山东省菏泽市曹县常乐集乡中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山东省菏泽市曹县常乐集乡中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略2.钠原子与钠离子比较，相同的是（

）A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应参考答案：D解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．故选：D．3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：答案：C4.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：D【考点】化学史．【分析】A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B．根据黑火药的成分分析；C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D．加碘盐是加入碘酸钾．【解答】解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质6.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(

)A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3参考答案：DA．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。7.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：C本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。8.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA参考答案：B略9.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极Li→Li++e－下列说法中正确的是

（

）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

参考答案：B略10.下列说法错误的是A.生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案：AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B.铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。11.有关下列图像说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的变化

参考答案：B略12.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D略13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．将0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B．氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．14.

下列装置能达到实验目的的是

参考答案：C略15.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）氨在高温下进行催化氧化以制取NO时(不考虑NO和O2反应)，其主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同条件下将每1L氨混合10L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别以20％和80％计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。参考答案：（5分）解：设参加主反应的氨为xL，则参加副反应的氨为（1－x）L。依据化学方程式可知：主反应中：4NH3～5O2x

x副反应中：4NH3

～

3O2

～

2N21－x

（1－x）（1－x）反应后：V氧气=10×－x－（1－x）=－xV氮气=10×+（1－x）=－xV氧气∶V氮气=1∶10计算得到x=0.889即88.9%略18.(6分)将一定质量的镁铝合金投入