铁的重要化合物2

铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物（第三课时）

铁在地壳中的含量仅次于

、

、

，主要以

___

和

价化合物的形式存在。

铁的存在氧硅铝+2+3一、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4色态俗名铁的价态水溶性与非氧化性酸反应——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O目录用途色素炼铁、油漆颜料、铝热剂炼铁、磁性材料Fe3O4是一种复杂的化合物，在Fe3O4晶体中存在着两种不同价态的铁离子，其中有1／3是Fe2+,1／3是Fe3+，因此Fe3O4可以看做是FeO和Fe2O3组成的化合物。可以表示为FeO·Fe2O3

。若将其视为一种盐，其化学式为Fe(FeO2)2。Fe3O4是纯净物。二、铁的氢氧化物

Fe(OH)3和Fe(OH)2他们均为弱碱，根据化学式中OH-的个数将其分类，Fe(OH)3为三元弱碱，Fe(OH)2为二元弱碱。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O均可与酸反应：如何制取Fe(OH)3和Fe(OH)2？粗盐中杂质离子的去除将可溶性杂质转化为不可溶性物质铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。分析：推论：【实验3-9】

FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应实验现象化学方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝

4Fe(OH)3

Fe(OH)3和Fe(OH)2的制取Fe(OH)3↓、Fe(OH)2↓稳定性比较1、Fe(OH)2极不稳定

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

2、Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定加热分解：

2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O

将吸有NaOH溶液的长滴管插入到煮沸过的含Fe2+的溶液的液面下，再将NaOH溶液挤出，为了防止氧气的进入，还可以向含有Fe2+溶液的试管中加入少量煤油或密度小于水的有机物。【提示】＋2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。为了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制备Fe(OH)2时，一般从两个角度考虑，一是反应环境，二是反应试剂。Fe(OH)2的制取方法加保护层，隔绝氧气新制并煮沸，除去溶解氧伸入液面下，减少药品与空气接触3．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体溶解性稳定性在空气中易转化为Fe(OH)3与盐酸反应(离子方程式)制备转化化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3现象白色沉淀迅速变为

，最终变为红褐色2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O红褐色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰绿色1、Fe3+和Fe2+的鉴别三、铁盐和亚铁盐

Fe3+棕黄色

Fe2+

浅绿色

Fe3+加NaOH溶液（1）直接观察法：（2）加NaOH法：（可用于除去Fe3+和Fe2+）红褐色沉淀白色沉淀

Fe2+

加NaOH溶液灰绿色红褐色沉淀（3）加KSCN法（检验Fe3+

）【实验3-10】向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化FeCl2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）2、Fe3+、Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象

反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显红色溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯总结：+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)Fe2+Fe3+（氧化性）（还原性）[归纳小结]不同价态铁元素的转化Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的“三角”转化(氧化还原反应)Fe的化合价为0，是最低价态，单质铁只表现还原性，Fe2＋中铁的化合价为＋2价，处于中间价态，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe3＋中铁的化合价为＋3价，为最高价态，Fe3＋只具有氧化性。FeFe2+Fe3+3、“铁三角”H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn等Al、Zn、CO等（还原性）（氧化性）（氧化性和还原性）（1）Fe2+Fe3+

Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、

HNO3,H2O2等均可生成+3价铁。2FeCl2+Cl2==2FeBr2+Br2==4Fe(OH)2+O2+2H2O==2FeCl32FeBr34Fe(OH)35Fe2＋

+8H＋+MnO4－

=5Fe3＋

+Mn2＋

+4H2O3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O当Fe3+遇到比较强还原剂，如：Fe、

Cu、H2S、I-(KI）等，均可将它还原成Fe2+，如：2Fe3++H2S==2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+（2）Fe3+Fe2+2Fe3++Cu==2Fe3＋

+Zn(少)=2Fe2＋

+Zn2＋2Fe3++2I-=2Fe2++I22FeCl3

+Fe==3FeCl2

FeSFe2++CuFe2++H2（3）FeFe2+铁与较弱的氧化剂反应如：S、I2、Cu2+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==Fe+I2=FeI2Fe+2Fe3＋=3Fe2＋△△Fe2+与具有还原性的物质反应时可还原成铁，如：C、CO、H2,Si、Al,Zn等。FeO+CO===△Fe+CO2（4）Fe2+FeZn+FeCl2=ZnCl2+Fe

Fe（少量）+4HNO3===

铁与强氧化剂反应时，如：Cl2

、Br2,

HNO3、热浓H2SO4等反应时，均可生成+3价铁的化合物2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe（NO3)3+NO

+2H2O（5）FeFe3+点燃△

+3价铁的化合物与H2、Al、C、CO.Zn等还原剂反应均可还原成铁，如：高温Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO22Fe+Al2O3(6)Fe3+Fe2Fe3＋

+3Zn(多)=2Fe+3Zn2＋4、铁盐的净水作用原理：铁盐的净水作用与铝盐的净水作用原理相同，Fe3+与天然水作用，生成了Fe(OH)3胶体，对水中的悬浮物和色素具有较强的吸附作用，形成沉淀，从而达到净水的目的。离子反应方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）

A.盐酸B.氯气C.