山东省聊城市阳谷县李台镇中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

山东省聊城市阳谷县李台镇中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，都是共价化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3参考答案：D略2.只能用焰色反应实验区分的是

A．钠和锌

B．KCl和K2CO3

C．NaCl和Na2CO3

D．KCl和NaCl参考答案：D3.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaONH3H3OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答．【解答】解：A．氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成NO，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误．故选B．5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

A．题述反应中PdCl2被氧化

B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2mo1C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：C略7.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：B8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：B略9.目前，太原市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）A．化学能转化成机械能在转化成电能B．化学能转化成热能在转化成电能C．化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能D．化学能转化成热能在转化成机械能在到电能参考答案：D【考点】常见的能量转化形式．【分析】自然界中的能量都以各种形式的能储存起来，在一定条件下可以相互转化，而火力发电是将化学能转化成热能在转化成机械能在到电能．【解答】解：火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能．故选D．10.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl参考答案：B略11.某元素的气态氢化物符合通式RH4，其氢的质量分数为25％，则R的最高价氧化物的化学式为：

A、CO

B、CO2

C、SiO2

D、GeO2参考答案：B12..硝酸铵受热分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略13.下列说法正确的是(

)A．离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C．化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间D．化学键就是两个原子之间的相互作用参考答案：B略14.O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．O2和O2互为同位素

B．O和O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化

D．标准状况下，1．12LO2和l．12LO2均含有0．1个氧原子参考答案：D略15.某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子．【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C正确；D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+（）（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为

，仪器b中装人的试剂可以是

．②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：

．③实验结束时，应首先（填序号）．I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用含X、y、m、n的式子表示）．（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．序号固体成分（填化学式）1

2

3

参考答案：（1）4，2，1，1，1，4H2O；（2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②BDADC；③Ⅱ；④18m－16n)y/nx；（3）序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）依据化合价升降法进行配平；（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．【解答】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4H2O，故答案为：4，2，1，1，1，4H2O；（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，故答案为：BDADC；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，故答案为：Ⅱ；④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由MxOy～YH2O关系计算

xM+16y

18y

mg

ngM=则M的相对原子质量为，故答案为：；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：序号固体成分（填化学式）1Fe2Fe和Fe2O33

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多