山东省烟台市栖霞庙后镇中学2023年高三化学期末试题含解析

山东省烟台市栖霞庙后镇中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中参考答案：C2.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（

）。A.1∶1∶2

B.2∶2∶1C.1∶2∶2

D.9∶2∶4参考答案：C3.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸参考答案：B4.下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案：B5.（2001·上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C

略6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．钠与水反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A7.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（

）A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+参考答案：B解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt（Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C错误；D．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B．8.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（

）A．加NaOH固体

B．加浓HCl

C．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C9.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为Ⅰ，则烷烃中碳原子数与键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数与键数关系的通式为：A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4参考答案：C10.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：D略12.下列说法正确的是(

)A．卤代烃不是烃

B.脂环烃是含有苯环的烃

C.芳香烃不是烃

D.链状烃是无支链的烃参考答案：A略13.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B的同分异构体有四种，1-1

2-2

1-2

1-3。【命题意图】：考查考生对同分异构体的掌握情况。14.不能产生丁达尔效应的分散系是A.水

B.豆浆

C.稀硫酸

D.烟雾参考答案：C15.下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A

①②

B

①③

C

②③

D

①②③参考答案：D本题考查“绿色化学”知识。据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列反应：2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。Ⅰ．实验步骤：（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数

为

mL。（4）滴定。当

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：

________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=

mol/L；市售白醋总酸量＝g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）。a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

（填写序号）。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）

烧杯（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）

（3）0.60（1分）

（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分）

0.75（1分）

4.5（1分）

（2）c（1分）

（3）ab（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L参考答案：答案：（1）吸热（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为

。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为xmol，则Fe2O3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol

（2分）mCu=64×0.1=6.4gc（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25mol·L－1

（1分）（2）根据化学方程式可知：Fe2O3越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。

（2分）即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1x=0.5

（1分）略19.氯化亚铜(C