山东省潍坊市高密银鹰文昌中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市高密银鹰文昌中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4kJ·mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ参考答案：DA．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B．每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D．根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。2.2011年3月22日是第十九届“世界水日”，3月22日至28日是第二十四届“中国水周”。我国确定的主题是“严格管理水资源，推进水利新跨越”。下列行为不符合这一主题的是

A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D节约能源，提高能源利用率参考答案：B略3.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

（

）A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[c(O2)·c(HbCO)]/[c(CO)·c(HbO2)]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略4.关于乙醇分子的说法正确的是：()A．分子中共含有8个极性键

B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键参考答案：C 5.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．1，3-丁二烯

参考答案：CD略6.下列有机物中含有两种官能团的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHBr

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH参考答案：B略7.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油的燃烧效率

B.降低汽油的成本C.避免铅污染大气

D.铅资源短缺参考答案：C略8.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略9.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．解答：解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；故选B．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答．10.当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：C略11.体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、无法判断参考答案：B略12.下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0参考答案：D略13.已知X（g）+3Y(g)2Z(g)

△H＞0下列说法正确的是（

）A．该反应的△S>0

B.该反应在任何温度下都不能自发进行C．该反应是放热反应

D.该反应在任何温度下都能自发进行参考答案：B略14.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（

）甲乙

丙

丁

甲

乙

丙

丁A．PtPtCuCl2HCl气体

B．C

Cu

CuSO4CuO固体C．PtCH2SO4H2SO4（纯）

D．FeFeNaClNaOH固体参考答案：B略15.已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10-5mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是A.

0.32

B.

0.18

C.

3.20

D.

1.80参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：△

提示：实验室制Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）=

MnCl2+Cl2↑+H2O根据要求填空：(1)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式

；(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是；(4)E装置的作用是____________(填编号)；A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢(5)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________；(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是____________(填编号)。A．CH4

B．CH3Cl

C．CH2Cl2

D．CHCl3

E．CCl4参考答案：(1)CH4

＋Cl2CH3Cl＋HCl

(2分)

(2)干燥混合气体

(2分)

(3)除去过量的氯气(2分)(4)CD

(2分)

(5)分液

(2分)

(6)AB

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.你留意过标签上的化学吗？这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：等级：特级成份：面料羊毛80%绦纶20%

里料绦纶100%熨烫标准：中温，不超过150℃

回答：（1）其中属于合成纤维的是____________

（2）从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。

（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。参考答案：（1）绦纶（2）不耐高温、有可燃性（3）羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象。18.（8分）Ⅰ、下列实验操作不正确的是；①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑[来]Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：

；（2）试管a的作用是

；（3）若省去试管a，试管b中试剂为

。参考答案：(8分)Ⅰ、①④（2分，少选给1分，多选不给分），Ⅱ、（1）CH3CH2Br+NaOH

乙醇△

CH2＝CH2↑+NaBr+H2O（2分），（2）除去挥发出来的乙醇（2分），溴水或溴的四氯化碳溶液（2分）。略19.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ

C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0

①途径Ⅱ

先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0

③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0

④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。(3)．已知：①C(s)＋O2(g)＝CO