山东省潍坊市红河镇中学2023年高一化学月考试卷含解析

山东省潍坊市红河镇中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．石灰石、白磷、熟石灰

B．烧碱、液态氧、碘酒C．空气、氯气、胆矾

D．干冰、铁、氯化氢参考答案：B2.下列方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（

）A．甲一定是氢氧化钙

B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液

D．丁只能是盐酸参考答案：B4.下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略5.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：C略6.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A.白、黑、白 B.红、黑、红 C.红、红、白 D.红、黑、白参考答案：A【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。

7.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略8.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B.品红褪色，可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案：CA、通过澄清石灰水时没有沉淀，可能是气体中不含有SO2，或是含有SO2同时含有HCl，这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时，部分HCl将Ca(OH)2反应后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就会从溶液中溢出，所以通过品红溶液品红褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收，因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu，则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种，因此C正确。再通入CaCl2溶液时，前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀，因此D错误。正确答案C。9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D

10.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D略11.下列化学用语表示正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子结构示意图：D．Pu原子的中子数为94参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硝酸钡的化学式中含有两个硝酸根离子；B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．元素符号的左下角为质子数．【解答】解：A．硝酸钡正确的化学式为Ba（NO3）2，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其氯原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．该原子的质量数为238、质子数为94，故D错误；故选B．12.下列关于合金的说法正确的是

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属

④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③参考答案：C13.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(

)A.是否有元素的电子转移

B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合参考答案：A试题分析：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A14.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

（

）A.Na+

NH4+

NO3-

Cl-

B.K+

Na+

CO32-

NO3-C.K+

Ba2+

CO32-

Cl-

D.Na+

K+

MnO4-

SO42-参考答案：B略15.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是A．C2-H6

B．C2H4

C．C3H8

D．C3H6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。⑴装置乙的作用是

。为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理。⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、、

。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2

min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）

氨气

（1分）(2)过滤、洗涤、灼烧（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将5000mL标准状况下的氨溶于水配成100mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？

参考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.（6分）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状