TFT行业特气基本知识

特气相关知识磷化氢（PH）3磷化氢气体检测仪磷化氢是一种无色、高毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。其存储压力为其蒸汽压522psig（70口F）该气体比空气重并有类似臭鱼的味道。如果遇到痕量其它磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。磷化氢应该按照高毒性且自燃的气体处理。吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。物品名称：磷化氢（Phosphine） 同义名称：HydrogenPhosphide、PhosphorusHydride、PhosphurettedHydrogen、PhosphorusTrihydride 化学性质：是一种无色、高毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。 危害物质成分中英文名称：磷化氢Phosphine化学式:PH3 含量％：100% 化学文摘社登记号码（CASNo.）：007803-51-2 危害物质分类及图式：2.3有毒气体；2.1易燃性气体危害辨识资料紧急情况综述:磷化氢是一种无色、高毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。其存储压力为其蒸汽压522psig（70口F）该气体比空气重并有类似臭鱼的味道。如果遇到痕量其它磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。磷化氢应该按照高毒性且自燃的气体处理。吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。进入磷化氢浓度超标的区域要配戴自给式呼吸器（SCBA）和全身防火服。进入含有可燃气体区域的人员要意识到极严重的火灾和爆炸危险。最重要危害与效应：急性：眼接触：暴露在低浓度的磷化氢中会造成刺激。接触其液体会造成冻伤。摄入：不可能。接触液体会造成冻伤。吸入：磷化氢不仅有刺激性而且是系统毒剂。症状包括流泪、刺激肺、气短、咳嗽、肺积水、头痛、青紫、头晕、疲劳、恶心、呕吐、严重的上腹疼痛、麻木、颤抖、痉挛、黄疸、肝脏及心脏功能紊乱、肾发炎及死亡。皮肤接触：接触液体会造成刺激和冻伤。慢性：侵入途径：吸入症状：重复暴露在低浓度磷化氢中的症状包括支气管炎、厌食、神经系统问题，以及类似于急性中毒的症状如：黄疸、肝脏及心脏功能紊乱、肾发炎。慢性暴露还会造成骨骼的变化。损害器官：肺、心、肝、肾、中枢神经系统和骨骼。过度暴露造成的病情恶化：哮喘、肺炎或肺纤维化疾病。致癌性：未被NTP、OSHA及IARC列为致癌物或潜在致癌物。急救措施不同暴露途径之急救方法：任何过分暴露在磷化氢和其副产物中的情况都必须立即进行医疗处理。救护人员应配戴适当的防护设备（SCBA）以避免不必要的接触。同时，应意识到磷化氢引起火灾及爆炸的危险。眼睛接触：翻开眼睑，确保用大量的水全面冲洗15分钟，立即进行药物处理。吸入：将人员移到空气清新处，若已停止呼吸，采用人工呼吸，若呼吸困难，则吸氧，并迅速进行医务处理，在等待期间继续吸氧。如果呼吸道阻塞，需要紧急建立人工呼吸道。皮肤接触：如果接触液体，脱掉被污染的衣服，用大量的温水冲洗几分钟，并立即进行药物处理。医生须知：无灭火措施适用灭火剂：无灭火时可能遭遇之特殊危害：1.有毒、可燃的气体会和空气和氧化剂形成爆炸物。2.它会在空气中自燃。磷化氢钢瓶没有泄压设备，在火中可能爆炸。不要灭火，否则可能会重燃或爆炸。有毒、可燃的气体可能会喷出或扩散出来。爆炸性的气体会飘在周围。因此，进入泄漏区，特别是有限空间前必须用适当的设备监测空气。特殊灭火程序： 1.从危险区疏散所有人。营救人员没有自给式呼吸器和防护服不得接近。 2.立即从最远的距离喷水，冷却钢瓶，不要去灭火。 3.水可能不起作用。在无危险的情况下移走火源。如有火焰意外被熄灭，可能会发生爆炸或重燃。4.因此需使用适当的方法。如全部疏散以防止人员被钢瓶的碎片及有毒烟雾伤害。重新进入必须非常注意。用水减少有害蒸汽。5.如有可能，切断气源，让火焰自然熄灭。燃烧产物为磷酸和水。用水控制磷酸蒸汽的扩散。磷酸比磷化氢毒性小。有害燃烧产物：磷酸和水泄漏处理方法泄放或泄漏处理步骤：1.让所有人员撤离立即受影响区域。 2.移走所有可能燃烧的物品并进行最大限度的防爆通风。监测磷化氢的浓度。使用适当的设备。 3.如有可能切断气源，隔离泄漏的钢瓶。若从容器内及泄压阀或其他阀门泄漏，则需与供货商联系。4.若泄漏来自用户系统，关掉钢瓶阀门，在修复前一定要泄压并用惰性气体吹扫。安全处置与储存方法储存：1.在通风良好且不受天气影响的地方直立摆放存储。 2.对于还未使用的钢瓶应保持保护用阀盖和输出阀的密封完好。储存区域内不应有火源，所有电器必须有防爆设施。储存区域应符合国家电器法规一类危险区域的规定。 3.易燃物存放区应与氧及氧化物存放区最少相距20ft。或者在中间放置至少5英尺高的不可燃材料作为屏障，且保证能防火半小时。 4.储存区内应有“禁止吸烟和使用明火”的告示牌。存储温度不可高于125°F(52°C),存储区域应远离频繁出入处和紧急出口。 5•储存区内不应有盐或其它腐蚀性物质。将空瓶与满瓶分开存放。避免过量存储和存储时间过长。 6.使用先进先出系统。每周至少目测一次储存的钢瓶，检查是否有泄漏或其它问题。 7•其它建议参见美国压缩气体协会P－1手册或与APCI联系。当地可能对储存有毒气体有特殊的规定。操作： 1•一定不要拉、滚动或滑动钢瓶。用合适的手推车来移动钢瓶，不要试图抓住气瓶的盖子来拎起它。 2•保证气瓶在使用的全过程中为固定状态。用一个独立的控制阀安全地从气瓶内释放气体。用单向阀来防止倒流。钢瓶的任何部分都不得超过125F(52C)。高温会造成钢瓶内的产物泄漏。 3•如果使用者在操作气瓶阀时有困难，需停止使用，并与供应商联系。不可将工具(如：扳手，螺丝刀，等)插入阀盖内。否则会损坏阀门并引起泄漏。使用可调节的带扳手来打开过紧或生锈的阀盖。 特殊注意事项： 1.磷化氢对大多数的金属度不腐蚀。 2.建议不要用铝、轻合金和铜。Kel-F、Teflon、维顿和尼龙是合适的材料。 3•所有管线及设备都要接地。所有电器设备都必须防爆、防火。 4.压缩气体钢瓶只能由合格的压缩气体生产商重新充装。暴露预防措施工程控制:应有强制防爆排空。 控制参数： 八小时日时量平均容许浓度(TLV)：0.3ppm 短时间时量平均容许浓度(STEL)：0.9ppm 最高容许浓度：一 生物指针：N/A个人防护设备：呼吸防护：紧急情况用自给式呼吸器或连接正压空气管路的面罩。眼睛防护：最少要佩戴安全眼镜、防化眼镜。皮肤及身体防护：皮手套其它防护设备：安全鞋，安全淋浴及洗眼器。物理及化学性质物质状态：气体形状：气体分子量：34。 颜色：无色气味：有芥末和大蒜的特有臭味，但工业品有腐鱼样臭味pH值： 沸点/沸点范围：(1个大气压)-125.9口F(-87.7口C) 自燃温度：38C 燃烧极限：未知 蒸气压：(70□F(21.1DC))522psig(或：蒸气压20atm(-3C)) 冰点/熔点(1个大气压)：-207.4DF(-133.0□C) 密度：1.18(水=1) 水溶性：26g/100ml(微溶于水)，20C时 与空气混合物爆炸下限：1.79%(26g/m3。空气中含痕量P2H4可自燃，浓度达到一定程度时可发生爆炸。其它：能与氧气、卤素发生剧烈化合反应。通过灼热金属块生成磷化物,放出氢气。还能与铜、银、金及他们的盐类反应。安定性：安定 需避免的状况：钢瓶储存温度不可高于125°F（52°C）应避免之物质：氧、卤化物、硝酸、氯氧化铬、氯氧化银、铜、硝酸汞和三氯化氮。危害分解物：在1100°F（600C）时产生磷化物和氢毒性资料LD50：未建立LC50：11ppm（老鼠，4小时）毒理学简介：人吸入LCLO:1000ppm/5M。大鼠吸入LC50:11ppm/4H。小鼠吸入LCL0:380mg/m3/2H。高毒。对人的毒作用：当空气中浓度2〜4mg/m3可嗅到其气味；9.7mg/m3以上浓度，可致中毒；550〜830mg/m3接触0.5〜1.0小时发生死亡,2798mg/m3可迅速致死。磷化锌的人经口LD100约为40mg/kg。磷化氢从呼吸道吸入首先刺激呼吸道，致粘膜充血、水肿，肺泡也有充血、渗出,严重时有点状广泛出血,肺泡充满血性渗出液,这是发生急性肺水肿的病理基础。磷化氢经肺泡吸收而至全身，影响中枢神经系统、心、肝、肾等器官。经口误服的磷化物，在胃内遇酸放出磷化氢，并从胃肠道吸收入血，与从呼吸道吸入的磷化氢所引起的中毒相似。临床表现：急性磷化氢中毒是吸入磷化氢气体后（或误服磷化锌后）引起的以神经系统、呼吸系统损害为主的全身性疾病。急性磷化氢中毒起病较快，数分钟即可出现严重中毒症状，但个别病人潜伏期可达48小时。急性磷化氢中毒主要表现头晕、头痛、乏力、恶心、呕吐、食欲减退、咳嗽、胸闷，并有咽干、腹痛及腹泻等。心电图示ST-T改变或肝功能异常，经适当治疗，多在1周内恢复。重度中毒除上述临床表现外，还可有下列表现之一种或多种：昏迷、抽搐、肺水肿、休克、明显心肌损害及明显肝、肾损害等。主要危险期在起病后1〜3天内，若能渡过第1周，多能恢复，一般不留后遗症。 磷化氢吸入中毒时，呼吸道及神经系统的症状发生较快，磷化锌经口急性中毒时，胃肠症状发生较早，且较突出。 根据接触史或服毒史、临床检查，参考现场劳动卫生学调查、排除其他类似症状的疾病，可诊断为急性磷化氢中毒。血磷、血钙测定无诊断意义。标准：车间空气卫生标准：中国MAC0.3mg/m3;美国ACGIHTLV-TWA0.42mg/m3,STEL1.4mg/m3 中国职业病诊断国家标准：职业性急性磷化氢中毒诊断标准其他注意事项：1.磷化氢刺激眼睛和呼吸道并是一种中枢神经抑制剂。2.对肾及其他器官也会造成伤害。3.对机构的损伤还不清楚但估计会损坏酶系统。对肾的损害会和造成尿血和蛋白。 4.严重的暴露在磷化氢中会死亡。身体吸收磷化氢会干扰视觉、语言及运动系统。对骨骼有慢性伤害。生态资料可能之环境影响/环境流布： 水中毒性：该产品未被DOT（49CFR）列位海洋污染物。无水中毒性的数据。流动性：无持续性及生物降解：未确定潜在的生物富集：未确定注：不要向大气中大量排放磷化氢。该产品不含有任何1类或2类的分解臭氧的化学物质。接触机会废弃处置方法未使用过的产品/空的钢瓶：将空的容器及未用的产品返回给供应商。不要将未用的产品擅自处理掉。处理方法：在焚化炉中烧掉剩余的磷化氢并净化燃烧后的气体是通常的处理方法。运送资料国际运送规定:危险级别:2.3（有毒气体） 联合国编号:UN2199国内运送规定：0T运输标签:有毒气体，可燃气体警示牌（需要时）：有毒气体特殊运送方法及注意事项：钢瓶应直立在通风设施良好的卡车上进行运输，不要在客车上运输。运输前应将瓶阀已关好，输出阀已装好并将阀盖固定好。注意：压缩气体钢瓶只能由合格的压缩气体生产厂家进行重新充装。擅自运输未经压力气瓶所有厂家充装或经其书面同意充装的气瓶为违法行为。法规资料适用法规：国务院344号令《危险化学品安全管理条例》《中华人民共和国消防法》《常用危险化学品的分类及标志》《工作场所安全使用化学品规定》汽车货物运输规则公路运输管理暂行条例 工业上,用水作用于磷化钙,或氢作用于黄磷,或黄磷加碱煮沸均能产生磷化氢。磷的提炼和磷化物的制造,乙炔制造,含磷化物的矽铁遇水时均能产生磷化氢。它可作为熏蒸剂用于动物饲料、烟草；n-型半导体的掺杂剂；聚合反应的引发剂;缩合反应催化剂;也可作为生产几种阻燃剂的中间体。上述过程中均可接触到磷化氢。上下游产品上游原料亚磷酸3-氨基-4-氯苯磺酸 下游产品地虫磷4,4'-双［2-（邻氰苯基）乙烯基］苯磷亚威丙醛丁醛2-（7-氯-1,8-二氮萘-2-基）-3-［2-（1,4-二氧-8-氮杂螺［4.5］庚-8-基）-2-氧代乙基卜3H-异吲哚-1-酮氧化镧2-（噻吩甲基）膦酸二乙酯荧光增白剂CBS,荧光增白剂BLS-X,4,4'-双-（2-二磺酸钠苯乙烯基）-联苯贝前列素硅烷（SiH）4一、 物品与成分辨识资料物品名称：硅烷（Silane） 同义名称：四氢化硅（Siliconhydride）、SiliconTetrahydride、Monosilane化学性质：硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体。危害物质成分化学文摘社登记号码（CASNo.）危害物质分类及图式 中英文名称化学式含量％硅烷2.1易燃气体；2.3有毒气体二、 危害辨识资料紧急情况综述:硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体。该气体通常与空气接触会引起燃烧并放出很浓的白色的无定型二氧化硅烟雾。它对健康的首要危害是它自燃的火焰会引起严重的热灼伤，如果严重甚至会致命。如果火焰或高温作用在硅烷钢瓶的某一部分会使钢瓶在安全阀启动之前爆炸。如果泄放硅烷时压力过高或速度过快会引起滞后性的爆炸。泄漏的硅烷如没有自燃会非常危险，不要靠近。处理紧急情况的人员必须要有个人防护设备和适应当时情况的防火保护。不要试图在切断气源之前灭火。三、 最重要危害与效应急性眼接触：硅烷会刺激眼睛。硅烷分解产生无定型二氧化硅。眼睛接触无定型二氧化硅颗粒会引起刺激。吸入： 1.吸入高浓度的硅烷会引起头痛、恶心、头晕并刺激上呼吸道。2.硅烷会刺激呼吸系统及粘膜。过度吸入硅烷会引起肺炎和肾病，这是由于存在结晶二氧化硅的原因。 3.暴露于高浓度气体中还会由于自燃而造成热灼伤。 摄入：摄入不可能成为接触硅烷的途径。皮肤接触：硅烷会刺激皮肤。硅烷分解产生无定型二氧化硅。皮肤接触无定型二氧化硅颗粒会引起刺激。慢性侵入途径：症状：目前不清楚长期暴露于硅烷中对健康的进一步影响。损害器官：未建立过度暴露造成的病情恶化：有皮肤和呼吸道疾病的人暴露在硅烷及其分解物中会加重病情。 致癌性：未被NTP、OSHA及IARC列为致癌物。四、 急救措施不同暴露途径之急救方法热灼伤：由于硅烷泄漏引起人员灼伤时应由受过培训的人员进行急救，并立即寻求医疗处理。 眼睛接触：立即用水冲洗最少15分钟，水流不要太快，同时翻开眼睑。使受难者为“O”形眼，立即寻求眼科处理。吸入：将患者尽快移到空气清新处。如有必要由受过培训的人员进行输氧或人工呼吸。皮肤接触：用大量的水冲洗最少15分钟。脱掉已暴露在硅烷中或被污染的衣服，小心不要接触到眼睛。 2.如果患者有持续的刺激感或其他进一步的健康影响需立即进行医疗处理。医生须知：如有必要需吸氧。观察患者是否有肺炎初期症状。五、灭火措施适用灭火剂切断气源灭火。用水雾减少空气中形成的燃烧产物。不要用卤化物类灭火器。从最远的距离用水冷却暴露在火焰中的钢瓶。灭火时可能遭遇之特殊危害1.可自燃气体。硅烷是一种无色、能与空气反应的气体。该气体通常与空气接触会引起燃烧并放出很浓的白色的无定型二氧化硅烟雾。2.如果泄放硅烷时压力过高或速度过快会引起滞后性的爆炸。泄漏的硅烷如没有自燃会非常危险，不要靠近。3.大多数钢瓶设计了温度升高时的泄放装置。由于热量的作用气瓶内压力会升高，如果泄压装置失灵会引起钢瓶爆炸。特殊灭火程序1.从泄漏区疏散所有人。如有可能，在没有危险的情况下切断气源之后根据燃烧的物质灭火。 2.用水雾减少空气中形成的燃烧产物。水可能对扑灭硅烷的火灾不起作用。3.不要用卤化物类灭火剂。如有可能，阻止泄漏。 4.不要试图在切断气源之前灭火。这样可以避免可燃性气体混合物的累积和重燃。 5.对于小型的泄漏，如果不能阻止泄漏而且泄漏也不会伤害人员，让火焰自然熄灭。用大量的水为周围的钢瓶喷淋降温，直到火焰熄灭。 6.在大的火灾中，应该用自动管支架和控制喷嘴从远距离灭火。 7.处理火灾初起时，要对眼睛进行保护。如果是大火，需要自给式呼吸器和全身防护服，包括防火服。如有必要，用肥皂水刷洗灭火设备。有害燃烧产物包括氧化硅在内的燃烧产物六、泄漏处理方法清理方法： 1.撤离立即受影响区域。 2.硅烷是一种可自燃气体。该气体通常与空气接触会引起燃烧并放出很浓的白色的无定型二氧化硅烟雾。 3.不受控制的泄漏需要由经过培训的人员按照事先拟好的计划进行处理。硅烷的泄漏一般都会引起火灾。4.如果硅烷泄放时压力过高或速度过快会引起滞后性的爆炸。泄漏的硅烷如没有自燃会非常危险，不要靠近。 5.如有可能切断泄漏的气源，隔离泄漏的钢瓶。如果不能阻止泄漏（或不能接近阀门），让钢瓶在原地泄放或将钢瓶移到一个安全的地方泄放。 6.若从容器内及泄压阀或其他阀门泄漏，请与供商联系。 7.若泄漏来自用户系统，关掉钢瓶阀门，在修复前一定要泄压并用惰性气体吹扫。 8.所有人员都要有防护，泄漏区要受到控制。9.所有应急反应人员都要有适当的防护，以避免暴露于硅烷中。监测周围环境中的硅烷含量。只有硅烷含量在允许范围内时（见第二部分），人员才能在没有自给式呼吸器的情况下进入。进入前，可燃性气体的浓度一定要低于0.14%，也就是硅烷LEL的10%。进入前要争取关闭气体的总阀门。七、安全处置与储存方法储存1.在通风良好、安全且不受天气影响的地方存储。钢瓶应直立摆放。且保持保护性阀盖和输出阀的密封完好。2.存储区域应远离频繁出入处和紧急出口。储存区域内不应有火源，储存区内所有电器必须有防爆设施。易燃物存放区应与氧及氧化物存放区最少相距20ft。 3.或者在中间放置至少5英尺高的非易燃材料作为屏障，以保证能耐火半小时。储存区和使用区内应有“禁止吸烟和使用明火”的告示牌。 4.存储温度不可高于125°F(52°C)。将空瓶与满瓶分开存放。避免过量存储和存储时间过长。 5•使用先进先出系统。应考虑在储存区内安装测漏器和报警设备。使用1•使用防火花工具。不要试图对装有硅烷的钢瓶进行修理、调节或其他改动。 2.如果出现故障或其他操作问题，请立即与最近的分销商联系。 3•如有可能应避免单独一个人操作钢瓶。所有的操作都应这样进行——一旦发生泄漏，处理紧急情况的人员可以立即赶到。 4•用氢离子检测器监测硅烷的修理和在空气中的扩散，用红外/紫外监测器监测火灾。所以的监测器都应有内锁，一旦发现问题立即自动切断硅烷气源。5•监测系统应装备备用或应急电源。必须有遥控紧急开关，必要时可关闭硅烷气源。 6•硅烷系统中不允许使用填压阀，只允许使用非填压的膜阀和波纹管阀。在其分配系统中应安装过流阀或过流开关。这样可以在下游管线发生爆炸时切断气源。这个开关阀应安装得离气源越近越好。 7•—定不要拉、滚动或滑动容器。用合适的手推车来移动容器，不要试图抓住气瓶的盖子来拎起它。保证气瓶在使用的全过程中为固定状态。 8•用一个减压器或独立的控制阀安全地从气瓶内释放气体。用单向阀来防止倒流。不要用明火或其它附近的热源加热钢瓶的任何部分。 9•一旦钢瓶与吹扫和钝化过的系统连接好，应缓慢仔细地打开钢瓶阀。如果使用者在操作气瓶阀时有困难，需停止使用，并与供应商联系。10.不可将工具(如：扳手，螺丝刀，等)插入阀盖内。否则会损坏阀门并引起泄漏。 11.使用可调节的带扳手来打开过紧或生锈的阀盖。所有管路和相关设备接地。电器设备必须防火花和防爆。特殊注意事项1.系统温度不可低于一170°F(-112C)，否则可能会吸入空气形成爆炸性混合物。2•不要让硅烷与重金属卤化物或卤素接触，硅烷与它们剧烈反应。应仔细吹扫系统，以防残留有脱脂剂，其中所含的卤素或其他含氯的碳氢化合物。 3•用二至三倍的工作压力对系统进行全面加压检漏，最好使用氦气。此外，还应建立和执行常规的检漏制度。 4.系统检漏或因其他原因打开之后，应使用抽真空或惰性气体吹扫的方法将系统中的空气吹扫干净。在打开任何装有硅烷的系统之前必须用惰性气体全面吹扫系统。如果系统中的任何部分有死角或可能残留硅烷的地方，必须抽真空循环吹扫。 5.应将硅烷排放到一个专门处理它的地方，最好是将它燃烧掉。即使硅烷浓度较低也十分危险，不能暴露在空气中。硅烷在被惰性气体稀释成不可燃的气体后也可以排空。 6•应按照美国压缩气体协会的要求储存和使用压缩气体。当地可能对储存和使用气体要求有特殊的设备规定。八、 暴露预防措施工程控制：在使用和储藏该产品的区域或其邻近区域应安装硅烷探测器。提供充足的自然或防爆通风以防止气体浓度的增加，确保硅烷没有达到1.4%燃烧下限。如适用，安装自动监视设备来探测爆炸性混合空气和氧含量。控制参数：八小时日时量平均容许浓度(TLV)：5ppm短时间时量平均容许浓度(STEL)：—最高容许浓度：一生物指针：一个人防护设备： 呼吸防护： 1.能引起快速窒息的高浓度也在其燃烧极限范围内，不能进入。2•紧急情况时需使用逃生用自给式呼吸器。 眼睛防护： 1•佩戴防溅眼镜或有侧防护的安全眼镜和面罩。 2•确保使用该产品的附近区域有安全淋浴及洗眼器。皮肤及身体防护：当操作钢瓶时使用工作手套，在紧急情况时使用防火手套和防火衣。处理泄漏时戴两副手套。其其它防护设备：工作时使用恰当的身体防护用品，推荐使用防静电衣，操作钢瓶时建议穿安全鞋。九、 物理及化学性质物质状态：气体形状：气体颜色：无色气味：令人排斥之味。pH值：—沸点/沸点范围：（LEL）:1.4%（UEL）:96.0% 自燃温度：N/A燃烧极限：N/A 蒸气压：（70□F（21.1口C））84.8psig冰点/熔点：一301.0口F（-185.0□C）密度：（70□F（21.1口C）1个大气压下）:0.0841b/ft3溶解度：可以忽略十、安定性及反应性安定性：自燃，暴露在空气中会自燃。需避免的状况：钢瓶储存温度不可高于125°F（52°C）。 应避免之物质：空气、卤素、其他氧化剂和潮气。 危害分解物：未适用十一、毒性资料LD50：-LC50：9600ppm/4小时毒性效应：皮肤腐蚀性：硅烷不腐蚀皮肤。当它与水接触后形成硅酸，硅酸腐蚀皮肤。其他注意事项：研究发现，当老鼠暴露在10000ppm下1小时或三2500ppm下4小时会对肾产生影响。老鼠暴露在1000ppm,6小时/天，5天/周下2到4周后只有轻微的呼吸道刺激。硅烷会引起细菌的变异。 致癌性：至今未被发现致癌。十二、生态资料可能之环境影响/环境流布： 水中毒性：-流动性：由于在空气中自燃,它会在进入土壤之前燃烧掉。持续性及生物降解：由于在空气中燃烧并分解,硅烷不会在环境中长期存在。潜在的生物富集：硅烷不会在生物中积累。注：硅烷不含有任何1类或2类的分解臭氧的化学物质。十三、废弃处置方法未使用过的产品/空的钢瓶：将容器及未用的产品返回给供应商。不要将剩余或未用的产品擅自处理掉。处理方法：系统中剩余的硅烷应在适当的燃烧器中烧掉。该过程应根据当地的法规进行。含有该物质的废物被EPA列位有害废物。按照当地的法规，用户要注明废料的流向。十四、运送资料国际运送规定：危险级别:2.1（可燃气体）联合国编号：UN2203国内运送规定：告示牌：可燃气体特殊运送方法及注意事项：钢瓶应直立在通风设施良好的卡车上进行运输,不要在人员乘坐的车厢内运输。运输前应确认瓶阀已关好,输出阀已装好并将阀盖固定好。压力气瓶只能由合格的压缩气体生产厂家进行重新充装。擅自运输未经压力气瓶所有厂家充装或经其书面同意充装的气瓶为违法行为。十五、法规资料适用法规：国务院344号令《危险化学品安全管理条例》《中华人民共和国消防法》《常用危险化学品的分类及标志》《工作场所安全使用化学品规定》汽车货物运输规则公路运输管理暂行条例氨（NH）3氨（Ammonia,即阿摩尼亚），或称“氨气”分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。氨：［an］［马一］氨根离子NH4_郑码：MYWZ,U：6C28,GBK：B0B1五笔：RNPV笔画数：10，部首：气，半包围结构笔顺编号：3115445531参考词汇:ammonia化学式：NH3电子式：如右图三维模型一、结构：氨分子为三角锥形分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。 二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨可作制冷剂。以700：1的溶解度溶于水。 摩尔质量：17.0306CAS:7664-41-7密度：0.6942熔点：-77.73°C沸点：-33.34°C 在水中溶解度：89.9g/100mL,0°C 偶极距：1.42D主要化学性质1、NH3遇HC1气体有白烟产生，可与氯气反应。 2、氨水(混称氢氧化铵，NH4OH)可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO,是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。电离方程式在水中产生少量氢氧根离子，是弱碱.主要用途NH3用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料、制冷剂等。制法1.合成氨的工艺流程(1)原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。 (2)净化对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。①一氧化碳变换过程 在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%〜40%。合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO。变换反应如下： CO+H2O—H2+CO2AH=-41.2kJ/mol由于CO变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。第一步是高温变换，使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换，将CO含量降至0.3%左右。因此，CO变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，为后续脱碳过程创造条件。②脱硫脱碳过程各种原料制取的粗原料气，都含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，以天然气为原料的蒸汽转化法，第一道工序是脱硫，用以保护转化催化剂，以重油和煤为原料的部分氧化法，根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置。工业脱硫方法种类很多，通常是采用物理或化学吸收的方法，常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等。 粗原料气经CO变换以后，变换气中除H2外，还有CO2、CO和CH4等组分，其中以CO2含量最多。CO2既是氨合成催化剂的毒物，又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料。因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求。一般采用溶液吸收法脱除CO2。根据吸收剂性能的不同，可分为两大类。一类是物理吸收法，如低温甲醇洗法(Rectisol)，聚乙二醇二甲醚法(Selexol)，碳酸丙烯酯法。一类是化学吸收法，如热钾碱法，低热耗本菲尔法，活化MDEA法，MEA法等。4 ③气体精制过程经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2。为了防止对氨合成催化剂的毒害，规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数)。因此，原料气在进入合成工序前，必须进行原料气的最终净化，即精制过程。目前在工业生产中，最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法。深冷分离法主要是液氮洗法，是在深度冷冻(v-100°C)条件下用液氮吸收分离少量CO,而且也能脱除甲烷和大部分氩，这样可以获得只含有惰性气体100cm3/m3以下的氢氮混合气，深冷净化法通常与空分以及低温甲醇洗结合。甲烷化法是在催化剂存在下使少量CO、CO2与H2反应生成CH4和H2O的一种净化工艺，要求入口原料气中碳的氧化物含量(体积分数)一般应小于0.7%。甲烷化法可以将气体中碳的氧化物(CO+CO2)含量脱除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分H2,并且增加了惰性气体CH4的含量。甲烷化反应如下： CO+3H2—CH4+H2O△H=-206.2kJ/mol CO2+4H2—CH4+2H2O△H=-165.1kJ/mol (3)氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下： N2+3H2-2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol合成氨的催化机理热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎不发生。当采用铁催化剂时，由于改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应以显著的速率进行。目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、一NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为： xFe+N2—FexN FexN+〔H〕吸—FexNHFexNH+〔H〕吸—FexNH2 FexNH2+〔H〕吸FexNH3—xFe+NH3在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol〜167kJ/mol,第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变(生成不稳定的中间化合物)，降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。催化剂的中毒催化剂的催化能力一般称为催化活性。有人认为：由于催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，一旦制成一批催化剂之后，便可以永远使用下去。实际上许多催化剂在使用过程中，其活性从小到大，逐渐达到正常水平，这就是催化剂的成熟期。接着，催化剂活性在一段时间里保持稳定，然后再下降，一直到衰老而不能再使用。活性保持稳定的时间即为催化剂的寿命，其长短因催化剂的制备方法和使用条件而异。催化剂在稳定活性期间，往往因接触少量的杂质而使活性明显下降甚至被破坏，这种现象称为催化剂的中毒。一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。例如，对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。催化剂中毒会严重影响生产的正常进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把反应物原料加以净化，以除去毒物，这样就要增加设备，提高成本。因此，研制具有较强抗毒能力的新型催化剂，是一个重要的课题。我国合成氨工业的发展情况解放前我国只有两家规模不大的合成氨厂，解放后合成氨工业有了迅速发展。1949年全国氮肥产量仅0.6万吨，而1982年达到1021.9万吨，成为世界上产量最高的国家之一。近几年来，我国引进了一批年产30万吨氮肥的大型化肥厂设备。我国自行设计和建造的上海吴泾化工厂也是年产30万吨氮肥的大型化肥厂。这些化肥厂以天然气、石油、炼油气等为原料，生产中能量损耗低、产量高，技术和设备都很先进。化学模拟生物固氮的研究目前，化学模拟生物固氮的重要研究课题之一，是固氮酶活性中心结构的研究。固氮酶由铁蛋白和钼铁蛋白这两种含过渡金属的蛋白质组合而成。铁蛋白主要起着电子传递输送的作用，而含二个钼原子和二三十个铁和硫原子的钼铁蛋白是络合N2或其他反应物(底物)分子，并进行反应的活性中心所在之处。关于活性中心的结构有多种看法，目前尚无定论。从各种底物结合物活化和还原加氢试验来看，含双钼核的活性中心较为合理。我国有两个研究组于1973—1974年间，不约而同地提出了含钼铁的三核、四核活性中心模型，能较好地解释固氮酶的一系列性能，但其结构细节还有待根据新的实验结果精确化。国际上有关的研究成果认为，温和条件下的固氮作用一般包含以下三个环节： ①络合过程。它是用某些过渡金属的有机络合物去络合N2,使它的化学键削弱；②还原过程。它是用化学还原剂或其他还原方法输送电子给被络合的N2,来拆开N2中的N—N键；③加氢过程。它是提供H+来和负价的N结合，生成NH3。 目前，化学模拟生物固氮工作的一个主要困难是，N2络合了但基本上没有活化，或络合活化了，但活化得很不够。所以，稳定的双氮基络合物一般在温和条件下通过化学还原剂的作用只能析出N2,从不稳定的双氮络合物还原制出的NH3的量相当微少。因此迫切需要从理论上深入分析，以便找出突破的途径。固氮酶的生物化学和化学模拟工作已取得一定的进展，这必将有力地推动络合催化的研究，特别是对寻找催化效率高的合成氨催化剂，将是一个有力的促进。三氟化氮(NF)3三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体，在离子蚀刻时裂解为活性氟离子，这些氟离子对硅和钨化合物，高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性(对氧化硅和硅)，它在蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，是非常良好的清洗剂，同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用。化学品中文名称：三氟化氮化学品英文名称：nitrogentrifluoride三氟化氮英文名称：nitrogenfluoride技术说明书编码：67 CASNo.：7783-54-2分子式：NF3 分子量：70.01分子量：71.002 熔点(101.325kPa)：-206.79°C 沸点(101.325kPa)：-129.0C液体密度(-129C，101.325kPa)：1540kg/m3气体密度(20C，101.325kPa)：2.96kg/m3相对密度(气体，空气=1，20C，101.325kPa)：2.46比容(21.1C,101.325kPa)：0.3371m3/kg气液容积比(15C，100kPa)：520L/L临界温度：-39.3C临界压力：4530kPa临界密度：522kg/m3临界压缩系数：0.317熔化热(-206.79C，101.325kPa)：5.61kJ/kg气化热(-129C，101.325kPa)：163.29kJ/kg比热容(气体，25C，101.325kPa):Cp=751.68J/(kg・K)蒸气压(-171C):1.333kPa(-100C)：470kPa (-60C)：2200kPa三氟化氮 粘度(气体，25C，101.325kPa)：0.0183mPa・S 折射率(气体，25C)：1.0004416 主要成分：纯品 外观与性状：无色、带霉味的气体。 熔点(C)：-208.5 沸点(C)：-129 相对密度冰=1)：1.89(沸点,液体) 溶解性：不溶于水。主要用途：用作高能燃料。废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法物理特性三氟化氮，分子式：NFvsub>3v/sub>。气体分子量：71.01，熔点：-206.8C(1atm),沸点：-129C(1atm),临界温度：-39.3C，临界压力：44.02atm(4.46MPa),液体密度：1554kg/mvsup>3v/sup>(1atm，沸点时)，气体密度：2.95kg/m(1atm,21C)，水中溶解度（latm,22°C）：1.43X10-5当量浓度。纯净的NF3气体是一种无色无味的气体，当混入一定量的杂质气体后颜色发黄，同时会有发霉或刺激性气味。NF3气体不可燃，三氟化氮但能助燃。当温度超过350C时，三氟化氮气体会缓慢分解，分解时产生强氧化性氟，因此，在高温下它是一种强氧化剂。CAS号：7783-54-2。危险性类别：第2.3类有毒气体，在空气中的最高允许含量为29mg/m化学性质稳定性化学性质稳定NF3在潮湿的空气中与水蒸气发生的氧化还原反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3F的电负性大于H，因此NF3中的孤对电子云由于向F偏移而导致电子云密度比在NH3中低，配位能力下降，因此质子化时放热小于NH3。偶极矩与上面类似，大概就是由于电负性的增强导致偶极矩的降低。禁配物：还原剂、易燃或可燃物。急性毒性LD50LC50：19000mg/m3，1小时（大鼠吸入）；5600mg/m3,4小时（小鼠吸入）刺激性对皮肤、粘膜有刺激作用。用途三氟化氮主要用途是用作氟化氢一氟化气高能化学激光器的氟源，在h2-O2与F2之间反应能的有效部分（约25%）可以以激光辐射释放出，所HF-OF激光器是化学激光器中最有希望的激光器。三氟化氮是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，对硅三氟化氮和氮化硅蚀刻，采用三氟化氮比四氟化碳和四氟化碳与氧气的混合气体有更高的蚀刻速率和选择性，而且对表面无污染，尤其是在厚度小于1.5um的集成电路材料的蚀刻中，三氟化氮具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，同时也是非常良好的清洗剂。随着纳米技术的发展和电子工业大规模的发展技术，它的需求量将日益增加。测定方法通常情况下，人们对氯中NCl3的测定，都是对气氯中的NCl3或液氯气相中NCl3的测定，对纯液氯中NCl3测定的报道并不多见。在这方面做了许多有益的尝试，下面着重叙述这方面的内容。气氯中三氯化氮的测定，气氯中三氯化氮含量的测定，通常采用氯碱协会推荐的方法。即：用内盛5mL含少量SO2-4的试剂盐酸吸收管吸收NC13（NC13+HC1NH4C1+C12）,然后用内盛200mL20%工业氢氧化钠吸收瓶吸收氯气，通过称量碱吸收瓶吸收前后的质量差来确定氯气的吸收量，即取样量（通常三氯化氮的三氟化氮量和氯气的量相对比较小，所以把氯气的量做为取样量）。三氯化氮吸收管内的氯化铵和盐酸，经全封闭分离器加热、吹风将盐酸分离出去。开始吸收管内的铵是以离子的形式存在的，随着盐酸的不断分离，吸收管内的铵离子和硫酸根离子形成分解温度较高的硫酸铵（这是为了防止氯化铵分解而影响分析结果） 危险概述三氟化氮是低毒性物质，但是它能强烈刺激眼睛、皮肤和呼吸道粘膜，腐蚀组织。吸入高浓度NF3可引起头痛、呕吐和腹泻。长期吸入低浓度NF3能损伤牙齿和骨骼，使牙齿生黄斑，骨骼成畸形。具有强氧化性。与还原剂能发生强烈反应，引起燃烧爆炸。与易燃物（如苯）和有机物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。受高热发生剧烈分解，甚至发生爆炸。大鼠吸入1000ppm・l小时末见死亡，但出现高铁血红蛋白血症，当吸入10000ppm・l小时有死亡，在2500ppm时吸毒后4小时死亡。最高容许浓度:10ppm（29mg/m3）。急救措施皮肤接触脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。若有灼伤，就医治疗。眼睛接触立即翻开上下眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。泄漏处理应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。消防措施危险特性强氧化剂。受热或与火焰、电火化、有机物等接触能燃烧，甚至爆炸。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。与还原剂能发生强烈反应，引起燃烧爆炸。有害燃烧产物：氟化氢。灭火方法：消防员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。三氟化氮灭火剂：雾状水、泡沫。迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直至气体散尽，应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿化学防护服。切断火源。在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。抽排（室内）或强力通风（室外）。漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。法规信息：化学危险品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险品安全管理条例实施细则（化劳发［1992］677号），工作场所安全使用化学危险品规定［1996］劳部发423号）法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB13690—92）将该物质划为第2.3类有毒气体。注意事项操作注意事项严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂接触。搬运时戴好钢瓶安全帽和防震橡皮圈，防止钢瓶碰撞、损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30°C。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。职业接触限值中国MAC（mg/m3）：1前苏联MAC（mg/m3）：未制定标准TLVTN：ACGIH10ppm,29mg【F】/m3TLVWN：未制定标准工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。呼吸系统防护：空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。保持良好的卫生习惯。工作时必须要保护皮肤。气瓶要远离火种、热源、应与有机物、可燃物、油脂、还原剂及氢分开存放。 NF3为腐蚀性气体，在＜200C时可用不锈钢、铜、蒙乃尔。在更高的温度可用镍和蒙乃尔。可以用聚四氟乙烯、三氟氯乙烯树脂和聚三氟氯乙烯聚合体。灭火可用雾状水和泡沫。泄漏的气体可用排风机排送至通风橱内。废气或废液要用还原剂（酸式亚硫酸钠、亚铁盐等）溶液处理后，用碱灰或稀盐酸中和，再用大量水稀释后排入下水道。运输信息危险货物编号：23016UN编号：2451包装类别：Z01 运输注意事项：铁路运输时须报铁路局进行试运，试运期为两年。试运结束后，写出试运报告，报铁道部正式公布运输条件。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。环境危害2008年联合国环境大会上,三氟化氮被列为温室三氟化氮气体,其制造温室的能力极强,能在大气中维持550年.主要在生产液晶电视时排放,目前排放量为每年4000吨 三氟化氮拥有导致全球变暖的强大潜力,其存储热量的能力是二氧化碳12000—20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久六氟化硫（SF）6六氟化硫SF6气体已有百年历史，它是法国两位化学家Moissan和Lebeau于1900年合成的人造惰性气体，1940年前后，美国军方将其用于曼哈顿计划（核军事）。1947年提供商用。当前SF6气体主要用于电力工业中。SF6气体用于4种类型的电气设备作为绝缘和/或灭弧；SF6断路器及GIS（在这里指六氟化硫封闭式组合电器，国际上称为“气体绝缘开关设备”（GasInsulatedSwitchgear））、SF6负荷开关设备，SF6绝缘输电管线，SF6变压器及SF6绝缘变电站。从用气量讲，80％用于高中压电力设备。第一部分、化学品名称化学品中文名称：六氟化硫化学品英文名称：sulfurhexafluoride 分子结构：S原子以sp3d2杂化轨道成键，分子为正八面体形分子。 技术说明书编码：56CASNo.： 2551-62-4分子式：SF6分子量：146.05第二部分、成分/组成信息有害物成分CASNo.六氟化硫2551-62-4第三部分、危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：纯品基本无毒。但产品中如混杂低氟化硫、氟化氢，特别是十氟化硫时，则毒性增强。环境危害：在1997年防止全球变暖的京都议定书中，将包括SF6气体在内的6种气体列为温室效应气体，它们对温室效应的影响依次为CO2,CH4,N2O,PFC,HFC,SF6。其中CO2气体对温室效应的影响最大，占64%，而SF6气体的影响为最小，仅占0.07%。 燃爆危险：本品不燃。第四部分、急救措施皮肤接触：眼睛接触：吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：第五部分、消防措施危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。有害燃烧产物：氧化硫、氟化氢。灭火方法：本品不燃。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。第六部分、泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，即时使用。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。第七部分、操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30°C。应与易(可)燃物、氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。第八部分、接触控制/个体防护职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)：5000TLVTN：OSHA1000ppm,5970mg/m3;ACGIH1000ppm,5970mg/m3 TLVWN：未制定标准监测方法：工程控制：密闭操作，局部排风。呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。或自给式呼吸器。眼睛防护：必要时，戴安全防护眼镜。身体防护：穿一般作业防护服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。第九部分、理化特性pH： 熔点pH： 熔点(C)： -51相对蒸气密度(空气=1)： 5.11临界温度(C)： 45.6沸点(C)：无资料 相对密度(水=1)：1.67(-100C)饱和蒸气压(kPa)：无资料 燃烧热(kJ/mol)：无意义界压力(MPa)：3.37 辛醇冰分配系数的对数值：无资料闪点(C)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义燃温度(C)：无意义 爆炸上限爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：微溶于水、乙醇、乙醚。主要用途：用作电子设备和雷达波导的气体绝缘体。其它理化性质：第十部分、稳定性和反应活性稳定性：禁配物：强氧化剂、易燃或可燃物。避免接触的条件：聚合危害：分解产物：第十一部分、毒理学资料急性毒性：LD50：无资料LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性:致敏性：致突变性：致畸性：致癌性：第十二部分、生态学资料生态毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物积累性：其它有害作用：无资料。第十三部分：废弃处置废弃物性质：废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。废气直接排入大气。废弃注意事项：第十三部分、用途及其他SF6气体之所以适用于电力设备，因它主要有如下特性： •强电负性，具有优异的灭弧性能； •绝缘强度高，在大气压下为空气的3倍； •热传导性能好且易复合，特别是当SF6气体由于放电或电弧作用出现离解时； •可在小的气罐内储存，这是因为室温下加高压力易液化。 •供气方便，价格不贵且稳定。第十四部分、运输信息危险货物编号：22021UN编号：1080包装标志：包装类别：O53包装方法：钢质气瓶。运输注意事项：铁路运输时需经生物试验证明合格，根据合格证托运。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、氧化剂等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。第十五部分、法规信息法规信息：化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发［1992］677号），工作场所安全使用化学品规定（［1996］劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB13690-92）将该物质划为第2.2类不燃气体；车间空气中六氟化硫卫生标准（GB8777-88），规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。六氟化硫气体的管理规定为合理摆放、贮存、正确运输、安全使用六氟化硫气体，特此规定如下：一、六氟化硫气体贮存、摆放、使用中应注意的安全问题1、六氟化硫新气中可能存在一定量的毒性分解物，在使用六氟化硫新气的过程中，要采取安全防护措施。制造厂提供的六氟化硫气体应具有制造厂名称、气体净重、灌装日期、批号及质量检验单，否则不准使用。2、 六氟化硫气体钢瓶储存场所必须通风良好，并应远离热源和油污的地方，防潮、防阳光爆晒，并不得有水份和油污粘在阀门，经常检查气瓶的密封性，拧紧阀门和瓶帽子。3、 六氟化硫气体钢瓶的安全帽、防震圈应齐全，安全帽应旋紧，存放气瓶应竖立在架子上，标志向外，搬运时轻装轻卸，严禁抛滑。4、末经检验的六氟化硫新气气瓶和已检验合格的气体气瓶应分开存放，不得混淆。5、在新瓶内存放半年以上的六氟化硫气体，使用前应再次进行抽检，符合标准后方准使用。6、从钢瓶中引出六氟化硫气体时，必须用减压阀降压，并在通风良好的条件下进行操作，使用过的六氟化硫气体钢瓶应关紧阀门，戴上瓶帽，防止剩余气体泄露。7、对接触六氟化硫气体各相关设备运行、检修及气体试验工作人员在正式工作之前，首先要接受安全防护教育和有关培训。二、六氟化硫气体安全防护用品的管理与使用1、六氟化硫气体的操作工作人员应配备安全防护用品，应有专用防护服、防毒面具、氧气呼吸器、手套、防护眼镜及防护脂等。安全防护用品必须符合国家有关规定。 2安全防护用品应存放在清洁、干燥、阴凉的专用柜中，设专人保管并定期检查，保证其随时处于备用状态。3、凡使用氧气呼吸器和防毒面具的人员要先进行体格检查，尤其是要检查心脏和肺功能，功能不正常者不能使用上述用品。4、工作人员佩戴氧气呼吸器和防毒面具进行工作时，要有专门监护在现场监护，以防出现意外事故。三、六氟化硫气体的组织管理与劳动保健1、设立六氟化硫安全防护专责任岗，各设备运行、检修及试验部门应有专人负责安全防护。2、各类安全监测仪器要定期标定、校准，随时处于完好状态。3、对从事六氟化硫气体检修、运行、试验及监督的工作人员，每年应体检1-2次，体检项目应有特殊要求（如血相、呼吸系统、皮肤等），并建立健康档案。氯气（C1）2C12，氯气。通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。液态时为金黄色结构①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。 ②分子结构：氯分子为双原子分子，分子式C12 ③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定 职业标准 车间空气卫生标准:中国MAC1mg/mA3;美国ACGIHTLV-STEL2.9mg/m3（1ppm）;TLV-TWA1.5mg/m3（0.5ppm） 中国职业病诊断国家标准：职业性急性氯气中毒诊断标准及处理原则GB4866-1996。 危规：GB2.3类23002（液化的）。原铁规:剧毒气体,31001。UNNO.1017。IMDGCODE2028页,2类。副危险6.1。NaHS+Cl2=NaCl+HCl+SCl2可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和C12化合。C12氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。 CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。（Cl2+KI==KCl+I2）C12中毒机理:吸入C12后，与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死;新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态;高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。 氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡,导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。人体对氯的嗅阈为0.06mg/mA3;90mg/mA3,可致剧咳；120~180mg/m^3,30~60min可引起中毒性肺炎和肺水肿；300mg/mA3时，可造成致命损害；3000mg/mA3时，危及生命；高达30000mg/mA3时,一般滤过性防毒面具也无保护作用。4（与金属的反应）：Cl2不仅能与金属活动顺序表中H以前的金属反应，也能与金属活动顺序表中H以后的金属反应。5与水反应：生成HCI与次氯酸，次氯酸具有漂白能力，工业上可用来制作漂白剂。工业上制法2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2f+C12f］实验室制法4HCl（浓）+MnO2===MnC12+C12f+2H2O16HCl（浓）+2KMnO4===5Cl2f+2KCl+2MnC12 2HCl（浓）+NaClO===Cl2f+H2O+NaCl化学意义Cl2宏观：1.代表什么物质：氯气 微观2.代表什么分子：氯气分子 3.1个分子是由几个什么原子构成：1个分子由两个氯原子构成氦（Helium）元素符号He,原子序数2,原子量4.002602，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。特征氨在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C（25个大气压），沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。作用氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。基本信息地壳中含量：0.008（ppm） 原子体积:19.5（立方厘米/摩尔） 元素在太阳中的含量:230000（ppm） 元素在海水中的含量:0.000006 外围电子排布:1s2 电离能（kJ/mol）M-M+2372.3M+-M2+5250.4 核外电子排布:2 晶体结构：晶胞为六方晶胞。 热导率:151.3W/（m・K）常见化合价:0元素类型：非金属发现发现人：杨森发现年代：1868年发现过程：1868年，法国的杨森，最初从日冕光谱内发现太阳中有新元素，即氦。元素描述是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为He,是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度0.17847克/升，熔点-272.2°C（26个大气压）。沸点-268.9°C。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9C。临界压力为2.25大气压。当液化后温度降到-270.98C以下时，具有表面张力很小，导热性很强，几乎不呈现任何粘滞性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15C）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。［编辑本段］元素来源氦是放射性元素分裂的产物，a质点就是氦的原子核。在工业中可由还氦达7%的天然气中提取。也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得。［编辑本段］元素用途用它填充电子管、气球、温度计和潜水服等。也用于原子核反应堆和加速器、冶炼、和焊接时的保护气体。［编辑本段］元素辅助资料1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线。日蚀后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3线。1868年10月20日，英国天文学家洛克耶也发现了这样的一条黄线。经过进一步研究，认识到是一条不属于任何已知元素的新线，是因一种新的元素产生的，把这个新元素命名为helium,来自希腊文helios（太阳），元素符号定为He。这是第一个在地球以外，在宇宙中发现的元素。为了纪念这件事，当时铸造一块金质纪念牌，一面雕刻着驾着四匹马战车的传说中的太阳神阿波罗（Apollo）像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的头像，下面写着：1868年8月18日太阳突出物分析。过了20多年后，莱姆塞在研究钇铀矿时发现了一种神秘的气体。由于他研究了这种气体的光谱，发现可能是詹森和洛克耶发现的那条黄线D3线。但由于他没有仪器测定谱线在光谱中的位置，他只有求助于当时最优秀的光谱学家之一的伦敦物理学家克鲁克斯。克鲁克斯证明了，这种气体就是氦。这样氦在地球上也被发现了。［编辑本段］液态氦在本世纪初的几十年里，世界各国都在寻找氦气资源，在当时主要是为了充飞艇。但是到了今天，氦不仅用在飞行上，尖端科学研究，现代化工业技术，都离不开氦，而且用的常常是液态的氦，而不是气态的氦。液态氦把人们引到一个新的领域——低温世界。前面已经讲过拉姆赛在空气中找氦气的故事。在液态空气的温度下，氦和氖仍然是气体；在液态氢的温度下，氖变成了固体，可是氦仍然是气体。要冷到什么程度，氦才会变成液体呢？ 前面已说过，英国物理学家杜瓦在1898年首先得到了液态氢。就在同一年，荷兰的物理学家卡美林•奥涅斯也得到了液态氢。液态氢的沸点是零下253摄氏度，在这样低的温度下，其他各种气体不仅变成液体，而且都变成了固体。只有氦是最后一个不肯变成液体的气体。卡美林•奥涅斯决心把氦气也变成液体。1908年7月，卡美林•奥涅斯成功了，氦气变成了液体。他第一次得到了320立方厘米的液态氦。要得到液态氢，必须先把氢气压缩并且冷却到液态空气的温度，然后让它膨胀，使温度进一步下降，氢气就变成了液体。要得到液态氦，必须先把氦气压缩并且冷却到液态氢的温度，然后让它膨胀，使温度进一步下降，氦气才能变成液体。液态氦是透明的容易流动的液体，就像打开了瓶塞的汽水一样，不断飞溅着小气泡。液态氦是一种与众不同的液体，它在零下269摄氏度就沸腾了。在这样低的温度下，氢也变成了固体，千万不要使液态氦和空气接触，因为空气会立刻在液态氦的表面上冻结成一层坚硬的盖子。多少年来，全世界只有荷兰卡美林•奥涅斯的实验室能制造液态氦。直到1934年，在英国卢瑟福那里学习的前苏联科学家卡比查发明了新型的液氦机，每小时可以制造4升液态氦。以后，液态氦才在各国的实验室中得到广泛的研究和应用。在今天，液态氦在现代技术上得到了重要的应用。例如要接收宇宙飞船发来的传真照片或接收卫星转播的电视信号，就必须用液态氦。接收天线末端的参量放大器要保持在液氦的低温下，否则就不能收到图像。然而，液态氦的奇妙之处还不在于低温。卡美林•奥涅斯是第一个得到液氦的科学家。他并不满足，还想使温度进一步降低，以得到固态氦。他没有成功（固态氦是1926年基索姆用降低温度和增大压力的方法首先得到的），却得到了一个没有预料到的结果。对于一般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。卡美林•奥涅斯使液态氦的温度下降，果然，液氦的密度增大了。但是，当温度下降到零下271摄氏度的时候，怪事出现了，液态氦突然停止起泡，变成像水晶一样的透明，一动也不动，好像一潭死水，而密度突然又减小了。这是另一种液态氦。卡美林•奥涅斯把前一种冒泡的液态氦叫做氦I,而把后一种静止的液态氦做氦II。 把一个小玻璃杯按在氦II中。玻璃杯本是空的，但是过了一会，杯底出现了液态氦，慢慢地涨到跟杯子外面的液态氦一样平为止。把这个盛着液态氦的小玻璃杯提出来，挂在半空。看，玻璃杯底下出现了液氦，一滴，两滴，三滴„„不一会，杯中的液态氦就“漏”光了。是玻璃杯漏了吗？不，玻璃杯一点也不漏。这是怎么回事呢？原来氦II是能够倒流的，它会沿着玻璃杯的壁爬进去又爬出来。这是在我们日常生活中没有碰到过的现象，只有在低温世界才会发生。这种现象叫做“超流动性”，具有“超流动性”的氦II叫做超流体。后来，许多科学家研究了这种怪现象，又有了许多新的发现。其中最有趣的是1938年阿兰等人发现的氦刀喷泉。在一根玻璃管里，装着很细的金刚砂，上端接出来一根细的喷嘴。将这玻璃管浸到氦II中，用光照玻璃管粗的下部，细喷嘴就会喷出氦II的喷泉，光越强喷得越高，可以高达数厘米。氦II喷泉也是超流体的特殊性质。在这个实验中，光能直接变成了机械能。大家还记得拉姆赛把各种物质放到液态空气中的各种奇妙的实验吧！各种物质放在液态氦里，情况就更奇妙了。看！在液氦的温度下，一个铅环，环上有一个铅球。铅球好像失去了重量，会飘浮在环上，与环保持一定距离。再看！在液氦的温度下，一个金属盘子，把细链子系着磁铁，慢慢放到盘子里去。当磁铁快要碰到盘子的时候，链子松了，磁铁浮在盘子上，怎样也不肯落下去。真像是到了魔术世界！这一切，只能在液态氦的温度下发