2023届湖北省武汉市蔡甸区化学九上期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图中●和○分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是：A． B．C． D．2．通过下列图示实验得出的结论中不正确的是选项ABCD实验过程

实验结论既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧说明分子在不断运动说明水是由氢元素和氧元素组成的A．A B．B C．C D．D3．某些大理石，花岗岩中含有放射性元素氡，氡原子的质子数为86，中子数为136，相对原子质量为222，则氡原子的核外电子数为()A．50 B．86 C．136 D．2224．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823A．X可能是该反应的催化剂B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：5D．反应后X的质量为05．下列关于水的说法错误的是（）A．日常生活中的水大多是混合物 B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．长期饮用硬水对人体的健康不利 D．淡化海水可解决淡水紧缺问题6．如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.017．为控制指尖上的雾霾，我国首个全国性的“禁烟令”正呼之欲出。香烟烟雾中，92%为气体，如一氧化碳、氢氰酸及氨等；8%为颗粒物，这些颗粒物统称焦油，内含尼古丁、多环芳香羟、苯并芘及β﹣萘胺等，已被证实的致癌物质约40余种。其中关于一氧化碳的说法错误的是A．CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼C．无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质D．在室内点煤炉，放一盆水不能防止煤气中毒8．运输汽油的油罐车必须张贴的标志是（）A． B． C． D．9．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22。以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是A．一个钛原子中核外电子数为22B．①中得到的可燃性气体为COC．②中稀有气体的作用是隔绝空气D．②中发生的反应为10．中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si的化合价是+4，则铁元素的化合价为A．+6 B．+4 C．+2 D．-211．下列实验操作中，不正确的是A．检查气密性 B．取用固体C．倾倒液体 D．加热液体12．沼气的主要成分是CH4，其中碳元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．-1 D．-4二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某兴趣小组开展“关于二氧化碳制取方法”的探究实验。资料收集:氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，都能与二氧化碳反应,但Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水。[实验1]用图1中的装置制取CO2气体（1）图A中,注射器代替长颈漏斗的优点是______________(写一条)（2）检查装置A的气密性:用弹簧夹夹紧右侧橡皮管，往外抽拉注射器活塞，过一会后,若观察到____________则装置气密性良好。（3）实验制取二氧化碳,图A锥形瓶中所装的药品是____________。（4）先用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，此时应选用的收集装置为_____(填序号)；再用排水法收集一瓶二氧化碳气体，试分析能用排水法收集二氧化碳气体的合理原因:______________。[实验2]利用数字化仪器探究上述两种方法收集的二氧化碳气体的含量。用图2装置,将注射器中等量，等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(氢氧化钠溶液均过量)，得到压强随时间变化的关系如图3所示。（5）注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由是_________________。（6）100s内，锥形瓶内压强迅速降低的原因是_______________(用化学方程式表示)；300s后，压强不再变化的原因是_________________。（7）通过该实验，证明二氧化碳含量更高的收集方法是_________________。14．现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。15．现要配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。（实验过程）（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_________mL。（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如____________(选填“甲”或“乙”)图所示.（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用_________继续加水至所需刻度。（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。（实验反思）（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是__________。A氯化钠粉末不纯B用量筒量取水时俯视读数C配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗D转移己配好的溶液时，有少量液体溅出16．根据如图回答有关的实验问题。(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________，原理是_____________________(用化学方程式表示)；(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________，反应的化学方程式为______________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．在进行某探究实验时，小芳将98克氯酸钾和二氧化锰的混合物在酒精灯下充分加热后，然后将其在室温下冷却，称量得到剩余的粉末的质量为69.2克。（1）生成氧气_____克；（2）氯酸钾中各元素的质量比，K：Cl：O＝_____；（3）请问98克氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾多少克？18．锌片、是人体健康必需的元素，锌乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签：

请根据标签信息回答：(1)萄糖酸锌的相对分子质量______________；(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比是______；(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_______(精确到0.1%)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示：（1）硫元素的相对原子质量是_____（2）图2中x的数值是_____（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为_____（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子_____②硫原子易得电子形成硫离子_____

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，化合物首先应为纯净物，从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成；符合以上条件的图示的物质是化合物．【详解】A、图中五个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，故A正确；B、图中所示的三种物质分子，所示物质不是纯净物；故B不正确；C、图中所示物质是同一种原子构成的，只有一种原子；故C不正确；D、图中所示的六个分子中只含有一种相同的原子，不是化合物；故D不正确；故选A。【点睛】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。2、A【详解】A．在燃着的甲烷火焰的上方罩—个干冷的烧杯，只能说明甲烷具有可燃性，说明甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素，故选项A错误；B．向燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，蜡烛由下而上熄灭，既说眀二氧化碳密度比空气大，又说眀二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故选项B正确；C．A烧杯中的酚酞试液变红，说明分子在不断地运动，故选项C正确；D．水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项D正确。故选A。3、B【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。【详解】因为原子中核内质子数=核外电子数，氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86，B符合题意答案选B。4、D【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，分析四种物质的质量变化，判断出反应物与生成物之间关系。【详解】根据表格各物质在反应前后的质量，可判断出Y为生成物，生成质量为24-2=22g，Q为生成物，生成的质为23-5=18g，Z为反应物，参加反应的质量为40-8=32g。生成物总质量为22+18=40g大于32g,根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物的总质量,可推知X为反应物,且参加反应的质量为40-32=8g,则X反应后质量为0。A、X不可能是该反应的催化剂，它是反应物，不符合题意；B、反应中Y、Q的生成质量比为11：9，但反应方程式中不能确定Y、Q系数比，所以Y、Q的相对分子质量比不一定为11：9，不符合题意；C、参加反应的X、Z的质量比为8：32=1:4，不符合题意；D、反应后X的质量为0，符合题意。故选D。5、B【详解】A、日常生活中的水中都含有溶解进去的空气以及其他杂质，为混合物，选项正确；B、过滤只能除去不溶于液体的固体，并不能除去天然水中的所有杂质，选项错误；C、硬水中含有大量的钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康是不利的，尤其是对于胃肠的影响更大，选项正确；D、海水淡化能给人类提供淡水，可解决淡水紧缺问题，选项正确，故选B。6、C【解析】A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；故选C．【点评】本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．7、C【解析】A、CO有毒，它易与血红蛋白结合，且结合后难以分离，影响血液对氧气的输送，故A正确；B、CO具有还原性，可用于铁的冶炼，故B正确；C、物理性质与化学性质的本质区别在于是否通过化学变化表现出来，无色、无味不通过化学变化就能表现出来，为物理性质，可燃性必须通过燃烧这一化学变化表现出来，为化学性质，故C正确；D、CO不溶于水，放一盆水不能防止煤气中毒，故D错误；故选C。8、C【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；B、图中所示标志是节约用水标志，不符合题意；C、图中所示标志是易燃液体标志，适合在油罐车使用，符合题意；D、图中所示标志是有毒品标志，不符合题意。故选C。9、D【详解】A、一个钛原子中质子数为22，在原子中，质子数等于电子数，一个钛原子中核外电子数为22，故A正确；B、①在高温下，向金红石与焦炭(C)的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体一氧化碳，故B正确；C、②中稀有气体的作用是隔绝空气，做保护气，故C正确；D、②中发生的反应为，故D不正确。故选D。10、C【分析】化合物中各元素的化合价代数和为零。【详解】Fe2SiO4中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，设铁元素的化合价为x，则有，，即铁元素的化合价为+2价，故选C。11、C【解析】A、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，正确；B、向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，正确；C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，错误；D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，正确。故选C。12、D【详解】氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=-4价。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、控制反应速率(或节约药品)活塞回到原刻度大理石/石灰石(注:填碳酸钙、CaCO3不得分)B二氧化碳的产生速率大于溶解速率(或从二氧化碳的溶解能力、或从生成碳酸的稳定性等方面回答都可以)Ca(OH)2微溶于水，不能将CO2完全反应(或NaOH易溶于水等)(答对一点即可)剩余的气体不是二氧化碳(或锥形瓶内二氧化碳已反应完等)排水法【详解】（1）注射器能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率。图A中，注射器代替长颈漏斗的优点是控制反应速率(或节约药品)；（2）检查装置A的气密性:用弹簧夹夹紧右侧橡皮管，往外抽拉注射器活塞，过一会后，若观察到活塞回到原刻度则装置气密性良好；（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应。实验制取二氧化碳，图A锥形瓶中所装的药品是大理石或石灰石；（4）二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集。先用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，此时应选用的收集装置为B；再用排水法收集一瓶二氧化碳气体，能用排水法收集二氧化碳气体的合理原因:二氧化碳的产生速率大于溶解速率(或从二氧化碳的溶解能力或从生成碳酸的稳定性等方面回答都可以)；（5）注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由是Ca(OH)2微溶于水，不能将CO2完全反应(或NaOH易溶于水等)；（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。100s内，锥形瓶内压强迅速降低的原因是；300s后，压强不再变化的原因是剩余的气体不是二氧化碳(或锥形瓶内二氧化碳已反应完全等)；（7）根据图3可知，相同时间内，氢氧化钠能吸收较多二氧化碳是排水法收集的，证明二氧化碳含量更高的收集方法是排水法。14、红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的气压降低，小于大气压实验前检验装置的气密性、反应物足量等实验二实验一集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽能够且只能氧气反应，生成物不是气体等【解析】（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷在燃烧时消耗了氧气，瓶内的气压降低小于大气压；（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是实验前检验装置的气密性、反应物足量等；（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，实验二的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽；（4）若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够且只能氧气反应，生成物不是气体等。15、57甲胶头滴管加速固体药品溶解AC【详解】（1）计算:需要氯化钠的质量为：60g×5%=3g，需要水的质量=60g-3g=57g，需要水的体积为==57mL。（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如甲图所示，表示为3g；（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用胶头滴管继续加水至所需刻度。（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速固体药品溶解；（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是：A、氯化钠粉末不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B、用量筒量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；C、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗，到只水的质量偏大，溶质质量分数偏小；D、转移己配好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数；故选：AC。16、气球膨胀（变大）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O散热，防止液体飞溅酸红棕色固体变慢逐渐变为黑色Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【详解】(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加人到瓶中,二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，装置内压强变小，观察到的现象是：大气压使气球膨胀（变大）；(2)图②稀释浓硫酸操作中用玻璃棒搅拌的目的是：使溶液散热，防止液体飞溅；(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈酸性;(4)图④实验中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反产生铁和二氧化碳，玻璃管中的现象是：红棕色固体变慢逐渐变为黑色；反应的化学方程式:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）28.8；（2）78：71：96；（3）73.5g【分析】根据质量守恒定律可知，过程