山东省潍坊市五图镇中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山东省潍坊市五图镇中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含手性碳原子的分子是（

）A．CCl2F2

B．CH3CH2OH

C．CH2OHCHOHCH2OH

D．CH3CHOHCOOH参考答案：D略2.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag参考答案：C略3.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．5.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合气体的平均相对分子质量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤参考答案：D考点：化学平衡状态的判断分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故③正确；④V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故④错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．6.下列物质互为同素异形体的是

A．612C和613C

B．CH3CH2CH2CH3和

C．金刚石和石墨

D．CH4和C2H6参考答案：C略7.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为．A．明矾起催化作用

B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体

D．铝盐在水中能起到酸的作用参考答案：D8.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A.

mol·L－1

B.

mol·L－1C.

mol·L－1

D.

mol·L－1参考答案：A略9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1molH―H键完全断裂时吸收热量436kJ，

水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO=O键断裂时吸收热量为（

）A.

188kJ

B.248kJ

C.

124kJ

D.

496kJ参考答案：D略10.下列说法中错误的是A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应参考答案：C略11.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略12.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（

）A、铝片与稀H2SO4反应

B、Ba（OH）2·与NH4Cl反应C、灼热的炭与CO2反应

D、甲烷在O2中燃烧反应参考答案：C略13.现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2

B．b－lg2

C．a＋lg2

D．b＋lg2参考答案：B14.下列说法中正确的是

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子

D．同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能参考答案：A15.某氧化剂中，起到氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子在被还原后，X元素的化合价为A、0

B、+2

C、+3

D、+4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是

。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是

。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：

；步骤2中：水浴加热的优点是

；

水浴加热是为了

；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到

时，停止加热。为什么不能蒸干？

那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：

。②从NaCl溶液得到NaCl固体：

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：

。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度； 水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。②从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

A、沉淀的颗粒较大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈胶状

D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地壳中含量最多的元素是

（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为

。（4）C与N相比，原子半径较小的是

。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是

。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

。（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式

。

参考答案：略18.（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为

，画出C元素的原子结构示意图

；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是

；

A．温室效应

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．PM2.5（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于

（填晶体类型）。（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10－10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价

+2+1+5+7+1+5最低负化合价－2

－3－1

－3

试回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置

；元素②的单质与CO2反应的化学方程式

，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是

；

A．铁

B．铝

C．金

D．铜（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

（填结构式）；（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是

。（写化学式）参考答案：（Ⅰ）（1）

，

；（2）

BC

；△

（3）

离子晶体

。（Ⅱ）（1）

第三周期第ⅦA族

，

2Mg+CO2=2MgO+C；

D

；（2）

（3）

PCl3

。

略19.【化学——选修2：化学与技术】

I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是

。

II.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氢氧化物的pH如