山东省烟台市莱州柞村镇中学2023年高三化学月考试题含解析

山东省烟台市莱州柞村镇中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子半径Na<F

B．原子序数Na>FC．原子的电子层数Na<F

D．原子最外层电子数Na>F参考答案：B2.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：C3.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.某混合气体中可能含有CO、CO2、SO2、HCl。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO固体，固体变成红色；通过澄清石灰水出现白色沉淀。下列有关该混合气体组成的说法中正确的是（

）A．肯定不含有CO2

B．只含有CO和SO2C．含有SO2、CO和CO2，可能含有HClD．含HCl、SO2和CO，可能含有CO2参考答案：D略5.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（

）A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：C解析：A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。6.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D．7.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（

）

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D8.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略9.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（

）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：AC略10.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略11.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（

）A．能与Al反应放出氢气的溶液中：、Cl－、Na+、

B．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－C．碱性溶液中：K+、、、

D．澄清透明的无色溶液：ClO－、S2-、Na+、SO42－参考答案：C略12.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D略13.下列关于实验现象的描述不正确的是

（

）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略14.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略15.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；

（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；

（4）KCl中含有KClO3．参考答案：1.④

2.②

3.③

4.⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯（3）由乙烯制备乙二醇(提示：卤代烃在稀的碱性水溶液中发生如下反应:R-X+OH-R-OH+X-

X为卤素)参考答案：（1）n（2）＋HOCH2CH2OH＋H2O（3）CH2==CH2＋Br2—→甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为：，它是聚甲基丙烯酸羟乙酯的单体，由它制备聚甲基丙烯酸羟乙酯的反应属于加聚反应：由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯应进行酯化反应，对照反应物、产物的结构可确定要使用乙二醇：＋HOCH2CH2OH＋H2O18.有X、Y、Z三种元素，已知：

①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是____________________________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。参考答案：答案:（1）HClO4（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

abd（3）①90%②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2解析：由②Z与Y组成的化合物ZY3的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY3为FeCl3，即Z为Fe元素、Y为Cl元素。则Cl-和HCl均具有18个电子，所以X元素为S元素。第（1）问可直接写出。第（2）问将FeCl3溶液加入沸水中可形成红褐色Fe(OH)3胶体。S单质在空气中燃烧生成SO2。高考考点：水解、胶体、反应热的计算、氧化还原反应的计算，元素化合物的推断。易错点：有的学生对化学方程式、离子方程式书写不规范；胶体性质掌握不熟练。备考提示：从本题可以看到，题目的难度不是很大，从所给的条件较容易推出结论。但是，在问题中涉的知识点较广，覆盖面较大。这就要求大家在备考复习时一定要抓基础，重常规；知识点一定要全面，不留死角；在最后阶段一定要回归教材。19.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为4e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】D

解析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO4）=5.6g/56g/mol=0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：