【课件】原子结构与核素课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构

元素周期律

第一节原子结构与元素周期律

化学是人类文明、进步的关键课时1原子结构与核素

原子结构模型的演变（P94）

道尔顿模型（1803年）：原子是构成物质的基本粒子，他们是坚实的、不可再分的实心球。原子结构模型的演变提示：α粒子是带正电的高能粒子（He原子核），由两个中子和两个质子构成，质量为氢原子的4倍。原子结构模型的演变卢瑟福认为：（1）原子很小，原子内部空间很大（2）原子中心有个带正电荷的原子核，α粒子途经原子核附近受到斥力改变方向（3）原子核质量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核被弹回来。原子结构模型的演变

卢瑟福原子模型（1911年）：

在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转一样。原子结构模型的演变1919年，英国物理学家卢瑟福发现质子1932年，英国物理学家查德威克发现中子玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。电子云模型：（1925年-1935年）：现代物质结构学说。电子在原子核外空间做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道原子结构模型的演变

通过回顾，每一种模型都体现了当时科学家们对原子的认识，科学家在研究原子结构的过程中，都是根据实验事实经过科学猜想和证据推理建构模型，用模型解释事实，当出现新的不能解释的事实，再修正模型，这种科学的研究方法是值得我们学习的。实验事实科学猜想证据推理原子结构模型的演变一、原子结构原子

质子中子 原子核核外电子(带正电)(不带电)(带负电)核电荷数=质子数=电子数

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，则整个原子不显电性。体积问题？二、质量问题

质量数：

质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)实质：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来得到的数值。思考相对原子质量和质量数的大小关系分数整数数值数值>质量数是原子的近似相对质量质量数与相对原子质量存在差别1、相对原子质量，不忽略小数；2、质量数为正整数。3、相对原子质量小于质量数C126二、质量问题

符号质子数中子数质量数电子数核电荷数AZXabRm+cdMn-3717Cl填空

练习1：cgabRm+电子数

，中子数

.练习2：等物质的量的16Oa、18Ob中子数之比为6：5，

则a:b为

；练习

三、核素、同位素

元素概

念特

点实

例具有相同核电荷数的一类原子的总称。（广义）元素的种类由质子数决定核素具有一定数目的质子和中子的一种原子核素的种类由质子数和中子数共同决定同位素同种元素的不同核素之间的互称同种元素的同位素的种类由中子数决定（1）同位素的特点2、在天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。1、同一元素的同位素的化学性质基本相同。（2）几种相对质量

一个原子的质量一个12C原子质量的1/12核素（原子）相对原子质量=质量数=质子数+中子数（精确值）（近似值）使用范畴：原子核素（原子）近似相对原子质量：

元素相对原子质量:

按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。例如，Cl的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.966，自然丰度为24.23%，氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.485（2）几种相对质量

核素（原子）相对原子质量核素（原子）近似相对原子质量(质量数)元素相对原子质量元素近似相对原子质量近似值使用范畴：原子近似值使用范畴：元素丰度精确值丰度近似值（2）几种相对质量

注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种2、17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。3、天然元素中有的一种元素有多种核素,称为多核素元素,

如:H、O等;也有的天然元素仅只有一种核素,称为单一核素元素,

如:Na、F等。三、核素、同位素

注意：4.同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。5.天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化