧化铝积淀，过滤除掉，尔后加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可获取硫酸锌。在水相中加入碳酸钠生成固体。含钴废渣含有，最后获取，则价的Co被二氧化硫还原生成价Co；调治pH使铝离子完整转变成氢氧化铝积淀，但、不能够积淀；碳酸根与铝离子发生水解反应生成氢氧化铝积淀与二氧化碳；从有机相中获取溶液，应使平衡逆向搬动，需要加入硫酸，尔后分液；溶液滴加过快，会致使局部碱性过强而产生；间隔空气灼烧能够生成，Co的价态高升，则碳元素化合价降低，由Co原子守恒可知生成，失掉电子为2mol，C原子为2mol，节余O原子分别为3mol，相当于CO、分别为1mol，生成1molCO获取电子为2mol，即分解生成、1molCO与。本题考察物质制备工艺流程，涉及对试剂的解析评论、条件控制、物质的分别提纯、平衡移动、陌生方程式书写等，重点是理解工艺流程，注意对题目信息的理解与运用。18.解：号C与相邻C形成3个键，没有孤对电子，杂化方式均为，石墨烯中碳原子之间形成化学键为非极性键，键角的交点碳原子为杂化，为四周体结构，且连接的羟基中氧原子有孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角小于，而键角的交点碳原子为杂化，为平面正三角形，键角为，键角键角，故答案为：；；钒处于第四周期VB族，基态钒原子的价电子排布式为：，钛的价电子排布式为：，同周期元素中最外层电子数与钛同样，主族元素有Mg，由洪特规则特例副族中价电子排布为、除外，副族有10列，每列一种元素，故吻合条件的共有种；钒的价电子比钛的多，而钒的原子半径更小，则其静电作用更强，则钒的金属键更强，钒的熔点高于钛的，故答案为：；9；钒；钒的价电子比钛的多，而钒的原子半径更