【中考冲刺】2020年江苏省扬州市中考化学模拟试卷二附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1313页，总=sectionpages1414页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1414页，总=sectionpages1414页绝密★启用前【中考冲刺】2020年江苏省扬州市中考化学模拟试卷（一)（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．蜡炬成灰泪始干 D．吹尽狂沙始到金2．碳酸钠属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐3．下列属于复合肥料的是A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO44．下列物质的俗称与主要成分的化学式表示正确的是（）A．赤铁矿﹣Fe2O3 B．石灰石﹣CaO C．生石灰﹣Ca(OH)2 D．烧碱﹣NaHCO35．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂6．下列归类错误的是（）选项归类内容A清洁能源氢能、潮汐能、太阳能B常见合金青铜、有机玻璃、不锈钢C营养物质油脂、维生素、蛋白质D环境问题酸雨、生活垃圾、PM2.5超标A．A B．B C．C D．D7．下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（）A．H2 B．O2 C．NH3 D．CO28．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K。该反应属于（）A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应9．“苯宝宝表情包”网络热传。如图，‘苯宝宝多氯了”学名叫“1，2，4，5﹣四氯苯”，化学式为C6H2Cl4。下列有关说法正确的是（）A．该物质的一个分子中含1个氢分子B．该物质的相对分子质量为216gC．该物质属于有机化合物D．该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大10．下列食物中主要为我们提供糖类的是（）A．番茄、黄瓜 B．米饭、土豆 C．牛肉、鸡蛋 D．色拉油、花生11．在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH- B．Ag+ C．Mg2+ D．CO32﹣12．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨的形成：CO2+H2O＝H2CO3B．中和反应：H2SO4+MgO＝MgSO4+H2OC．研究水的组成：2H2O2H2↑+O2↑D．Fe和盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑13．小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：①2Na+Cl22NaCl②2Mg+CO22MgO+C，下列说法中错误的是（）A．燃烧不一定要有氧气参加 B．使用二氧化碳灭火有局限性C．氯化钠由离子构成 D．反应①反应前后氯元素化合价升高了14．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的是（）A．此装置可用于胆矾分解B．此装置可用于检验产物是否含H2OC．此装置可用于收集SO2D．此装置可用于吸收胆矾分解生成的SO215．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A．转化过程中有三种氧化物B．该反应过程属于置换反应C．转化中甲和乙的质量比为1∶1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小16．下列物质不能与蛋白质发生化学反应的物质是（）A．甲醛 B．饱和硫酸铵溶液 C．浓硝酸 D．乙酸铅溶液17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．常温下，乙易溶于水B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量都为20gC．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙二、多选题18．下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（）A．烧碱溶液 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾溶液19．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（H2O）通过装有碱石灰的干燥管，干燥BKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D20．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（）A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发三、填空题21．用合适的化学用语填空。（1）天然气的主要成分为_____。（2）车用铅酸蓄电池中的酸是_____。（3）幼儿和青少年缺_____会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。（4）不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的_____。（5）铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体NO等，测出恰好反应时Cu和HNO3的质量比为8：21，写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：_____。22．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：（1）玻璃钢属于_____材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_____性。（2）家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的，该过程中发生了_____变化（选填“物理”或“化学”）。（3）行李盖使用了“镁铝合金”，如图为镁元素的某种粒子的结构示意图，该粒子的化学符号为_____。23．化学已渗透到我们的生活中。（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起_____。中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是_____（填序号）。A柠檬B猪肉C面粉（2）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素_____（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。（3）明矾[KAl(SO4)m⋅12H2O]能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=_____，明矾中硫元素与氧元素的质量比为_____。（4）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：Cl2+H2O=HCl+X，物质X具有杀菌消毒作用，X由_____种元素组成。取HCl的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_____。24．针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。（1）面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_____（用化学式填空）；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是_____。如图中不提供能量的营养素是_____。（2）为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____（填序号）。A密封门窗，隔绝氧气B严禁吸烟，杜绝火源C轻拿轻放，减少粉尘扬起D提高面粉的着火点（3）淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖。葡萄糖可在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为_____。25．铁的利用。利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是_____。（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是活性炭有_____性。（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为_____。四、综合题26．氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_____（填字母序号）。A30℃水B30℃饱和氯化钠溶液C30℃饱和氯化钡溶液（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ用到稍过量甲试剂，该试剂是_____（填字母序号）。ABa(OH)2BBaCl2CBa(NO3)2DBaCO3（5）实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：①高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。碳酸钡和碳酸钙化学性质相似，写出碳酸钡高温分解的化学方程式_____。②将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是_____（选填字母）；A冷却过滤B趁热过滤③将“②”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba(OH)2固体中不会含Ca(OH)2，因为_____。④将“③”中制得的固体溶于水制成溶液。并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳。当观察到_____时，Ba(OH)2恰好全部生成BaCO3沉淀，即可停止通二氧化碳。⑤滤出碳酸钡沉淀，经_____（填一种操作）、干燥后即得到纯净的碳酸钡。五、流程题27．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是_____。（2）写出“还原反应室”中一氧化碳与赤铁矿反应的方程式_____。（3）在催化剂作用下，CH4能与高温尾气中的CO2或H2O反应，都生成CO和H2，写出CH4与CO2反应的方程式_____，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）的取值范围是_____。28．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图：（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是_____；“过滤”后得到的滤液中的溶质有_____和_____（填化学式）（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_____和_____（填化学式）；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式_____。（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC。为确定FexC的化学式，进行了如下实验：①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，.FexC的化学式是_____。六、科学探究题29．某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了探究：Ⅰ、（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是_____。实验过程中所用滴管_____清洗（填“能”或“不能”）。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。30s时，溶液中的溶质为_____（写化学式）。Ⅱ、丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色没有褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为_____（写化学式）。Ⅲ：为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。（已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。）（实验步骤）①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；④打开K1，关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。（实验分析及数据处理）①A装置的作用是_____。②写出第③步生成气泡的化学方程式_____。③若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。④用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____。（实验反思）下列各项措施中，能提高该实验测定准确度的是_____（填字母）。A缓缓滴加稀盐酸B在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶答案第=page2121页，总=sectionpages2121页答案第=page2020页，总=sectionpages2121页参考答案1．C【解析】A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。2．D【解析】【分析】盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。【详解】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。【点睛】氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。3．A【解析】【分析】复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。【点睛】氮肥是只含有氮元素的化肥，磷肥是只含有磷元素的化肥，钾肥是只含有钾元素的化肥。4．A【解析】【分析】【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故B不正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故C不正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D不正确。故选A。5．A【解析】【分析】【详解】A、MgO熔点很高，一般条件下不熔融，可用于制耐火材料，故A正确；B、碳酸氢钠溶于水显碱性，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故B不正确；C、金属铜具有导电性，可用作导电材料，故C不正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，故D不正确。故选A。6．B【解析】【分析】【详解】A、氢能、潮汐能、太阳能不会对环境产生污染，均属于清洁能源，故A正确；B、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯属于有机化合物，是热塑性塑料的一种，属于有机合成材料，故B不正确；C、六大类营养素：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素，故C正确；D、酸雨、生活垃圾、PM2.5超标均会造成环境污染，属于环境问题，故D正确。故选B。7．A【解析】【分析】【详解】A、H2不溶于水，也不与空气反应且密度比空气小，既能用排水法又能用向下排空气法收集，故A正确；B、O2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，故B不正确；C、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C不正确；D、CO2与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，故D不正确。故选A。【点睛】不溶于水、不与水反应的气体可采用排水法收集，不与空气组成成分反应且密度比空气小的气体可采用向下排空气法收集。8．A【解析】【分析】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【详解】Na+KClNaCl+K，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选A。9．C【解析】【分析】有机化合物是含碳元素的化合物，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写。【详解】A、“1，2，4，5﹣四氯苯”，化学式为C6H2Cl4，是由分子构成的，该物质的一个分子含有2个氢原子，故A不正确；B、该物质的相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，故B不正确；C、含碳元素的化合物叫做有机化合物，该物质属于有机化合物，故C正确；D、该物质中碳元素的质量分数是，氯元素的质量分数是，该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数小，故D不正确。故选C。【点睛】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量与原子个数乘积的总和。10．B【解析】【分析】【详解】A、番茄、黄瓜主要含有维生素，故A不正确；

B、米饭、土豆主要含有糖类，是主要的供能物质，故B正确；

C、牛奶、鸡蛋中主要含蛋白质，故C不正确；

D、色拉油、花生主要含有脂肪，故D不正确。故选B。【点睛】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。11．C【解析】【分析】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。【详解】A、氢离子和氢氧根离子反应生成成水，不能大量共存，故A不正确；B、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C正确；D、碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳、碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选C。12．C【解析】【分析】【详解】A、酸雨的形成是二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸进一步反应生成硫酸导致的，反应的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故A不正确；B、中和反应是酸和碱的反应，氧化镁属于金属氧化物，故B不正确；C、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；D、Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D不正确。故选C。13．D【解析】【分析】【详解】A、钠能够在氯气中燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，故A正确；B、镁能够在二氧化碳中燃烧，镁着火时，不能用二氧化碳灭火，说明使用二氧化碳灭火有局限性，故B正确；C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故C正确；D、反应①中氯气中的氯元素的化合价为0，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应前后氯元素化合价降低了，故D不正确。故选D。14．D【解析】【分析】无水硫酸铜遇水变蓝色，常用于检验水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。【详解】A、胆矾分解有水分解，则试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，故A不正确；B、无水氯化钙可吸收水，但无明显现象，检验水应选无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，故B不正确；C、二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，应长导管进气收集，故C不正确；D、二氧化硫与NaOH反应，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收二氧化硫，故D正确。故选D。【点睛】气体的密度比空气大，用万能瓶用排空气法收集时，气体要从长导管进气收集，空气从短管排出。15．D【解析】【分析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是：。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。16．B【解析】【分析】【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质失去生理功能，是化学变化，故A正确；

B、硫酸铵使蛋白质溶液盐析，盐析的实质是蛋白质的溶解能力降低，该过程是可逆的，是物理变化，故B不正确；

C、浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，使蛋白质变黄色，该过程生成了新物质，是化学变化，故C正确；

D、乙酸铅是可溶的重金属盐，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质失去生理功能，该过程生成了新物质，是化学变化，故D正确。故选B。17．A【解析】【分析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响较小。【详解】A、溶解性是按物质在20℃时的溶解度来判断，小于0.01g的则为难溶，在0.01g到1g间的为微溶，在1g到10g间的为可溶，大于10g的为易溶；常温即20℃，根据图像可知，20℃时乙的溶解度大于20g，所以是易溶；故A正确；B.

10℃时甲和乙的溶解度相等，是20g，指的是100g水溶解20g该物质达到饱和，溶液质量是，所以是120g饱和溶液中含有20g溶质，不是100g；故B不正确；C、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不饱和溶液变饱和溶液采取降温的方法；故C不正确；D、30℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙固体，分别配成该温度下的饱和溶液时甲需要的水的质量小于乙需要的水的质量；故D不正确。故选A。【点睛】溶解度随温度的升高而增大，不饱和溶液变饱和溶液采取降温的方法。18．BC【解析】【分析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，故A不正确；

B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减少，故B正确；

C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少，故C正确；

D、氯化钾溶液长期存在于空气中溶液质量基本不变，故D不正确。故选BC。19．BD【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、MgCl2与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤能除去沉淀，符合除杂原则，故D正确。故选BD。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。20．CD【解析】【分析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；氨气溶于水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体。【详解】A、应用①是配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，故A正确；B、应用②在制备烧碱（氢氧化钠）的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，故B正确；C、应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，氨气溶于水显碱性，有利于吸收二氧化碳气体，制备过程中还能得到一种化肥氯化铵，故C不正确；D、依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，能够依次除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡离子，但是不能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D不正确。故选CD。【点睛】钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，和钡离子结合生成碳酸钡沉淀。21．ZnOH-【解析】【分析】【详解】（1）天然气的主要成分为甲烷，化学式为。（2）车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸，化学式为。（3）幼儿和青少年缺锌元素，元素符号为Zn，会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。（4）碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的OH-。（5）铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体NO等，恰好反应时Cu和HNO3的质量比为8：21，设反应的化学方程式中铜与硝酸的化学计量数分别为x，y，，，则铜与硝酸的化学计量数分别为3和8，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，生成物硝酸铜的化学计量数为3，一氧化氮的化学计量数为2，反应前有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，反应后有3个铜原子，24个氧原子，8个氮原子，则还有8个氢原子和4个氧原子，生成物是水，化学计量数为4，故铜和稀硝酸反应的化学方程式为。22．复合导电物理【解析】【分析】【详解】（1）玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的，该过程中没有新物质生成，故发生了物理变化。（3）由镁元素的某种粒子的结构示意图可知，质子数大于核外电子数，是失去最外层2个电子数形成的，故该粒子的化学符号为。23．坏血病A属于21:53【解析】【分析】HCl的水溶液是盐酸，向其中加入硝酸银和稀硝酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。【详解】（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起坏血病。柠檬富含维生素C，猪肉富含蛋白质及脂肪，面粉富含淀粉，故选A。（2）纤维素是天然有机高分子化合物，故纤维素属于有机高分子化合物。（3）KAl(SO4)m中钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根离子的化合价为-2价，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，。明矾化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O，明矾中硫元素与氧元素的质量比为。（4）液氯注入水后发生反应：Cl2+H2O=HCl+X，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后有1个氢原子，1个氯原子，则X的化学式为HClO，X由氢、氯、氧共3种元素组成。盐酸和硝酸银生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式是。【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零，化合物中元素的质量比为各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。24．蛋白质钠BC【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，反应前有碳、氢、氧三种元素，则燃烧生成二氧化碳和水，故淀粉充分燃烧的产物是二氧化碳和水，化学式为；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是蛋白质。能为人类提供能量的有机物是碳水化合物（属于糖类），油脂，蛋白质，不提供能量的营养素是钠。（2）A、密封门窗，隔绝氧气，使人无法工作，故A不正确；

B、严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，故B正确；

C、轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，故C正确；

D、着火点属于物质的属性，一般不能改变，故D不正确。故选BC。（3）葡萄糖可在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H5OH）和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。25．铁的金属活动性排在锌的后面吸附50%【解析】【分析】【详解】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁和硝酸铅反应生成铅和和硝酸亚铁，铁和硝酸锌不反应，铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是铁的金属活动性排在锌的后面。（2）活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性，铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是活性炭有吸附性。（3）由实验结果图可知，铁炭混合物中的铁的质量分数为0.50，即50%时，重金属去除率最高，故处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为50%。【点睛】活性炭有吸附性，对铜离子和铅离子具有吸附作用。26．饱和CCHClDB冷却析出Ba(OH)2的过程中Ca(OH)2溶解度增大红色刚好消失洗涤【解析】【分析】碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钡高温生成氧化钡和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。【详解】（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，故滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的饱和溶液。洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子除去且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，故选C。（3）A、氯化钡是重金属盐，属于有毒的物质，使用时应注意安全，故A正确；B、副产品二氧化碳可用于生成碳酸饮料、植物肥料等，是重要的化工原料，故B正确；C、硫酸钡不溶于水也不和酸反应，不可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，故C不正确；D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+环境的污染，故D正确。故选C。（4）步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为HCl，为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，可以用适量的碳酸钡，盐酸和碳酸钡生成氯化钡、水和二氧化碳，处理滤液Ⅰ用到稍过量甲试剂，该试剂是碳酸钡，故选D。（5）①碳酸钡和碳酸钙化学性质相似，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸钡高温生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钡高温分解的化学方程式为。②氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤，故选B。③氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将“②”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba(OH)2固体中不会含Ca(OH)2，因为冷却析出Ba(OH)2的过程中Ca(OH)2溶解度增大。④氢氧化钡溶液呈碱性,滴加酚酞试液溶液呈红色，当通入二氧化碳会生成碳酸钡固体和水，溶液呈中性,溶液由红色变成无色，故当观察到红色刚好消失时，Ba(OH)2恰好全部生成BaCO3沉淀，即可停止通二氧化碳。⑤滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。【点睛】洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子除去且应抑制氯化钡的溶解，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是趁热过滤，氢氧化钡溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液呈红色。27．燃烧产生热量，做生产合成气的原料【解析】【分析】甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁高温生成铁和水，甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，甲烷和水在催化剂作用下生成一氧化碳和氢气。【详解】（1）甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，放出大量热，故“燃烧室”中CH4燃烧的作用是燃烧产生热量，做生产合成气的原料。（2）“还原反应室”中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（3）在催化剂作用下，CH4能与高温尾气中的CO2反应，生成CO和H2，化学方程式为；设甲烷和二氧化碳反应生成的氢气的质量为x设甲烷和水反应生成氢气的质量为y则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）的取值范围是。28．复分解反应(NH4