氧化还原反应单元测验

氧化还原反应一、选择题1.以下化学反应基本种类中必然是氧化还原反就的是（

）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应

D．置换反应2.以下说法正确的选项是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中必然有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不必然是氧化还原反应3.以下变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NOB．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2

D．S→

SO24.

以下关于反应种类的关系正确的选项是

（）ABCD高铁酸钾是一种高效绿色水办理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，以下说法正确的选项是A．制高铁酸钾用ClO一做还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为＋7C．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3获得3mol电子D．用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生拥有强吸附能力的胶体6.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不认识它们的化学式，但知道它们在必然条件下拥有以下的变换关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O电解X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2④Z+NaOH→Q+X+2OHO这五种化合物中，氯的化合价由低到高的序次为（）A．G、Y、Z、Q、XB．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、XD．G、Y、Q、Z、X7已知以下反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+2+2＋＋Cu；2Ag+＋；Fe＋Cu===FeCu===Cu2+＋2Ag。则以下离子氧化性强弱的比较中正确的选项是（）A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+②8.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl+2KI2KCl+2FeCl+I2322Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO若某溶液中有2+--共2Fe、I和Cl42存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。实验室可经过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO↑+2HO以下说法正确的是（）．KClO3在反应中失掉电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移10.20mL0.05mol/L含有R2O72离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完整氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价－－2-配平后，离子方程式中H2O的系11.将NO3＋Zn＋OH＋H2O→NH3＋Zn(OH)4数是（）A2B4C6D812.在Cu2S2Cu2O==6CuSO反应中，说法正确的选项是2A、Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、Cu是氧化产物C、氧化剂只有Cu2OD、生成1molCu，转移2mol电子13.以下表达中正确的选项是（）元素的单质可能由氧化含该元素的化合物来制得失电子越多的还原剂，其还原性就越强阳离子只好得电子被还原，作氧化剂含有最高价元素的化合物必然拥有强氧化性14.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2，O反应结束后锌没有节余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：515.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl查氯气管道可否漏气。以下说法错误的选项是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移

检16.易被等强氧化剂氧化，现将18mL0.2mol/L的溶液与含有溶液混杂，正好完整反应。则锰元素的最高价态为（A）＋6（B）＋4（C）＋2（D）＋7已知在热的碱性溶液中，NaClO发生以下反应:3NaClO==2NaCl+NaClO3，在同样条件下

NaClO2也能发生近似的反应，其最后产物是

(

)A．NaCl,NaClO

B．NaClO2

,NaClO3C．NaCl,NaClO3D．NaClO3,NaClO418.常温下，往H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生以下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下说法不正确的选项是()A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的PH不变C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防备混入Fe2+第Ⅰ卷答题卡题号123456789答案题号101l12131415161718答案第Ⅱ卷(非选择题)二、(本题包含2小题)某实验小组为研究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验以下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少许次氯酸钠溶液，并加入少许的稀硫酸，溶液立刻变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完整褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下－2－的氧化性由弱到强的序次ClO、I2、SO4是_________________。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中获得电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2molKBrO3在反应中获得1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)依据上述反应可推知a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

。b．氧化性：

H3AsO4>KBrO

3c．还原性：

AsH3>X

d．还原性：

X>AsH

3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数量：21.（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少许次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变为蓝色，这是由于（用离子方程式表示）。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na23溶液，又发现蓝色消逝，这SO是由于（用离子方程式表示）。（3）比较以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱序次摆列为:。（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下边对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“获得”或“失掉”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下相应的地址中：_______+

__________→四、(本题包含

2小题)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法以下：软锰矿与过分固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2积淀，浓缩滤液，结晶获得深紫色的针状KMnO4。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完整，计算该KMnO4的纯度。吉林一中2010年高考化学一轮复习单元训练氧化还原反应一．选择题题号123456789答案DDCCDDBCC题号101l12131415161718答案BCAAACBCA答案：1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）2）0.004mol（没单位不给分）3）SO42－、I2、ClO－20答案：（1）AsH3（2）Br2（3）ac4）21.（1）2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O2）I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-3）ClO->I2>SO42-22.（1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）FeSO4N(3)获得4（4）24FeSO4+30HNO3→23.答案．(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO424HMnO22MnO42H2O依据(1)和(2)中的两个方程式可以获得关系式：3MnO2

2KMnO43×87

2×1582．5g×80％

m(KMnO4)m(KMnO4)=2×158×2．5g×