山东省菏泽市陈集镇中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市陈集镇中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略2.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列说法正确的是()A.氧化产物与还原产物物质的量之比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B试题分析：A、氯化氢是还原剂，氧化产物是氯气。高锰酸钾是氧化剂，还原产物是氯化锰，则根据方程式可知氧化产物与还原产物粒子个数比是5∶2，A错误；B、根据电子转移数相等，2个MnO4—得到10e-，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8，B正确；C、KMnO4全部被还原为氯化锰，即高锰酸钾全部发生还原反应，C错误；D、根据以上分析可知KMnO4全部被还原，但HCl只有一部分发生氧化反应，D错误，答案选B。3.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：A．4.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：A.①④

B.②③

C.①②③

D.①②④参考答案：A【详解】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）开始

4mol

2mol

0

转化1.2mol

0.6mol

1.2mol2s

2.8mol

1.4mol

1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s）。①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L?s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。5.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，

（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是

(填字母)A.容器中M与N的物质的量之比为1:1B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗2molN的同时生成1molME.混合气体的压强不随时间的变化而变化（4）下列措施能增大反应速率的是

（选填字母）

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小参考答案：略6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

()A.H2S→SO2

B.Fe2＋→Fe

C.CO32－→CO2

D.2H＋→H2参考答案：A试题分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C．在CO32-→CO2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D．在2H＋→H2中H元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。7.不能与溴水发生反应的是(

)

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦镁粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦参考答案：B略8.下列物质属于离子化合物是

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．SO2参考答案：C略9.周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是(

)...A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.最外层电子数为1的元素是碱金属元素C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差为5、15或28D.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料参考答案：DA．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，共18个纵行，故A错误；B.最外层电子数为1的元素不一定是碱金属元素，如H元素，故B错误；C.第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差5，第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差15，第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差29，故C错误；D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表结构及应用，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。本题的易错点是C，可以从每一周期容纳的元素种类判断。10.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是元素ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A.A、B的单质与稀盐酸反应速率A＞BB.D、E形成单质的氧化性D2＞E2C.A单质着火时，可以用干粉灭火D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＜HEO4参考答案：C上述元素均为短周期元素,由元素的化合价可以知道,D、E为-1价,则D为F元素,E为Cl元素;C主要化合价为-2、+6价,可以知道C为S元素,A为+2价,原子半径等于S元素,故A为Mg元素;B为+3价,原子半径小于Mg大于S,故B为Al元素；金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Mg＞Al,A错误；非金属性F>Cl,非金属性越强,其单质的氧化性就越强，所以氧化性F2＞Cl2，B错误；金属镁能够二氧化碳发生反应，所以镁单质着火时，不能用干粉灭火，C正确；非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2SO4＜HClO4,D错误；正确选项C。点睛：金属性越强,与酸反应越剧烈；非金属性越强,阴离子的还原性越弱；非金属性越强,氢化物越稳定；非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。11.下列事实与胶体无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.“血液透析”利用了胶体渗析的性质D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【分析】A．夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生了复分解反应，与胶体性质无关．【详解】解：A．因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A不选；B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐，胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，故B不选；C．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故C不选；D．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，两种溶液之间发生复分解反应，没有胶体，所以与胶体的性质无关，故D选；故选D。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，易错点A，云属于胶体．12.人们一向将碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是A．都是碳的简单化合物B．不是从生命里提取的C．不是共价化合物D．不具有有机物的物质特点参考答案：D13.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略14.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中位置是

A

第三周期第0族

B.

第三周期第ⅦA族

C．第三周期第ⅠA族

D.

第ⅠA族第四周期

参考答案：D略15.1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃的分子中所含的碳原子数不可能是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____

。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42―，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？

。参考答案：（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）①有气泡产生；②盐酸酸化的氯化钡；不严密；③碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如