《化学计量在实验中的应用》学案3

《化学计量在实验中的应用》学案(3)【学习目标】【知识回顾】1.溶液概念：_________________________________溶液是由________和___________组成。溶解度概念____________________________,溶解度符号______2.现已知道的溶液浓度的表示方法溶液溶质的质量分数表示方法数学表达式______________________用溶解度表示溶质的质量分数浓度数学表达式_______________________此时溶液为______溶液。（填饱和、不饱和）溶液的体积浓度表示方法______________________3.配制溶质质量分数一定的溶液实验操作步骤为；仪器装置为；【教学过程】照课本图1-16，体检时总胆固醇、甘油三脂等指标是如何来表示的？总参胆固醇：___________;甘油三酯：__________，这一物理量名称是________________。[读一读记一记]一、物质的量浓度1.物质的量浓度定义：。符号：，单位___________数学表达式：。[学一学练一练]L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物质的量为；溶液中H+的物质的量为；SO42-的物质的量为。3.将30gNaOH溶于水中得500mL溶液,则其物质的量浓度为。4.取溶于水中配得2mol/L的溶液，则该溶液的体积为二、配制一定物质的量浓度的溶液[学一学想一想]如何配制一定物质的量浓度的溶液？[学一学记一记]1.认识一种新仪器———“容量瓶”容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶能精确量取液体的体积。观察容量瓶上标有________、________、________。容量瓶有不同规格(不同容积),常用的容量瓶的规格有：50mL100mL250mL500mL1000mL等。容量瓶只能配置与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的液。例如：若配置450mL1mol/LNaCl溶液时，就要选与其容积相近的500mL容量瓶。（就大不就小原则）容量瓶使用时要做到：1.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加入少量水→塞瓶塞→反转倒立→看瓶塞处是否漏水→正立将瓶塞旋转180°→在反转倒立→看瓶塞处是否漏水，都不漏水方能使用。2.溶量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量中进行搅拌。(溶解物质常在烧杯中操作)3.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流并将玻璃棒下端顶在容量瓶刻度线以下。4.不能将过冷、过热的溶液转移到容量瓶中(常为室温)，更不能给容量瓶内溶液加热5.观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，即液体的凹液面与刻度线相切。6.容量瓶不能久贮溶液，配好的溶液要及时转入试剂瓶，贴好标签待用。2.阅读教材，归纳总结配制一定量物质的量浓度的溶液时，要用到的主要仪器：配制溶液的主要步骤：计算→（）→（）→（）→（）→（）→（）→装入试剂瓶贴标签待用。3.思考：用浓度98%密度cm3的H2SO4，配制500mL2mol/L的稀H2SO4在操作上与配置NaCl有何不同？应注意哪些问题？【目标检测】A组判断下列操作所造成溶液浓度的误差及如何改正1.天平的砝码沾有其他物质或以锈蚀2.砝码有残缺3.药品、砝码左右颠倒，并使用了游码4.在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质5.用量筒量取浓溶液时俯视读数6.定容时蒸馏水加多，用吸管吸出7.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出8.转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒9.定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水10.未冷却到室温就定容11.容量瓶定容时，仰视读数12.容量瓶定容俯视读数13.溶解时的烧杯或转移溶液前容量瓶内有蒸馏水14.当药品、砝码左右位置颠倒时，未用游码15.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出B组16.欲将=cm3的%的浓硫酸稀释成500mLL的稀硫酸，可用_____量取浓硫酸_______mL，沿______缓缓的注入盛有适量水的烧杯中，同时用________小心搅拌，使其混合均匀。溶液的温度将_______，等溶液____________后，注入______________里，并多次洗涤_________和_________，把洗涤液全部转移到___________里,轻轻摇动________是溶液混合均匀。然后缓缓加蒸馏水距刻度线________处，改用___________加至________凹液面与________相切。盖好瓶塞倒转反复多次，使溶液______倒入试剂瓶、贴好标签。在配制溶液之前，应进行的操作是_____________。17.实验室配制500mLL的NaCl溶液，有如下操作步骤：(1)把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解(2)把所得溶液小心转入500mL容量瓶中(3)继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，再用胶头滴管小心滴加至凹液面正好与刻度相切(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡，使溶液充分混合(5)将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀，再转移到指定的试剂瓶中请填写空白：(A)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________________。(B)本实验用到的主要仪器有__________________________(C)某同学定容时观察液面时仰视读数_____;若配置溶液前容量瓶中有水__。(D)若出现以下情况，对所配溶液有何影响。若没有进行操作步骤(4)：_____;若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______;[学后存在的疑点记下来问一问][总结提示]÷()V÷()()()××()×()÷()()÷mnN()÷×()()÷×()()÷()×C配制100mLLNaOH溶液仪器：_____________________________________________________________________________________试剂:___________________________________________操作过程：实验步骤实验现象结论及解释第二章第二节第三课时答案【知识回顾】一种或几种物质均匀分散在一种或几种物质的混合物；溶质、溶剂某物质在一定温度100克溶剂中形成饱和溶液时，所溶解溶质的质量，叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度S2.饱和溶液体积浓度=浓溶液体积：溶剂体积3.配制溶质质量分数一定的溶液步骤：计算→称量或量取→溶解→装瓶贴标签仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒【教学过程】一、物质的量浓度【学一学练一练】1.；2.、3.L；4.250mL二、配制一定物质的量浓度的溶液[学一学记一记]1.体积温度刻度线2.配制溶液的主要步骤：计算→（称量(固)或量取(液)）→（溶解）→（转移）→（洗涤）→（定容）→（揺匀）→装入试剂瓶待用。3.应用量筒（算式滴定管）量取浓硫酸，缓缓倒入烧杯中盛有的水里，并用玻璃棒不断搅拌。应注意待溶液冷至室温再转移至容量瓶内。【目标检测】A组判断下列操作所造成溶液浓度的误差及如何改正1.偏高2.偏低3.偏低4.偏低5.偏低6.偏低7.偏低8.偏低9.偏低10.偏高11.偏低12.偏高13.无14.无15.无B组16.量筒烧杯内壁玻璃棒