高二化学课件：(水的电离和溶液的酸碱性(第二课时))

第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)高二年级第一学期二、溶液酸碱性与pH１、溶液酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小关系c(H+)＞

c(OH-)的溶液为酸性溶液c(H+)=

c(OH-)的溶液为中性溶液c(H+)＜

c(OH-)的溶液为碱性溶液由于常温（25℃）Kw=1×10-14，所以在25℃时：c(H+)=

c(OH-)，c(H+)=1×10-7mol/L酸性溶液中性溶液c(H+)>

c(OH-)，c(H+)>1×10-7mol/L碱性溶液c(H+)<c(OH-)，c(H+)<1×10-7mol/L溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的，而不在于c(H+)与c(OH-)的绝对数值的大小注意（1）溶液pH的定义pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/L，pH=-lg10-7=7

2、溶液酸碱性与pH的关系（2）pH与溶液酸碱性的关系25℃时，溶液pH与溶液酸碱性可用下图表示pH01234567891011121314

中性酸性碱性（1）当c(H+)=0.02mol/L时，pH=？（2）当c(H+)=3mol/L时，pH=？（3）当c(OH-)=10mol/L时，pH=？1.7-0.5pH=15注：（1）pH可为整数也可为小数（2）pH不仅在0~14之间，pH可能小于0，也可能大于14室温下：

c(H+)与c(OH-)的关系c(H+)/mol/LPH酸性中性碱性

说明c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)（3）、c(H+)和c(OH-)相对大小与溶液酸碱性、pH的关系>1×10-7mol/L=1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<7=7>7任何温度适用只适用于常温/25℃100℃时，纯水中Kw=1×10-12，则c(H+)是多少？pH=？呈？性c(H+)

=1×10-6pH=6，中性溶液一定是pH=7的溶液吗？答：不一定，只有在常温下才是的。中性判断：（1）一定条件下,pH越小，酸性越强？（2）强酸溶液的pH一定小？（3）pH=6的溶液一定是弱酸溶液？（4）pH值和体积相同的HCl、CH3COOH和H2SO4溶液：n(H+)相等？三种酸的浓度大小比较？（1）定性测定

酸性碱性紫色石蕊红蓝酚酞无红甲基橙红黄3、pH的测定方法（2）定量测定：pH试纸pH计用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上,不是将试纸伸到溶液中③广泛pH试纸只能读出整数pH值计算１——酸的稀释例题1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？4若是醋酸，pH值范围？3<pH<4pH值计算２——碱的稀释例题2：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？10课前练习:溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7pH值计算３——强酸与强酸混合例题3：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合C(H+)等于多少？(1)酸溶液：c(H+)=c(H+)V1+c(H+)V2

V1+V2pH=2-lg5=1.3pH值计算５——强酸与强碱混合例题5：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？1pH值计算４——强碱与强碱混合例题4：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？(2)碱溶液：c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V1+c(OH-)V2

V1+V2pH=11-lg2=10.7pH值计算6——强酸与强碱混合例题6：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？13小结