山东省潍坊市寿光第七中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市寿光第七中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有杀菌消毒作用

B.FeCl3能使血液发生化学变化C.产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D.FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。

（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。2.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案：C3.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（

）

A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略4.下列相关实验不能达到预期目的的是（

）

相关实验预期目的①在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物

A．仅①

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B5.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1

D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C略6.实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A.480mL

B.1000mL

C.100mL

D.500mL参考答案：D实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。7.如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

参考答案：C8.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1参考答案：D略9.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略10.2006年6月1日讯中共中央政治局常委、国务院总理温家宝近日就2006年环保专项行动作出重要批示。部署2006年整治违法排污企业保障群众健康环保专项行动。水、大气、土壤等污染日益严重，重金属、有毒化学物质和持久性有机物等污染持续增加。一些地方已经喝不到干净的水，呼吸不到清洁的空气，土壤污染严重危及农产品安全。环境污染和生态破坏造成了巨大经济损失，严重危害群众健康，成为人民群众的切肤之痛。某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决。你认为下列指施中合理的是①垃圾分类，及时清理

②治理好生活污水的排放

③使用无铅汽油

④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质

⑥合理正确地使用农药、化肥

⑦燃烧低硫煤

⑧提高市民的环保意识A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧参考答案：C11.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。12.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（

）A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质参考答案：C略13.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略14.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(

)A.太阳能电池板 B.太阳能热水器C.燃气灶 D.锂电池参考答案：C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。故选C。【点睛】本题考查能量的转化形式，注意对物质变化的判断和化学能向热能的转化条件是解答关键。15.标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。（1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)①温度计

蒸馏

②g

③防止液体暴沸解析：（1）仪器a的名称为：蒸馏烧瓶；仪器b的名称为：冷凝管；（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。①实验中必须测蒸气的温度，故还缺少的仪器是温度计；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；②实验时，冷凝管中冷却水必须下口进上口出，故进口是g；③实验时，常向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止液体暴沸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比

⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量。参考答案：（1）2:1

（4分）

，

（2）2mol

.（4分）略18.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。

（2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则由题意可得：106x+84y=14.8g

2x+y=0.100L×2.50mol·L-1=0.250mol

………1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol

………1分

………1分（2）解：V［HCl(aq)］＝………2分（3）由于恰好完全反应需100mL2.50mol·L-1的盐酸，故加90mL时，盐酸不足Na2CO3＋HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3＋HCl=NaCl+H2O+CO2↑

0.100mol

0.100mol

………1分

与NaHCO3反应的盐酸0.090L×2.50mol·L-1－0.100mol＝0.125mol

………1分V（CO2）＝0.125moL×22.4L·mol－1＝2.80L………1分19.实验室里常用铜与稀硝酸制取NO

气体，将一定量铜加入200mL

的稀硝酸中恰好完全反应，生成4.48L

(STP)

NO，完成下列问题:（1）反应的离子方程式_______________。（2）稀硝酸的物质的量浓度为多少?

___________（3）被还原的HNO3的物质的量为多少?________________参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)4mol.L-1

(3)0.2mol解析：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；正确答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）生成4.48L

(STP)

NO，其物质的量为0.2mol，因为硝酸全部反应完全，根据反应的关系：8HNO