山东省烟台市龙口兰高中学2021年高二化学联考试题含解析

山东省烟台市龙口兰高中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析．【解答】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．A．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误；B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be，故B错误；C．F、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是F、O，同一周期中稀有气体的第一电离能最大，电离能增加顺序排列：F、O、Ne；故C正确；D．C、P、Se属于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D错误．故选C．2.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）参考答案：B略3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略4.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D略5.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤

参考答案：D略6.已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（

）A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n参考答案：A略7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象参考答案：D丁达尔现象是胶体的特性一，溶液无此性质8.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略9.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．硝酸钠和金刚石

B．晶体硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精参考答案：B10.下列分子式中只表示一种纯净物的是（）A．C2H4Cl2

B．C2H3Cl3

C．C2HCl3

D．C2H2Cl2参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烷，不能表示纯净物，故A错误；B．C2H3Cl3中3个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1，1﹣三氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烷，不能表示纯净物，故B错误；C．C2HCl3只有一种结构，每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2﹣三氯乙烯，不存在同分异构体，故C正确；D．C2H2Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1﹣二氯乙烯；每个碳原子都连接1个氯原子，为1，2﹣二氯乙烯，不能表示纯净物，故D错误．故选：C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．11.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L参考答案：B略12.废电池必须集中处理的首要原因是

（

）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D．回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略13.下列叙述正确的是(

)A．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa比NaAlO2的pH值大D．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5参考答案：A略14.下面有关电化学的图示，完全正确的是

参考答案：D略15.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为

。（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则

CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为

；分子中σ键和π键数之比为

。（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=

。（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

C－OC=OC≡OCO357.7798.91071.9

N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO与N2中化学性质较活泼的是

；结合数据说明原因

。（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是

。（填标号）A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力（6）写出与NO3－互为等电子体的分子

（写出一种）。参考答案：（1）（2）sp2杂化

sp1杂化

2︰1（3）5（（4）COCO第一个π键键能比N2中第一个π键键能小，易断裂，发生反应（5）C、E

（6）SO3

18.（15分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）（3分）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)

=

CH4(g)＋

HC≡CH(g)

＋H2(g)

△H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)

=

CH4(g)

＋

HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为______________________________。（2）（3分）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=

____。（已知10-5.60=2.5×10-6）（3）（9分）有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液：溶液中水电离出的个数：①_______②（填”>”、”<”或”=”）溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①_______②（填”>”、”<”或”=”）常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

___________________

（用离子方程式和必要的文字说明）。参考答案：（15分）答案：（1）（3分）C3H8(g)

=

CH3CH=CH2(g)＋H2(g)

△H=

+124.2

kJ·mol－1（3）（3分）4.2×10-7mol·L-1（4）（9分）<；<；＞

HCO3－＋H2O=CO32－＋H3O＋（或HCO3－=CO32－＋H＋）、HC