高三一轮复习弱电解质的电离平衡

理解静思训练归纳回顾第1讲弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡

考点二弱电解质的电离平衡

考点一强、弱电解质

考点三电离平衡常数的应用强、弱电解质考点一1.电解质【强、弱】考点一1.电解质【强、弱】强、弱电解质【酸、碱、盐、金属氧化物、水】考点一【关于电解质的一些信息】①电解质、非电解质均为化合物，单质与混合物不是电解质，也不是非电解质。②离子化合物本身含离子，但需在水溶液或熔融态才能电离出自由离子而导电。③部分共价化合物本身虽不含离子，却能在水溶液中电离出自由离子而导电。④在水溶液中，电解质必须是自身电离的离子而导电。如：CO2、SO2、NH3溶于水虽导电，但不是自身电离【生成新电解质】，所以是非电解质。⑤溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。如：Na2O、Na2O2、CaO，溶于水虽不是因自身电离而导电，但在熔化时自身电离出自由移动离子而导电，是电解质强、弱电解质C专项例题考点一强电解质弱电解质相同点①都是电解质；②溶于水都能电离而导电不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程表示方法AB=A++B—ABA++B—存在形式阴离子、阳离子电解质分子、阴离子、阳离子案例分析HCl=H++Cl—

NaOH=Na++OH—CH3COOHCH3COO—+H+

NH3▪H2ONH4++OH—物质类别离子化合物

共价化合物共价化合物1.电解质【强、弱】强、弱电解质考点一【关于电解质强弱的判断】1.电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。

(1)强电解质溶于水后，完全电离——阴离子、阳离子。

(2)弱电解质溶于水后，部分电离——弱电解质分子、阴离子、阳离子。2.电解质的强弱与溶解性的大小无关。(1)难溶物质BaSO4、CaCO3——溶解度小，强电解质【难溶，完全电离】

(2)易溶物质CH3COOH、NH3▪H2O——溶解度大，弱电解质

【易溶，部分电离】3.电解质的强弱与导电性的强弱无关。

溶液的导电能力强弱←溶液中离子浓度的大小和离子电荷的多少。

(1)强电解质溶液很稀，离子浓度很小，导电能力也会很差。

(2)弱电解质溶液很浓，离子浓度也会很大，导电能力很强。强、弱电解质B专项例题0.01mol·L－1的

强酸HA、弱酸HBpH=2的

强酸HA、弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA<pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时的耗碱量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)加入固体NaA、NaB

后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB考点一强、弱电解质2.强酸、弱酸的比较【判断弱电解质(弱酸)的三个思维角度】(2)玻璃棒蘸取少许醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。角度一：弱电解质的定义。即弱电解质不能完全电离。

如：测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡。条件改变，平衡移动。

如：pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。角度三：弱电解质中弱离子形成的盐类能水解。

如：判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变浅红色。考点一强、弱电解质专项例题A考点一3.电离方程式(1)强电解质完全电离，不存在电离平衡，用“=”。①强酸H2SO4

＝2H++SO42—HClO4

＝H++ClO4—②强碱Ba(OH)2＝Ba2++2OH—KOH＝K++OH—③大部分盐可溶盐：NaCl＝Na++Cl—难溶盐：BaSO4

＝Ba2++SO42-强酸酸式盐的电离弱酸酸式盐的电离强、弱电解质考点一3.电离方程式①弱酸②弱碱③两性氢氧化物(2)弱电解质部分电离，会存在电离平衡，用“”。强、弱电解质弱电解质的电离平衡考点二1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立一定温度下，弱电解质分子在溶液中

的速率

和

的速率

，电离过程达到平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等1.弱电解质的电离平衡(2)电离平衡的特征①弱：电离平衡的研究对象是弱电解质。②等：v(弱电解质分子电离成弱离子)=v(弱离子结合成弱电解质分子)。③动：弱电解质分子的电离过程、弱离子结合成分子的过程从未停止。④定：溶液中分子的浓度和弱离子的浓度保持不变。⑤变：当电离平衡的外界条件(浓度、温度)改变，电离平衡的移动。⑥吸：电离过程是吸热过程。弱电解质的电离平衡考点二2.电离平衡的影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>HClO>H2SiO3、苯酚弱电解质的电离平衡考点二弱电解质的电离平衡考点二2.电离平衡的影响因素②温度

升高温度，平衡右移(电离)，电离度大。(2)外因：①浓度稀释溶液越稀，平衡右移(电离)，电离度大。同离子相同离子，平衡左移(结合)，电离度小。化学反应反应离子，平衡右移(电离)，电离度大。弱电解质的电离平衡考点二2.电离平衡的影响因素(2)外因：醋酸溶液：CH3COOHH＋＋CH3COO－平衡移动n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大ACEF无自由移动的离子b<a<cc深度思考深度思考B专项例题C专项例题(2)表达式

(3)影响因素

K值只与温度有关。温度升高，电离常数增大。

(1)定义

在一定条件(温度)下，弱电解质的电离达平衡时，已电离出的离子浓度乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，

这个常数叫做电离常数，用K表示。弱电解质的电离平衡考点二3.电离平衡常数(4)意义K值越大→该弱电解质越易电离→等浓度，弱酸(或弱碱)相对越强。(5)应用①判断同种多元弱酸的电离程度【酸性(氢离子浓度)由第一步电离决定】弱电解质的电离平衡考点二3.电离平衡常数②判断不同弱酸的电离程度【等浓度弱酸，K越大，酸性越强】弱电解质的电离平衡考点二3.电离平衡常数(4)意义K值越大→该弱电解质越易电离→等浓度，弱酸(或弱碱)相对越强。(5)应用①判断同种多元弱酸的电离程度【酸性(氢离子浓度)由第一步电离决定】③判断电离平衡的移动方向【比较某时刻Qc~K的相对大小】弱电解质的电离平衡考点二3.电离平衡常数②判断不同弱酸的电离程度【等浓度弱酸，K越大，酸性越强】(4)意义K值越大→该弱电解质越易电离→等浓度，弱酸(或弱碱)相对越强。(5)应用①判断同种多元弱酸的电离程度【酸性(氢离子浓度)由第一步电离决定】【电离平衡常数】弱电解质的电离平衡考点二4.电离度(1)定义(2)影响因素(3)应用α

=已电离的分子浓度

起始弱电解质分子浓度×100%①浓度越稀，电离度越大；②温度越高，电离度越大。①同一弱电解质，温度和浓度一定