武汉市部分重点中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析

湖北省武汉市部分重点中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析湖北省武汉市部分重点中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析PAGE24-湖北省武汉市部分重点中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析湖北省武汉市部分重点中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题：（本题包括16小題，每题3分,共计48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是(）A.人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂,主要因为漂白粉的漂白性更强B.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D.在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料【答案】D【解析】【详解】A。含+1价的次氯酸或次氯酸根氧化性强，同时漂白粉在空气中比氯气溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，故A正确；B.高纯度的硅单质是良好的半导体材料，可用于作太阳能电池，故B正确；C.硅胶具有吸水性，在食品袋中作干燥剂，防止食物受潮，故C正确;D.目前世界上用量最大的合金是钢材，即铁合金，不是铝合金，故D错误；故选D。2。分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是（)酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba（OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl（OH)3BaSO4A.A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【分析】从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；【详解】A、HNO3属于酸，NaOH属于碱,NaCl属于盐，H2O属于氧化物,故A正确；B、CaO氧化物，NH3不属于氧化物,故B错误；C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选A。【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物,因此向BaSO4这样的化合物,不属于氧化物.3。屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁”启发,改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是A.过滤 B。萃取 C.蒸馏 D.灼烧【答案】D【解析】【详解】根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知:先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素,以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸馏，因此在提取过程不包含的操作是灼烧。故选D。4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。C。保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁.D。保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶【答案】C【解析】【详解】A.钠为危险品,遇到水生成易燃易爆气体氢气,做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中,用剩余的钠应放回到试剂瓶,故A正确；B.液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存,故B正确；C.加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时,不能加单质铁，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；故选C.5.我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（)A。月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B。辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C.橄榄石中铁为价D。斜长石的氧化物形式可表示为：【答案】A【解析】【详解】A.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误;B.辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C.橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是—2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价,故C正确；D.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物,再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：,故D正确；故选A。6。如果阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是（)A.与所含的分子数一定相等B.将钠用铝箱包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数C.与足量水反应转移电子D.高温下,与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为【答案】C【解析】【详解】A.氧气所处的状态不明确,故已知体积的氧气物质的量无法计算,故A错误；B。4.6g钠的物质的量为0.2mol,和水反应生成0。1mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1mo1，即分子数多于0。1NA个，故B错误；C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正确；D。16。8g铁的物质的量为n==0。3mol,而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个,故D错误；故选C。【点睛】此题易错点在于C项，铁和水蒸气反应生成Fe3O4，铁元素化合价既有+2价也有+3价，看作+进行计算.7.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－;HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()。A.Fe3＋ B。MnO4- C.Cl2 D。HNO2【答案】B【解析】【详解】假设物质的量均为1mol。A．1molFe3+→Fe2+转移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+转移5mole-；C．1molCl2→2Cl-转移2mole-；D．1molHNO3→NO转移3mole-；B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多,故选B.8。下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碱性溶液与反应:B.室温下用稀溶液吸收C.用铝粉和溶液反应制取少量D。Na与水溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO—+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl—+5H2O,故A错误；B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2离子方程式:Cl2+2OH—＝ClO—+Cl—+H2O，故B正确；C.反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，正确的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH—=2AlO2-+3H2↑，故C错误；D。Na与CuSO4溶液反应的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故D错误；故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法:“一看"电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式;“三看"是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。9.当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（）A。稀硫酸 B.溶液 C。胶体 D.酒精溶液【答案】C【解析】【详解】稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故C正确；故选C。10。下列反应中，水作氧化剂的是（）A.铁与水蒸气反应 B。氯气通入水中 C。氟气通入水中 D。过氧化钠与水反应【答案】A【解析】【详解】A。铁粉与水蒸气生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂,故A正确;B.只有Cl元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C.氟气通入水中反应生成HF和氧气，水中O元素化合价升高，H2O作还原剂,故C错误；D。只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂,故D错误；故选A。【点睛】此题难点在于D项，过氧化钠中O元素化合价为—1价，既有升高又有降低,既是氧化剂又是还原剂，而水既不是氧化剂又不是还原剂。11.化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科,在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）（1）（2）（3）（4）A.(1）(2) B。（2）(3） C。(2)（4） D。（3）（4）【答案】B【解析】【详解】（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg（OH）2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选;（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现,故选;（4)铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现,故不选；故选B.12.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验.下列推断不正确的是A。无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀;再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明A中必含有Na2SiO3,而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32—双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种。【详解】A.无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH〉7，故无色溶液pH≥7,A项正确；B。白色固体F难溶于硝酸,说明F为H2SiO3，B项正确；C。固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C项错误;D.检验Cl—可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可,D项正确.故答案选C。13.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A B。C. D。【答案】D【解析】【详解】氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正确;故选D。14。下列实验现象与实验操作不相匹配的是（)A.将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B。向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C.将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D。制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中【答案】D【解析】【详解】A。将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选;B.FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应,溶液颜色不变，故B不选;C.将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强,故C不选;D。氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应,将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。15。下列实验或操作方法正确的是（)A.用蘸有待测液的铁丝，检验K+B.从食盐水中提取氯化钠C.验证和的热稳定性D.装置除去中的【答案】C【解析】【详解】A.做K+的焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色,故A错误;B。从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作,需用到蒸发皿,图示装置中用的是坩埚，坩锅用于加热灼烧固体，故B错误；C.NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中,靠近酒精灯火焰，故C正确；D.Cl2、HCI都与NaOH反应,违反了除杂原则，应该用饱和氯化钠溶液，故D错误;故选C。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质;2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3。杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性.16.某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验.由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是（）(）A。原溶液中B。、、一定存在，、一定不存在C。溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在,且D.要确定原溶液中是否含有,其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加溶液，紫红色不消失【答案】C【解析】【分析】加入过量NaOH溶液,加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气,原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，过滤、洗涤、灼烧得到1。6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0。01mol，则原溶液中含有0。02mol含铁离子，可能为Fe3+、Fe2+，则原溶液中一定没有CO32—、HCO3-；滤液焰色反应为黄色,则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；通入足量的二氧化碳无现象,则原溶液中一定不存在A13+，在加足量的氯化钡溶液和盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0。02mol，则原溶液中含有0。02mol硫酸根离子，一定不存在钡离子，据电荷守恒,原溶液中一定有Cl—,物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol—0.02mol×2=0.02mol，以此解答该题。【详解】A.根据以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含铁离子或亚铁离子，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子,故A错误；B.根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在、、CO32—、Al3+；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子,无法确定原溶液中是否含有钠离子，故B错误；C.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+,0。02molSO42-，0。02molFe3+、Fe2+中的一种或两种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0。02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可以知道,原溶液中一定存在Cl—，且c(Cl-)≥(0。06mol-0。04mol)÷0.1L=0。2mol/L，故C正确;D.加入高锰酸钾，如含由亚铁离子，则被氧化生成铁离子，但高锰酸钾也能氧化氯离子，不能检验亚铁离子，故D错误;故选C。二、填空题：（本题包括4小题，共计52分）17.氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气,并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条,F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________.(3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。(5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用"会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。【答案】(1）.MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2）.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸（3)。饱和食盐水、浓硫酸(4）.吸收多余氯气，防止污染空气（5).Cl2+2I—=2Cl-+I2(6)。Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(7).消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性,再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答.【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;（2)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸;故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解,所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用,使其变质。18。下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体.（反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。（4）反应②的化学方程式为____________________.（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分.若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________。A.澄清石灰水B.稀盐酸C。加热,称重D.焰色反应【答案】（1).Na2O2（2）.NaOH=Na++OH-(3).煤油（4).（5）。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（6).BC【解析】【分析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH,C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3,以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2,故答案为：Na2O2；（2）ENaOH，为强碱,电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-;(3）Na一般保存在煤油中,反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油;；（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解,固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC.19。化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含、，也含有、、、等）制备绿矾的工艺流程如下图：(1)操作①的名称是______________。（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________.（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。(5)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________.【答案】(1）.过滤(2）。Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(3）。SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4）.硫酸（5).Cu、Fe（6)。玻璃棒、漏斗、烧杯(7）。防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+【解析】【分析】赤铁矿（含、，也含有、、、等）,由制备流程可知，加NaOH后,Al2O3、SiO2与NaOH反应,则滤液I中含OH—、AlO2-、SiO32-，滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，加试剂a为硫酸，操作①②均为过滤,滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，操作为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，以此解答该题。【详解】（1）操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为:过滤；（2）NaOH溶液加入赤铁矿中，氧化铝、二氧化硅都发生反应，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32—+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(3）试剂a为硫酸，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe2（SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，则滤渣Ⅲ的主要成分化学式为Cu、Fe，故答案为：硫酸；Cu、Fe;（4）实验室中操作③为过滤,所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；(5）亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+,故答案为：防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+.20。(Ⅰ