选修5-复习课件1

各类有机物的性质一、烃烷烃烯烃炔烃芳香烃（苯及其同系物）通式CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6代表物CH4C2H4C2H2C6H6空间结构正四面体平面四边形直线型平面正六边形杂化类型SP3SP2SPSP2键角109°28′120°180°120°燃烧无烟少量黑烟浓烟浓烟溴水不褪色褪色褪色褪色（萃取）高锰酸钾不褪色褪色褪色不褪色（其同系物会使之褪色）主要反应取代加成加成取代二、烃的衍生物卤代烃醇酚醛、酮羧酸、酯糖、油脂、蛋白质1、卤代烃（CH3CH2Cl）（1）物性：不溶于水（2）化性：①水解-----NaOH的水溶液CH3CH2Cl+NaOH-—→CH3CH2OH+NaCl

检验卤原子的方法：水解液加稀硝酸中和，然后滴加硝酸银溶液。②消去-----NaOH的醇溶液CH3CH2Cl+NaOH-—→CH2=CH2↑+NaCl+H2O水醇

Δ

Δ2、醇（CH3CH2OH）（1）物性:特殊香味，与水互溶（2）化性：①与Na反应：2CH3CH2OH+2Na-—→2CH3CH2ONa+H2↑

说明：a、比钠和水反应慢；b、可用于探究乙醇的结构。②消去（分子内脱水）：

CH3CH2OH-—→CH2=CH2↑+H2O注意：a、温度计；b、浓硫酸的作用；c、碎瓷片的作用；

d、体积比；e、有机物的结构条件③与HCl反应：CH3CH2OH+HCl-—→CH3CH2Cl+H2O④成醚（分子间脱水）：

2CH3CH2OH-—→2CH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸170°

Δ浓硫酸140°⑤氧化反应：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O注意：a、反应原理；b、有机物的结构条件⑥酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O注意：a、三种液体如何混合；

b、浓硫酸的作用；

c、长导管的作用；

d、饱和碳酸钠溶液的作用；

e、为何长导管不插入饱和碳酸钠溶液中

f、如何确定反应原理

浓硫酸

Δ

ΔCu3、酚（C6H5OH）（1）物性:有毒，易溶于有机溶剂，常温下水中溶解度不大，能与65℃以上的水互溶；置于空气中会因氧化而显粉红色。（2）化性：①与Na反应：2C6H5OH+2Na-—→2C6H5ONa+H2↑②弱酸性：

C6H5OH+NaOH-—→C6H5ONa+H2O（浊变清）

C6H5ONa+CO2+H2O-—→C6H5OH+NaHCO3

（清变浊）注意：a、苯酚的俗名：石炭酸

b、酸性：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根（CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-)③与溴水反应：说明：该反应可用于定性和定量检测苯酚。④缩聚反应：与甲醛反应生成酚醛树脂。⑤显色反应：与Fe3+作用显紫色。说明：苯酚中的苯环和羟基会互相影响。

a、苯酚具有酸性——说明苯环对羟基有影响；

b、苯酚能与溴水反应——说明羟基对苯环有影响。4、醛（CH3CHO

）、酮（CH3COCH3）（1）物性:乙醛有刺激性气味，能与水互溶；甲醛常温下是气体。（2）化性：①还原反应：CH3CHO+H2-—→CH3CH2OH

CH3COCH3+H2-—→CH3CHOHCH3②氧化反应：

2CH3CHO+O2

-—→2CH3COOH

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-—→CH3COONH4+4Ag↓+3NH3↑

+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2-—→CH3COOH

+Cu2O↓+2H2O说明：最后两个是检验—CHO的反应。催化剂催化剂催化剂水浴5、羧酸（CH3COOH

）、酯（CH3COOCH2CH3）（1）

CH3COOH:具有刺激性气味，与水互溶。①酸性——具有酸的通性；能与碳酸钠反应产生CO2②酯化反应（2）CH3COOCH2CH3

：不溶于水，密度比水小，有果香味。

酯的水解反应：

CH3COOCH2CH3+H2O-—→CH3COOH

+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH-—→CH3COONa+CH3CH2OH稀硫酸6、糖、油脂、蛋白质（1）

糖（2）油脂：