山东省烟台市栖霞第一中学2021年高二化学模拟试题含解析

山东省烟台市栖霞第一中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：略2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（

）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷参考答案：C3.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是

A．用托盘天平称取3.25gNaCl

B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取10.51mL盐酸

D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液参考答案：B4.参考答案：C0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol参考答案：C略6.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是（

）

A．X中肯定有碳碳双键B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基D．X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D7.在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是A．该反应的ΔH>0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ(正)<υ(逆)参考答案：B略8.化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（

）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量参考答案：B解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故D错误；故选B．9.下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．小苏打可作胃酸的中和剂参考答案：C考点：乙烯的用途；钠的重要化合物；甲醛．.分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．小苏打为碳酸氢钠，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．10.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（

）A.12C与14C

B.D2和T2

C.H2O与H2O2

D.O2与O3参考答案：A略11.下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）A． B． C． D．

参考答案：A【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多；C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡；D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大；【解答】解：A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，C体积分数减小，图象符合，故A正确；B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小是错误，故B错误；C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，平衡后C的浓度不变，故C错误；D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，图象中转化率曲线错误，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了图象变化趋势分析，化学平衡影响因素的分析应用，化学平衡移动原理的理解应用是关键，题目难度中等．12.某同学量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ?mol﹣1大，其原因可能是（）A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：B考点：中和热的测定．专题：实验评价题．分析：A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．解答：解：A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A错误；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B正确；C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C错误；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确．故选：B．点评：本题考查中和热测定过程中的误差分析问题，注意分析引起误差的原因，根据原因分析误差产生的大小问题，难度不大．13.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略14.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2参考答案：C略15.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：⑴此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉淀，③

，④

，⑤冷却结晶。⑵用托盘天平（指针向上的）称量样品，若指针偏右边，则表示

。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重⑶在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于

。⑷在进行第④步操作时，有时要有玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止

。⑸所得产物中主要钾盐有

、

、

（填化学式）。参考答案：⑴过滤

蒸发

⑵B

⑶滤液浑浊

⑷液体飞溅⑸KCl

K2SO4

K2CO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高空中的O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。其结构式可表示为，键角116.5°，V形分子，具有极强的氧化性。在低层的空气中，O3与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生有毒的光化学烟雾。试回答下列问题：①臭氧与氧气的关系是

；臭氧与SO2的关系是

。②写出下列反应的离子方程式：SO2与氯水反应生成两种强酸

SO2与FeCl3溶液发生氧化-还原反应

③根据等电子原理，下列微粒中与O3分子的结构最相似的是

A．H2O

B．CO2

C．

D．BeCl2参考答案：①同素异形体，等电子体，②SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，③C18.反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）放热（2）否催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量（3）减小

减小

略19.（11分）已知：①R——②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1