2019届高考化学一轮复习教案专题21考点一乙醇和乙酸Word版含解析

专题二十一生活中常有的有机物考纲展现命题研究考点一乙醇和乙酸乙醇(1)乙醇分子的构成和构造分子式构造式官能团构造简式名称符号C2H6OCH3CH2OH或羟基—OHC2H5OH(2)乙醇的物理性质俗名颜色状态味密度溶解性挥发性酒精无色液体特别香比水能随意比易挥发味小与水互溶学霸巧学卡(1)乙醇能与水以随意比互溶，故乙醇一般不可以作萃取剂。(2)工业乙醇含乙醇96%(体积分数)，无水乙醇含乙醇99.5%(体积分数)以上，体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。(3)常用无水硫酸铜查验乙醇中能否含水，若无水硫酸铜变蓝则说明有水存在。(4)除掉乙醇中少许水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。(3)乙醇的化学性质性质化学方程式与金属反响2CH32＋2Na―→32＋H2↑CHOH2CHCHONa续表性质化学方程式点燃①焚烧C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2OCu或Ag氧化反响②催化氧化2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O△③乙醇能够使KMnO4(H＋)溶液或酸性K2Cr2O7溶液退色，乙醇被氧化为乙酸学霸巧学卡(1)乙醇与Na反响现象：钠沉于容器底部，有气泡迟缓逸出。(2)1molC2H5OH与足量Na反响，产生0.5molH2说明钠只好取代羟基中的氢原子。(3)在乙醇的催化氧化反响中，用铜作催化剂时，铜参加反响。化学方程式可写为

△2Cu＋O2=====2CuO、CuO＋CH3CH2OH

△――→CH3CHO＋H2O＋Cu。(4)乙醇催化氧化的断键状况如图：即乙醇分子中去掉2个氢原子。(4)乙醇的制法催化剂①乙烯水化法，化学方程式为CH2===CH2＋H2O――→加热、加压CH3CH2OH。酒化酶②发酵法，化学方程式为C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2↑。葡萄糖(5)乙醇的用途①用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。②用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。③用作消毒剂。在医疗上宽泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上宽泛使用的消毒剂。乙酸(1)乙酸的构成和构造官能团分子式构造式构造简式名称符号C2H4O2CH3COOH羧基—COOH(2)乙酸的物理性质俗名颜色状态味溶解性挥发性醋酸无色液体刺激易溶于水和易挥发性乙醇学霸巧学卡温度低于16.6℃时，乙酸会凝固成近似于冰同样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。(3)乙酸的化学性质性质化学方程式①能使紫色石蕊溶液变红②与开朗金属反响2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑③与金属氧化物反响2CH3COOH＋CuO===酸性(CH3COO)2Cu＋H2OCH3COOHCH3COO－＋H＋④与碱反响2CH3COOH＋Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu＋2H2O⑤与某些盐反响2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O醇和酸(羧酸或无机含氧酸)作用生成酯和水的反响叫酯化反响。酯化反响(代替反浓硫酸应)3＋25OHCHCOOHCH△CH3COOC2H5＋H2O学霸巧学卡(1)CH3COOH的酸性比H2CO3的强，但比H2SO4、盐酸的弱。(2)CH3COOH表现出酸性是由于—COOH能电离出H＋。(3)一般利用强酸制弱酸的原理证明乙酸的酸性比碳酸的强：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。(4)乙酸中固然含有碳氧双键，但不可以发生加成反响。(5)利用同位素原子示踪法可确立酯化反响中酸脱羟基醇脱氢。(4)乙酸的用途乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料和农药等。1.思想辨析(1)能够用分液漏斗分别乙酸乙酯和乙醇。()(2)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以差别。()(3)乙醇不可以发生代替反响。()(4)乙醇、乙酸均能与钠反响放出H2，两者分子中官能团同样。()(5)用食醋可除掉热水壶内壁的水垢。()(6)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反响生成CO2。()(7)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反响种类同样。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√2．以下表达正确的选项是()A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适当乙醇而成的一种燃料，它是一种新式化合物B．用酸性高锰酸钾不可以鉴识乙醇和乙酸C．实验室中提纯混有少许乙酸的乙醇，可采纳先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法D．乙醇构造中有—OH，因此乙醇溶于水，能够电离出OH－答案C分析“乙醇汽油”是一种混淆物，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液退色，乙酸不可以被氧化，能鉴识，B错误；乙醇的官能团是—OH，官能团的H原子及官能团不可以电离，D错误。[考法综述]本考点主要考察醇和羧酸的构造与性质，以及乙酸乙酯的制备实验，属于基础题型，同学们只需娴熟掌握相关化学方程式及反响原理即可解决此类问题。命题法1乙醇和乙酸的构造与性质典例1苹果酸的构造简式为，以下说法正确的选项是()A．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反响C．1mol苹果酸与足量金属Na反响生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体[分析]苹果酸中含有—OH和—COOH，两者均能发生酯化反响，A项正确；1mol苹果酸只好与2molNaOH发生中和反响，B项错误；1mol苹果酸与足量金属Na反响生成1.5molH2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。[答案]A【解题法】官能团羟基与羧基的性质与判断(1)乙醇的化学性质与羟基的关系①与钠反响时，只断裂a处键。②乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反响。③乙醇和乙酸发生酯化反响时只断裂a处键。(2)—COOH的判断能与NaHCO3或Na2CO3反响生成CO2的有机物分子中必定含有—COOH，反响关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2↑。命题法2羟基氢原子开朗性比较典例2同温同压下，某有机物与足量金属钠反响，获得V1LH2，取另一份等物质的量的该有机物与足量

NaHCO

3溶液反响，获得

V2

LCO2，若

V1＝V2≠0，则该有机物可能是

(

)A．CH3CH(OH)COOHB．HOOC

—COOHC．HOCH

2CH2OHD．CH3COOH[分析]1mol有机物n1(与钠反响生成n2(与NaHCO3反响生H2的物质的量)成CO2的物质的量)CH3CH(OH)COOH1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0molCH3COOH0.5mol1mol[答案]A【解题法】比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的开朗性分子构造与羟基直接相连的原子或原子团遇石蕊溶液与Na与NaOH与Na2CO3与NaHCO3羟基氢的活动性强弱命题法

乙酸水乙醇碳酸CH3COOHH—OHC2H5OH—HC2H5—变红不变红不变红变浅红反响反响反响反响反响不反响不反响反响反响水解不反响反响反响水解不反响不反响CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH乙酸乙酯的制备典例3已知以下数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)乙醇－117.378.50.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸－某学生实验制取乙酸乙酯的主要步骤以下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混淆溶液。②按图1连结好装置(装置气密性优秀)，用小火平均地加热装有混合溶液的大试管5～10min。③待试管B采集到必定量产物后停止加热，撤出试管B并使劲振荡，而后静置待分层。④分别出乙酸乙酯层、清洗、干燥。请依据题目要求回答以下问题：(1)配制该混淆溶液的主要操作步骤为______________________。(2)步骤②中需要小火平均加热操作，其主要原因是__________。(3)指出步骤③所察看到的现象：________________；分别出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液清洗，可经过清洗除掉________(填名称)杂质，再干燥。(4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置对比，图2装置的主要长处有_____________________________________________________________________________________________________________。[分析]此题隐含考察了“浓硫酸的稀释”等基本实验操作，同时要考虑浓硫酸的作用(吸水剂和催化剂)。有兴趣的同学能够商讨为何体积比按1∶4∶4配制溶液时加入浓硫酸1mL，乙酸和乙醇各4mL。(由于试管液体不可以超出1/3)(1)依据浓硫酸的稀释(先加水再加浓硫酸)，可知应先加入乙醇，有的同学以为应先加乙醇和乙酸而后再加浓硫酸，这样也能够。但一定保证浓硫酸不可以先加入。(2)依据题表中数据，乙酸的沸点为117.9℃，乙醇的沸点为78.5℃，都比较低，且跟乙酸乙酯的沸点比较靠近，若用大火加热，反响物也易随产物一同蒸发出来，致使原料的大批损失。另一方面，温度过高易发生更多的副反响。(3)分别出来的粗产品中还会混有必定量的碳酸钠和乙醇杂质，再用饱和食盐水与饱和氯化钙溶液来清洗，能够除掉。(4)依据“小火加热”可得出反响最好应控制温度。加分液漏斗有益于实时增补原料，有益于提升产量(不是产率)。增添了冷凝装置有益于乙酸乙酯的采集。[答案](1)在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别慢慢加入1mL浓硫酸、4mL乙酸(乙醇和浓硫酸的加入次序不行交换)，边加边振荡试管使之混淆平均(2)由于反响物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反响物随产物蒸发而大批损失原料，温度过高可能发生更多的副反响(3)在浅红色碳酸钠溶液上层有无色液体，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅、油层变薄碳酸钠、乙醇(4)增添了温度计，有益于控制发生装置的温度；增添了分液漏斗，有益于实时增补反响混淆液以提升乙酸乙酯产量；增添了冷凝装置，有益于采集产物【解题法】乙酸乙酯的制备实验(1)实验原理浓H2SO4CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O△(2)实验装置(3)反响特色(4)反响条件及其意义①加热，主要目的是提升反响速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而采集，使均衡向正反响方向挪动，提升乙醇、乙酸的转变率。②以浓硫酸作催化剂，提升反响速率。③以浓硫酸作吸水剂，提升乙醇、乙酸的转变率。④可适合增添乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提升乙酸的转变率。(5)注意事项①加入试剂的次序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。②用盛饱和Na2CO3溶液的试管采集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有益于酯的分别。③导管不可以插入到Na2CO3溶液中，以防备倒吸回流现象的发生。④加热时要用小火平均加热，防备乙醇和乙酸大批挥发、液体强烈沸腾。⑤装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。⑥充分振荡试管，而后静置，待液体分层后，分液获得的上层液体即为乙酸乙酯。1．分枝酸可用于生化研究，其构造简式如图。以下对于分枝酸的表达正确的选项是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反响，且反响种类同样C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反响D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理同样答案B分析该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键4种官能团，项错误；该有机物中含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反响，B项正确；该有机物中含有2个羧基，1mol该物质最多与2molNaOH发生中和反响，C项错误；该物质中含有碳碳双键，可与溴发生加成反响而使溴的四氯化碳溶液退色，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液退色，D项错误。2．以下表达错误的选项是()A．SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色的原理同样B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液采集产物以除掉此中的乙酸C．用饱和食盐水代替水跟电石反响，能够减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液能够鉴识KCl和KI答案B分析SO2使溴水退色与乙烯使KMnO4溶液退色都是由于发生了氧化复原反响，原理同样，A正确；热的NaOH溶液会使乙酸乙酯发生水解，不可以用于采集产物，B错误；饱和食盐水与电石反响相对于纯水与电石反响缓和一些，C正确；AgNO3溶液遇Cl－获得白色积淀AgCl，遇I－获得黄色积淀AgI，D正确。3．有机化合物M的构造简式为对于

M

的说法正确的选项是

(

)A．分子式为

C10H12O3B．1molNa2CO3