高三化学总复习 离子反应 【精品】

第3讲离子反应离子共存1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。【考纲要求】通电导电不导电NaCI溶液蔗糖溶液

定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精电解质知识梳理·题型构建考点一I1．电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较3.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成________________的过程。知识梳理·题型构建完全

部分

不存在

存在

水分子

水分子

弱电解质分子

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

自由移动离子

深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案

不一定如Cl2的水溶液能导电如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案

不一定知识梳理·题型构建（但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质）（但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质）稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。溶液导电性强弱取决于自由移动离子浓度离子所带电荷数深度思考3.下列物质中，属于电解质的是________________

，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是_____。①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO34.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (

)(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 (

)(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 (

)(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)√×××①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦知识梳理·题型构建电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质电离方程式书写的思维模型多步电离的是否一定为弱电解质？NaH2PO4知识梳理·题型构建弱酸分步电离弱碱一步电离强电解质完全电离，与溶解度无关强电解质也可分步电离注意条件2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (

)A．Na2CO3溶于水Na2CO3==Na＋CO32-B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3==H＋＋AlO2-＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHCO3加热熔化NaHCO3=Na＋＋HCO3-D考点一变式溶液导电性变化的分析滴入硫酸溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零，氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子,在电场作用下定向移动，形成电流，灯泡发亮。灯泡逐渐变暗，直至熄灭。灯泡又逐渐变亮。Ba(OH)2溶液H2SO4待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，实验探究1.

在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(

)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水C2.将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 (

)A．自来水B．0.5mol·L－1HCl溶液C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NaCl溶液B3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

(

)A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a

A解析

金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。知识梳理·题型构建2．电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。金属导电与电解质溶液导电原因对比

1．金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。HCI+NaOH===H20+NaCIHAc+NaOH===H20+NaAcH2SO4+NaOH===H20+Na2SO4H＋+OH－===H2O离子反应和离子方程式

知识梳理·题型构建考点二I1．离子反应概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO

==

BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋==

CH3COOH，C．加入NaOH溶液：H＋＋OH－==

H2O。D．加入Na2CO3溶液：CO

＋2H＋==

CO2↑＋H2O，E．加入Zn粒：Zn＋2H＋==

H2↑＋Zn2＋，离子反应的条件:①生成难溶的物质从A～E可知离子反应发生的条件：②生成难电离的物质③生成易挥发的物质④发生氧化还原反应知识梳理·题型构建离子反应和离子方程式

考点二I--溶液中某些离子的物质的量的减少。2．离子方程式离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子反应的本质如何正确书写离子方程式？Ⅰ.写——写出正确的化学反应方程式Ⅱ.拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示2AgNO3+CuCl2

＝2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-以AgNO3与CuCl2反应为例Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ⅳ.查——整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等。Ag++Cl-＝AgCl↓5．书写离子方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固体的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△可以拆成离子形式的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2③可溶性盐：请同学们复习溶解性表仍用化学式表示的物质①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等②弱电解质：弱酸、弱碱、水③气体：H2S、CO2、SO2等④单质：H2、I2、Na等⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等——易溶于水的强电解质

--微溶物[如Ca(OH)2]

，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑例：KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+＝BaSO4↓多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。探究高考·明确考向解析：离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。CA.氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2＋＋CO

===CaCO3↓；D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2＋，应写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故选C。探究高考·明确考向D探究高考·明确考向C探究高考·明确考向C探究高考·明确考向134565．(2010·课标全国卷，13)下表中评价合理的是 （） 选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶22解析A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；探究高考·明确考向134562B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。答案

B探究高考·明确考向13456解析选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；B2选项B，在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H＋。考点二变式多重反应、与量有关的离子方程式书写题组一多重反应离子方程式的书写知识梳理·题型构建题组一1题组二2题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写知识梳理·题型构建题组一1题组二2题组一化学式或离子符号的正确使用知识梳理·题型构建××××题组一12题组二345题组三题组五题组四知识梳理·题型构建

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系

知识梳理·题型构建×√××题组一12题组二345题组三题组五题组四知识梳理·题型构建

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理知识梳理·题型构建题组一12题组二345题组三题组五题组四××××××××知识梳理·题型构建××××知识梳理·题型构建

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“可逆符号”使用是否正确以及反应条件等题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断知识梳理·题型构建×√××××××题组一12题组二345题组三题组五题组四《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头——军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2Cu2＋、OH－能发生离子反应Cu2＋、OH－能不能大量共存离子共存考点三I1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；若离子之间能

，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。不发生任何反应发生反应离子共存知识梳理·题型构建考点三I3．常见溶液酸、碱性的判断和Al反应放出

的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈

的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈

的溶液；能使甲基橙呈

或

的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。pH>7(常温)；能使pH试纸呈

的溶液；能使石蕊试液呈

的溶液；能使酚酞试液呈

的溶液。呈酸性或碱性的溶液：碱性溶液：红色红色橙色蓝色蓝色红色H2黄色(3)CO

不能和_____________________________________________________________________共存。知识梳理·题型构建深度思考深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________________________共存。(2)H+不能和_________________________________________________________________________共存。(4)SO

不能和_______________________________________________________________________共存。(7)I-不能和________________________________________共存。知识梳理·题型构建深度思考深度思考(5)Fe3＋

不能和_____________________________________共存。(6)Al3＋不能和______________________________________共存。(8)NO3-(H＋)不能和_______________________________________________________________________共存。碘离子不能与强电解质共存硝酸根遇上氢离子等于硝酸，强氧化剂知识梳理·题型构建

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO

考虑生成气体和沉淀(2)SO

考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I－只考虑其还原性(6)NO

(H＋)考虑酸性及NO

在酸性条件下的强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断知识梳理·题型构建生成Mg(OH)2沉淀H＋与CO

不能大量共存，Ca2＋与CO

会生成CaCO3沉淀HCO

与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，CC知识梳理·题型构建解析

OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。HCO与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。I－能被ClO－氧化，B错误。解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O

氧化为Fe3＋；题组二

题干中有限制条件的离子大量共存的判断知识梳理·题型构建AB项H＋和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存。B知识梳理·题型构建D题组三

选项中