高中化学碱金属课件

高考化学第一轮复习钠与钠的化合物1、钠的物理性质银白色金属，金属光泽，质地很软，可用刀切割，密度比水小，比煤油大，熔点略低于水的沸点，是热和电的良导体。一、钠2、钠的化学性质—强还原性

Na常温点燃Na2ONa2O2Na2SNaX

NaH

H+Na++H2

NaOH+H2Cu2+/Fe3+Cu(OH)2/Fe(OH)3+H2+Na+(1)与单质反应：钠在氯气中燃烧现象：剧烈、产生白色的烟钠和硫粉混合研磨：火星四射、发生爆炸2Na+SNa2S

研磨钠在氧气反应注意条件与产物。

常温-Na2O加热或点燃-Na2O2使用钠时注意：①手不要接触钠，注意安全。②用滤纸吸干表面的煤油。③剩余的钠块全部放回原试剂瓶中钠与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成产生气体推动小球迅速游动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜

密度（水）浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）钠与水、酸反应:实质都是钠与H+的反应。钠与酸反应更剧烈，钠过量时先与酸反应，再与水反应。思考：比较钠与水、与醇的反应现象有何不同？思考：金属钠着火时，如何灭火？（3）钠与盐溶液的反应：写出钠与NH4Cl溶液、CuSO4溶液反应的离子方程式3、钠单质的制备 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ 4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O思考:金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（Na）（Na2O）

（NaOH）（NaOH潮解）→出现白色块状固体→白色粉末（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）5、钠的用途

制Na2O2制Na-K合金，做原子反应堆导热剂高压钠灯还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl。4、钠的保存

金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气和水。高温将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1C将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生

C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊C往烧杯内注入煤油和水各100mL，静止后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有很多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部,一会儿有沉到液柱1/2处,如此反复多次,最后消失。B.钠块一直沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最后消失C.钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个闪亮的小球,小球此处游动,最后消失D.钠块沉到液柱1/2处,很快熔成一个闪亮的小球,小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去,最后消失A将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液①④⑤⑦化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比生成条件常温加热或点燃是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑1∶21∶2二、钠的化合物氧化钠和过氧化钠稳定性：Na2O2

＞Na2O把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2ANa2O2的特性及其计算1、Na2O2的强氧化性Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。(2)Na2O2能与许多还原性物质反应，如能将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊.（4）Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色.（5）Na2O2投入石蕊(或酚酞）试液中,因其有氧化性,

可使石蕊（或酚酞）试液先变蓝（红）后褪色.(3)Na2O2与SO3反应:Na2O2+SO3=Na2SO4可将SO32-氧化成SO42-.2．关于Na2O2与CO2、H2O反应(1)从氧化还原角度Na2O2既作氧化剂也作还原剂。2mol的Na2O2~1mol的O2~2mole-。(2)从物质的量的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，先与CO2反应，再与水蒸气反应。(3)从先后顺序的角度(4)从质量的角度每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28gCO、2gH2。小结：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2增重必为Wg。例：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不能满足上述结果的是（）A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11

D符合此规律的物质有无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是：A.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液C将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为A．1～4molB．1～2molC．2～4mol D．大于4molA写出过氧化钠的电子式：写出离子方程式：氧化钠与盐酸：碳酸钠碳酸氢钠俗名晶体颜色溶解性与酸反应热稳定性与碱反应用途制玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、治疗胃酸过多纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶可溶现象明显反应更剧烈，速率更快受热难分解受热易分解与Ba(OH)2Ca(OH)2与可溶性碱反应碳酸钠与碳酸氢钠的比较①CO2＋H2O；②适量H＋

①固体(加热)；②适量OH－相互转化：比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？①晶体受热；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③溶液中滴加少量稀盐酸；④测定同浓度溶液的pH碳酸钠与碳酸氢钠的常见鉴别方法：固体---加热溶液---BaCl2或CaCl2溶液溶液显碱性Na2CO3＞

NaHCO3往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3溶质质量增大，溶质的溶解度减小。水的质量减小，碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体?采用减压低温蒸干方法。注意：Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。思考：有甲溶液（1L1.5mol/LNa2CO3)和乙溶液(1L2mol/LHCl)怎样混合才使产生的气体最多?由于滴加顺序不同造成现象不同的例子，还有哪些？碳酸钠和盐酸；铝盐与强碱的反应；偏铝酸盐和强酸的反应；硝酸银溶液和稀氨水这几组物质可以通过互滴的方法鉴别硫代硫酸钠：Na2S2O3

Na2S2O3·5H2O俗称大苏打或海波，无色透明的晶体。S2O3

2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O练习写出离子方程式：铝盐与过量强碱溶液偏铝酸盐和少量的强酸溶液下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于mol（用m表示）51015abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m3⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：②与某些非金属单质反应：X2、S、Si等③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）氢氧化钠写出离子方程式：

NaOH与S、Si、Al、Al2O3、SiO2反应⑷NaOH的保存：①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂⑺氢氧化钠的制法：①工业上常用电解饱和食盐水的方法。

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②实验室中用饱和Na2CO3溶液与石灰粉末

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通电二、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数37

3111955相似性颜色和状态银白色柔软金最外层电子数化学性质单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气1递变性熔点沸点密度原子半径电子层数还原性降低降低增大增大增多增强K例外1、化学性质（2）与水的反应

2Ｒ＋２H２O=2ROH＋H２↑

在氧气中燃烧：Li→氧化物，Na→过氧化物，K→超氧化物(KO2)从上到下，与氧气反应越来越剧烈从上到下，与水反应越来越剧烈（1）与氧气等非金属的反应：（3）与氢气反应生成金属的氢化物RH，碱金属的氢化物为离子化合物，其中H为-1价，具有强还原性，可作为生氢剂。

2、碱金属中的特殊性（1）碱金属一般保存在煤油或石蜡油中，但Li的密度比煤油小，故保存在石蜡中（2）工业上用电解熔融NaCl制Na，制K用Na+KCl====NaCl+K↑熔融8500C（3）Li、Na、K的密度小于水，Li为最轻的金属。说明：反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！

四、焰色反应

1、定义：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。2、操作：洗、烧、蘸、烧3、结论：钠的焰色---黄色钾的焰色---通过蓝色钴玻璃观察，焰色浅紫色。（蓝色钴玻璃的作用：滤去钠元素产生黄光的干扰）4、应用：离子检验，物质鉴别。每次焰色反应后铂丝或光洁无锈的铁丝都要用稀盐酸洗净。用盐酸洗主要是生成金属氯化物在高温时可挥发。注意：物理变化；某些金属元素的性质为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生D在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是

A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出

B.溶液的pH不变,有O2放出

C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出

D.溶液的pH增大,有O2放出B

取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2mL，则V1与V2关系正确的是A、V1=V2B、V1>V2C、V1<V2D、V1≤V2A一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．

⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤A将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④AC在150℃时，CH4、O2、Na2O2三种物质放在密闭容器中反应后压强为零，则产物为_______________；n(CH4)：n(O2)：n(Na2O2)=______。Na2CO3、NaOH；2：1：6。2CH4+O2